Hola alumnos del segundo semestre "F", este es el espacio en donde van a subir sus tareas, a comentar sobre las mismas, a hacer aportaciones para seguir la dinámica del proceso enseñanza aprendizaje, en donde todos aprendemos de todos.
Las indicaciones las daré en clase pero si hay que hacer alguna intervención con algún equipo por motivos de pobreza en el trabajo entonces la haré, así que estén pendientes.
Reciban saludos y que las investigaciones de todos sirvan para seguir construyendose.
Mtra. Florinda González Villafuerte.
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ResponderEliminarDominguez Millares Estrella #9
ResponderEliminarGomez Lopez Julissa #17
Lara Mendez Daniela #20
Cuales fueron las aportaciones de Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld para comprender la estructura de la materia?
Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld
•Investigó la teoría de los espectros y modificó el modelo atómico de Bohr con la introducción de órbitas elípticas para explicar la estructura fina de las rayas espectrales basadas en las teorías cuántica y de la relatividad.
•Llevó a cabo diversos estudios acerca del carácter ondulatorio de los rayos X, la propagación de las ondas radioeléctricas y la formulación de la teoría del giróscopo, es decir, cuerpo sólido simétrico que gira alrededor de un eje que pasa por su centro de gravedad; y del estado metálico, así como trabajos sobre acústica y telegrafía sin hilos.
•En 1928, sugirió que los electrones en los metales se encuentran en una disposición cuántica en la que los niveles de baja energía disponibles para los electrones se hallan casi completamente ocupados
•Estableció la relación existente entre la capacidad eléctrica y la calorífica de los metales y dedujo también la teoría de los electrones metálicos.
•En consecuencia el modelo atómico de Sommerfeld es la corrección y complementación del modelo atómico de Bohr, más no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.
Equipo 3 2ºF
ResponderEliminarMax Planck
-Una de sus aportaciones más importantes al mundo de la química fue el descubrimiento de electron 1897.
-en 1899 creo un sistema util para medir magnitudes fundamentales del uiverso: tiempo, longuitud, masa, caga electrica y temperatura con valor 1 cundo se exprese en ecuaciones y calculos de dicho sistema.
-creo la constante de planck en el año de 1900 usada para calcular la energia de un foton (foton: particula elemental responsable de manifestaciones cuanticas del fenomeno electromagnetico).
-simbolizò la relatividad general y la gravedad cuàntica con la letra h bien h=h/2π desempeñando un papel central en la teoria de la mecánica cuántica (mecanica cuantica: es una de las ramas principales de la física, y uno de los más grandes avances del siglo XX para el conocimiento humano, que explica el comportamiento de la materia y de la energía).
-Creo la llamada "ley de planck" la cual explica el espectro de emisiòn de un cuerpo negro(cuerpo negro: es un csao limite, en que toda la energia incidente desde el exterior es absorbida, y toda la energia incidente del interior es emitida).
-formulo la cuantizacion de la energia.
-Relaciona la energia (E) de los fotones con la frecuencia (V) de onda luminical.
GISELLE CABRERA ZAMORA #6
ALONDRA ESPINOSA CARRILLO # 10
MARIANA STHEPANI PEREZ GUTIERREZ #31
MARIA DE LOS ANGELES RODRIGUEZ RAMIREZ #38
*Equipo Numero 01
ResponderEliminar- Luis Angel Vazquez Aguilar
- Brenda Avendaño Martinez
- Gilberto Martinez Verasa
- Eduardo Espinoza Bermudez
- ¿Cuáles fueron las aportaciones de Robert Andrews Millikan para comprender la estructura de la materia?
-Determinó el valor de la carga del electrón, estudiando el efecto de los campos eléctrico y gravitatorio sobre una gota de agua.
-Investigó el Efecto fotoeléctrico.
-Investigó los rayos cósmicos.
-Realizó además estudios sobre la absorción de los rayos X.
-Documentó sobre el movimiento browniano de los gases.
-Estudió el espectro ultravioleta.
-Estudió en un principio la radioactividad de los minerales de uranio y la descarga en los gases.
EQUIPO 7. 2º F
ResponderEliminarJOHN DALTON
APORTACIONES QUE DIO PARA LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
John Dalton continúo las hipótesis de Leucipo y Demócrito acerca de los átomos. A partir de la ley de la conservación de la materia por Lavoisier y la ley de las porciones definidas por Louis Proust, John Dalton empezó en 1802 su ley de presiones y en 1803 mientras trabajaba para explicarla comenzó a formular contribuciones de acerca de como estaba formada la materia, retomo los átomos. En base a las leyes de Lavoisier y Louis Proust a finales del siglo XVIII.
La contribución de Dalton dada en 1808 consistió en proponer que los átomos que formaban la materia poseen una masa definida, son partículas muy pequeñas, solidas y esféricas. De tal forma que se diferencian entre los distintos tipos por la diferencia entre sus masas.
Los postulados de la teoría atómica de John Dalton son los siguientes:
• Toda la materia esta constituida por partículas muy pequeñas solidas e invisibles llamadas átomos no se crean ni se destruyen y contienen masa.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre si.
• Los átomos de un elemento son diferente a los átomos de otro elemento y se distingue por el valor de la masa.
• Las reacciones químicas son producto de un cambio en el arreglo de los átomos.
• Cuando los átomos de dos o mas elementos distintos forman un compuesto que ha sido combinado en proporciones de números enteros y sencillos. (Ley de las proporciones definidas por Dalton).
• Cuando los átomos de dos o más elementos forman varios compuestos se debe a las diferentes proporciones. (Ley de las proporciones múltiples por Dalton).
El modelo atómico de Dalton tuvo contribuciones importantes para explicar compuestos y entender cálculos necesarios, significo avances cualitativos para la estructura de la materia, siendo el primer modelo atómico y explica la química orgánica.
INTEGRANTES:
Noemí Álvarez López N°1
Damaris Jocelin Orella Pat N° 30
Joansse Ismerai Pérez Rosales N° 33
Melvin Eduardo Zúñiga Hernández N° 45
Equipo No. 9 2do. “F” Matutino
ResponderEliminarIntegrantes:
• Paola Natividad Córdova carrillo No.8
• Luis Ángel Jiménez Arreola No.19
• Antonia de Jesús López García No.21
• Cesar Agusto Molina Ventura No.29
Principales aportaciones de Joseph John Thomsom para la estructura de la materia.
Joseph John Thomson físico británico que dio muchas aportaciones para comprender la estructura de la materia la cual esta formada por átomos.
Las aportaciones que hoy en día nos ayuda para comprender mejor la estructura de la materia son:
1. Demostración de los rayos catódicos se desvían hacia la placa positiva en un campo eléctrico.
2. Descubrió en 1897 el electrón que es una partícula con carga negativa y demostró que era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno.
3. Fuel el primero en identificar partículas subatómicas y concluyó que esas partículas eran cargadas negativamente.
4. Comprobó que el átomo no es indivisible como se creía.
5. Calculó la relación que guarda la carga del electrón (e-) respecto a su masa (m) obteniendo un valor de 1.759 coulomb/gramo.
6. Dio a conocer su modelo atómico conocido como “budín de pasas” donde el átomo estaba compuesta por una sustancia positiva sobre la cual flotaban los electrones exactamente como las pasa sobre un pastel.
Rayos catódicos: rayos luminosos con cierta característica de comportarse como un haz luminoso que sale del cátodo (electrodo -) y viaja hacia el ánodo (electrodo +).
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ResponderEliminarAPORTACIONES DE RUTHERFORD A LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA
ResponderEliminar1._1898, Rutherford, estudió el poder de penetración de las radiaciones, a través de muestras de uranio cubriéndolas con hojas metálicas de distintos espesores, se dio cuenta que la ionización empezó a disminuir rápidamente conforme aumentaba el espesor de las hojas, pero que por encima de un determinado marco disminuía débilmente. En resumen, descubrió las partículas alfa (partículas con carga positiva) y beta en la radiación del uranio.
2._ 1900, Con el mismo método que para el Uranio, Rutherford estudió el torio y descubrió que este elemento emite radioactividad.
3._1909, desarrolló junto con H. Geiger y E. Marsden un experimento para estudiar la interacción de las partículas alfa con la materia.
Este experimento consistió en bombardear con partículas alfa una lámina de oro. Rutherford observó que la mayor parte de las partículas no se desviaron y mantuvieron su trayectoria, mientras que otras se desviaron ligeramente y otras se desviaron gran distancia de su trayectoria original. Con este resultado, pudo descartar el modelo atómico de Thomson.
Ante esto, explicó que las partículas alfa podían:
-Pasar entre los átomos sin que su trayectoria se viera afectada.
-Ser ligeramente desviadas por repulsión por los núcleos.
-Ser fuertemente desviadas de su trayectoria al ser repelidas por los núcleos.
Sintetizando lo anterior, el modelo atómico de Rutherford plantea que:
-El átomo tiene un núcleo de carga positiva, el cual se encuentra en el centro del átomo.
-Los electrones están alrededor del núcleo, con una órbita ya sea circula o elíptica y están separadas entre sí por grandes distancias.
-La masa del átomo depende de la masa del núcleo.
Otra aportación en ese mismo año, fue que calculó el tamaño del átomo y núcleo, el cual sería 10,000 veces más pequeño que el del átomo.
4._ 1918, descubre el protón, estableciendo que el núcleo atómico está formado por partículas positivas, llamándolas “protones”.
EQUIPO N°5 2 Semestre Grupo "F"
Integrantes:
Andrea Fuentes Arevalo N° 13
Carmen Hernández Guillén N°18
Brandon Piña Vicente N°34
Jaime Verdugo Hernández N°44
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ResponderEliminar2ºF
ResponderEliminar¿Cuáles fueron las aportaciones de Henry Moseley para comprender la estructura de la materia?
Equipo: 8
José Gabriel Arguello López #02
Paola Melo Agustín #27
Juan Pablo Mérida Pérez #28
Diego Alberto Ponce Escobar #35
Ana Rubí Ramírez Arellano #36
Henry Moseley, químico y físico ingles, que dio algunas aportaciones a la química, con ayuda de algunos modelos científicos.
Aportaciones que dio:
1. 1. En 1913 Henry Moseley. contribuyo hacia el modelo de Bohr, que es un modelo cuantizado de un átomo, en donde menciona que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico.
2. 2. En 1913 construyo una nueva tabla periódica agregando seis elementos ausentes, y así la tabla conformó 92 elementos, se expuso que fueron escogidos por las propiedades químicas de los elementos con una función periódica de sus números atómicos.
3. 3. En 1913 dijo que La relación existente entre la frecuencia de los rayos X y su número atómico y fue bautizada como Ley de Moseley.
4. 4. En 1927 descubre un modo práctico de hallar los números atómicos, se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos.
Rayos X: La denominación rayos X designa a una radiación electromagnética, invisible, capaz de atravesar cuerpos opacos.
PRINCIPALES APORTACIONES DE PAUL DIRAC PARA LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
ResponderEliminarFue uno de los fundadores de la mecánica cuántica y la electrodinámica cuántica, siendo considerado por algunos físicos como el físico más relevante del siglo XX.
1928 Paul Dirac combino la mecánica cuántica y la relatividad especial para describir al electron.
1931 Paul Dirac comprendió que las partículas cargadas positivamente requeridas por su ecuación eran nuevos objetos (el los llamó "positrones").
Son exactamente como electrones, pero cargados positivamente. Este es el primer ejemplo de antipartículas.
Su ecuación de ondas relativista para el electrón fue el primer planteamiento exitoso de una mecánica cuántica relativista. Dirac fundó la teoría cuántica de campos con su interpretación de la ecuación de Dirac como una ecuación de muchos cuerpos, con la cual predijo la existencia de la antimateria así como los procesos de aniquilación de materia y antimateria. Así mismo, fue el primero en formular la electrodinámica cuántica, si bien no pudo calcular cantidades arbitrarias debido al límite de distancias cortas que requiere de la renormalización.
Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó para formular el mar de Dirac.
EQUIPO N.4
SEMESTRE: 2 GRUPO: F
INTEGRANTES:
ESTRADA DE LA TORRE YOHALY MARIBEL N.12
GOMEZ BARRIOS GUILLERMO DE JESUS N.16
MARTINEZ PEREZ SELMA JOCELYN N.25
VAZQUEZ HERNANDEZ JUAN DIEGO N.43
*APORTACIONES DE NIELS BOHR PARA LA COMPRENCION DE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
ResponderEliminarNiels Henrik David Bohr fue el primero en tomar en cuenta al interpretar la emisión y la absorción de energía a escala atómica.
Introdujo la teoría cuántica de Planck para describir el átomo de hidrogeno.
Su modelo fue propuesto en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo. Se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo, intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.
En el modelo Los electrones orbitan el núcleo del átomo en niveles discretos y cuantizados de energía a cada orbita les asigno un numero entero para describir el numero de orbitas y un valor de energía. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas. Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital.
Equipo 10 2ºF Matutino.
•Garcia Argueta Oliver Javier Nº14
•Garcia Ramirez Jorge Luis Nº15
•Lopez Mendez Reyna Lisseth Nº22
•Luis Cuella Tania Monserrat Nº23
2º"F" Equipo #2
ResponderEliminarintegrantes:
Omar Jose Bartolon Morales #4
Miguel Angel Bocel Morales #5
Jose Luis Perez Ramirez
Alan Alberto Ramirez Ramirez #37
¿Cuáles fueron las aportaciones para comprender la estructura de la materia?
LEUCIPO Y DEMÓCRITO.
Los fundadores del dogma del átomo, Leucipo y Demócrito, intentaron evitar la dificultad con la suposición de que el átomo era eterno e indestructible: es decir, lo auténticamente existente. Todos los demás objetos solamente existían porque estaban compuestos por átomos. La antítesis entre el “ser” y el “devenir” de la filosofía de Parménides se endurece aquí, para convertirse en la antítesis entre lo “lleno” y lo “vacío”. El ser no es uno, puede repetirse ilimitadamente, El ser es indestructible y por ello también el átomo es indestructible. Lo vacío, el espacio vacío entre los átomos, facilita la posición y el movimiento: facilita las cualidades del átomo, mientras el puro ser -por definición- no podría tener ninguna otra cualidad que la de la existencia.
Existe una explicación inmediata para los estados diferentes de agregación de la materia —como hielo, agua y vapor—, porque los átomos pueden yacer juntos de una manera densamente ordenada, o pueden estar en movimiento irregular o finalmente pueden estar distribuidos en el espacio entre distancias relativas bastante amplias: de ahí que esa parte de la hipótesis atómica se haya mostrado.
Según la teoría atómica de la materia de Demócrito, todas las cosas están compuestas de partículas diminutas, invisibles e indestructibles de materia pura (en griego atoma, 'indivisible'), que se mueven por la eternidad en un infinito espacio vacío (en griego kenon, 'el vacío'). Aunque los átomos estén hechos de la misma materia, difieren en forma, medida, peso, secuencia y posición. Las diferencias cualitativas en lo que los sentidos perciben y el origen, el deterioro y la desaparición de las cosas son el resultado no de las características inherentes a los átomos, sino de las disposiciones cuantitativas de los mismos. Demócrito consideraba la creación de mundos como la consecuencia natural del incesante movimiento giratorio de los átomos en el espacio. Los átomos chocan y giran, formando grandes agregaciones de materia.
A ellos dos se les atribuye la fundación del atomismo mecanicista, según el cual la realidad está formada tanto por partículas infinitas, indivisibles, de formas variadas y siempre en movimiento, los átomos (ἄτομοι, s. lo que no puede ser dividido), como por el vacío.
Particularmente, postula, al igual que Demócrito, que el alma está formada por átomos más esféricos que los componentes de las demás cosas. Niega la génesis y la corrupción, formas de cambio que eran aceptadas casi por la unanimidad entre los filósofos presocráticos.
Leucipo fue el primero que pensó en dividir la materia hasta obtener una partícula tan pequeña que no pudiera dividirse más.
HAY ALGUNOS TRABAJOS QUE NO TIENEN FECHAS, COMO HARIAMOS ESOS, PROFESORA?
ResponderEliminarSUPONGO QUE LOS TENEMOS QUE BUSCAR?
AUNQUE USTED HABIA DICHO QUE LA LINEA DE TIEMPO SERIA DE ACUERDO A LA INFORMACION...
SALUDOS
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ResponderEliminarAPORTACIONES SOBRE LA CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
ResponderEliminarJOHN DALTON
• 1808: listó las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del Hidrógeno. Ésta aportación constituye la base de la clasificación de moderna de los elementos.
• Gracias a su de su teoría atómica, establece que un elemento está formado por átomos iguales, es decir, los átomos de un elemento son iguales, pero los átomos de otro elemento son distintos. Y que un compuesto son sustancias que se forman a partir de la unión de átomos diferentes.
JOHANN DÖBEREINER
• 1817: dio a conocer que las propiedades de algunos grupos constituidos por tres elementos, eran parecidas.
• 1827: descubrió la existencia de otros tres grupos de tres elementos en donde se daba la relación entre sus propiedades. Éstos grupos eran: Cl, Br, I; S, Se, Te; y Li, Na K. a estos grupos los nombró triadas.
Relacionó las propiedades químicas de las triadas con los pesos atómicos, y observó una relación entre ellos y una variación gradual del primero al tercer elemento.
JOHN ALEXANDER NEWLANDS
• 1864: hizo una tabla periódica establecida según sus masas atómicas. Ordenó los elementos en forma creciente de sus pesos atómicos, el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. Y a esta peculiaridad le nombró “Ley de octavas”. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio.
ALEXANDER CHANCOURTOIS
• 1862: propuso una clasificación de los elementos químicos, colocados en un cilindro. los elementos se encontraban en una línea diagonal formando un ángulo de 45° con la línea horizontal, dibujando una espira, y se encontraban ordenados de acuerdo a su peso atómico. Los elementos con propiedades parecidas estaban en la misma vertical. A esta representación la llamó “hélice Telúrica”
• Se dio cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico.
JULIUS MEYER
• Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos, pesando cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento. Luego midió el volumen que estos pesos ocupaban, a la misma temperatura y presión. Y con este experimento dijo que la diferencia entre estas cantidades era el reflejo de la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
• 1870: dio a conocer su descubrimiento de la ley periódica, la cual afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica.
DMITRI MENDELEYED
ResponderEliminar• 1869: dio a conocer su tabla periódica. Clasificó los elementos según sus masas atómicas, pues de esta forma aparecía una periodicidad a ciertas propiedades de los elementos.
La primera tabla periódica constaba de 63 elementos.
1872: publicó una nueva tabla periódica constituida por ocho columnas que estaban desdobladas en dos grupos cada una. En esta tabla consignó las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.
• Pronosticó las propiedades de algunos elementos.
MOSELEY
• 1912: estudió los espectros de rayos X de una serie de elementos contiguos pertenecientes a la tabla periódica. Los espectros de los rayos, presentaron rayas, que los caracterizaban, y las cuales se desplazaban hacia menores longitudes de onda al tiempo que se avanzaba de un elemento al siguiente dentro de la clsificación periódica. Observó que las frecuencias de esas rayas, se podían determinar mediante una fórmula, la cual era función de un número, al cual se le dio la letra “Z” y correspondía a la posición que el elemento ocuparía en la tabla periódica, y el número de protones en el núcleo.
• Estableció que entre el Hidrógeno y el Helio no se encontraba ningún elemento
• Predijo que entre el Bario y el Tantalio habían 16 elementos, pero nunca pudo comprobarlo.
PAUL DIRAC
• 1928: crea la ecuación de Dirac, la cual da una descripción de las partículas elementales de espín ½, como el electrón, y es completamente consistente con los principios de la mecánica cuántica y de la teoría de la relatividad especial. También describe al electrón.
2do Semestre grupo "F" Matutino
Inegrantes:
Julissa GÓmez López N°17
Carmen Hernández Guillén N°18
Luis Angel imenez Arreola N°19
Daniela Lara Mendez N°20
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ResponderEliminarJohn Dalton
ResponderEliminar• listó las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del Hidrógeno
• propuso su teoría atómica.
Döbereiner
• Manifestó el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
• A estos grupos de tres elementos se les denominó tríadas, intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
• En su clasificación de las tríadas explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio.
Newlands
• observo que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (a partir del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero
• Intento organizar a los elementos en orden creciente de los valores de sus masas atómicas. Preparo una tabla con columnas de 7 elementos cada una, de manera continua sin espacios vacios e incluía a las triadas de döbereiner.
• Observo que el octavo elemento se asemejaba al primero, así como el noveno era similar al segundo, etc. A esta observación se le llama, “Ley de las octavas de Newland”
• Preparo una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas.
Chancourtois.
• Fue el primero en arreglar los elementos químicos según su peso atómico, poniendo en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla.
• Propuso una forma para clasificar a los elementos: la llamada Hélice Telúrica.
• Proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical.
• Postuló que: Las propiedades de los elementos son las propiedades de los números.
• Fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico.
¿QUE APORTACIONES DIERON LOS SIGUIENTES CIENTÍFICOS PARA LA CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS?
ResponderEliminarDOBEREINER: considerado como el precursor de la ordenación periódica de los elementos. Observo que el uso de platino modificaba el transcurso de ciertas reacciones.
En 1829 observo la relación existentes entre las masas atómicas de algunos elementos y sus propiedades, por lo que propuso una clasificación en triadas de elementos de propiedades similareshizo uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos.
1817 mostró que el estroncio tenía una masa atómica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del Ca y del Ba, elementos similares a él. Posteriormente mostró la existencia de más grupos como éste, a los que llamó triadas.
NEWLANDS: fue pionero en la elaboración del sistema periódico de los elementos. Observo que las propiedades químicas de los elementos ordenados según su masa atómica se repiten con cierta periodicidad, ley que demostró para varias series de 8 elementos conocidas como las octavas de Newlands. Publicó en 1864 una clasificación según un orden creciente de la masa atómica y en grupos de siete elementos, de manera que cada uno tenía propiedades similares al octavo elemento posterior Newlands llamó a estas series ley de las octavas porque simulaba la escala musical
MENDELEV: su principal logro como investigador fue el establecimiento del sistema periódico de los elementos químicos o tabla periódica gracias al cual culmino una clasificación definitiva (1869) y abrió el paso a los grandes avances experimentados por la química en el siglo XX.
Esta clasificación, se basaba en la periodicidad de las propiedades químicas y su relación con los pesos atómicos. la ordenación de los elementos era vertical y contenía algunas consideraciones:
• Los elementos ordenados según su peso atómico presentan una periodicidad en sus propiedades.
• La magnitud del peso atómico determina el carácter químico del elemento.
• Se descubrirán más elementos, algunos de ellos parecidos al Al y al Si con un peso atómico comprendido entre 65 y 75. Etc.
MOSELEY :
Henry Moseley estudió los espectros de rayos X de una serie de elementos contiguos de la tabla periódica. Los espectros presentaban unas rayas características que se desplazaban hacia menores longitudes de onda al tiempo que se avanzaba de un elemento al siguiente de la clasificación periódica.
La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a la posición del elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió el nombre de número atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la tabla, el número de protones del nucleo y por tanto de electrones en la corteza. La tabla periódica pasaba entonces a ordenarse por número de protones o electrones de cada elemento.
Además el trabajo de Moseley estableció, sin duda, que entre el H y el He no había ningún elemento.También permitió asegurar que entre el Ba y el Ta había 16 elementos, los llamados lantánidos..
PAUL DIRAC:
ResponderEliminar• 1928: crea la ecuación de Dirac, la cual da una descripción de las partículas elementales de espín ½, como el electrón, y es completamente consistente con los principios de la mecánica cuántica y de la teoría de la relatividad especial. También describe al electrón.
CHANCOURTOIS: En 1862 proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superfície de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una linia diagonal formando un angulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente, de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical. Fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico. El sistema era más complejo pues también incluía compuestos (óxidos, amoníaco,) y aleaciones.
MEYER: El trabajo de Meyer se basaba en las propiedades físicas de los elementos como el volumen atómico, punto de fusión, de ebullición, etc. 1870: dio a conocer su descubrimiento de la ley periódica, la cual afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica
DALTON: Dalton procedió a imprimir su tabla publicada por primera vez de un pariente pesos atómicos. Seis elementos aparecen en esta tabla, es decir, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, con el átomo de hidrógeno convencional supone que pesan 1.
EQUIPO N.3
ESTRELLA DOMINGUEZ MILLARES #9
ALONDRA ESPINOSA CARRILLO #10
EDUARDDO ESPINOZA BERMUDEZ #11
YOHALY MARIBEL ESTRADA DE LA TORRE #12
¿Cuáles fueron las aportaciones sobre las Clasificaciones de los elementos?
ResponderEliminarJohn Dalton
• Propuso la teoría atómica, en la que cada elemento estaba formado un tipo de átomo, de forma que todos los átomos de un elemento eran iguales entre sí, es decir, en el tamaño, forma y peso, y distinto de los átomos de los otros elementos.
Döbereiner
• En 1817, manifestó el parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último.
• En 1829, descubrió que al comparar algunos elementos, sus valores de masas y propiedades se relacionaban a la mitad entre los valores de masa y las propiedades de otros dos elementos (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio), a eso se le llamo Ley de las Tríadas o Tríadas de Döbereiner, sin embargo no todos los elementos pudieron ser incluidos.
John Alexander Reina Newlands
Preparó una tabla con columnas de 7 elementos cada una, de manera continua y sin espacios, debido a que existía evidencia de que en cada 8 elementos algunas características se repetían.
• En 1864 descubrió que al ordenar los elementos según su peso atómico, el octavo elemento tenía propiedades similares al primero, el noveno al segundo y así sucesivamente, a esto le llamo La Ley de las octavas.
• El nombre de octavas se basó en la intención de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento dicho nombre.
Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois
• En 1862 propuso una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro. Los elementos estaban sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente, a lo que le llamó Hélice Telúrica.
• En 1864, construyo una hélice de papel, en la cual se encontraban ordenados los elementos por su pesos atómicos (masa Atómica), arrollada sobre un cilindro vertical.
Julius Lothar Meyer
El trabajo de Meyer se basaba en las propiedades físicas de los elementos como el volumen atómico, punto de fusión, de ebullición, etc.
• En 1870, estudió los elementos de forma gráfica, representando el volumen de cada átomo en función a su peso, obteniendo una gráfica en ondas cada vez mayores. Los elementos en posiciones similares de la onda, tenían propiedades similares, pero las ondas cada vez eran mayores e integraban a más elementos.
SEGUNDA PARTE:
ResponderEliminarMendeleev
• En 1869 publicó su primera tabla periódica basándose en 3 aspectos: la primera en no mantener fijo el periodo de repetición de propiedades, el segundo fue el Invertir el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los elementos adyacentes y la tercera el dejar huecos, indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
• En 1872 publicó una segunda y cambiada tabla constituida por ocho columnas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
• Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos elementos.
Henry Gwyn Jeffreys Moseley
• En 1913 Estudió los patrones de Difracción de rayos X de algunos metales, que sirvieron como base para el conceptualizar el numero atómico, pues fue utilizado como la algo esencial para ordenar los elementos en la tabla periódica.
Moseley estuvo estudiando los espectros de los rayos X de una serie de elementos continuos en la tabla periódica, estos espectros presentaban unas rayas características que se desplazaban a menores longitudes, estas se podían determinar con una fórmula que era en función de un número Z que correspondía a la posición del elemento en cuestión en la tabla, y después este número recibió el nombre de número atómico.
Paul Dirac
• Una de sus aportaciones fue en la que creó una ecuación, que es relativa a la que describe al electrón; esto le permitió predecir la existencia del positrón, que es la antipartícula del electrón. La utilizó para interpretar el mar de Dirac, que es un modelo teórico del vacío que lo considera como un mar infinito de partículas con energía negativa. A dicha Ecuación se le dio el nombre de: Ecuación de Dirac.
Dirac aseguró al espín un importante lugar en las nuevas mecánicas que iban a remplazar a la antigua teoría cuántica de Bohr y Sommerfeld. No solamente el electrón, sino a otras partículas que también están dotadas de espín, cuyo papel es cardinal en la estructura del núcleo atómico, y su carácter relativista de su mecánica llevó a Dirac a admitir la posibilidad, para el electrón, de poseer un estado de energía negativa.
2F MATUTINO
ORELLA PAT DAMARYS JOCELIN #30
GUTIERREZ MARIANA #31
PEREZ RAMIREZ JOSE LUIS #32
2ºA Integrantes:
ResponderEliminarIndra Reyes#34
Daniel Reynoso#35
Verenice Robles#36
JHON DALTON
En 1808, Dalton desarrolló el primer modelo atómico basado en hechos observables, no sólo en especulaciones, con los siguientes postulados:
-Todos los elementos están formados por partículas esféricas individuales llamadas átomos.
-Los átomos de un elemento son iguales, particularmente en masa.
-Los elementos diferentes tienen átomos de masas distintas.
-Los compuestos se forman por la unión de átomos de diferentes elementos, y estos átomos permanecen indivisibles aún en el cambio químico más violento.
Al reunir mediciones de muchas reacciones con diferentes elementos y compuestos, Dlaton calculó las masas relativistas de los átomos de los elementos que conocía; para ello identificó que el elemento que siempre participaba en menor cantidad de masa era el hidrógeno, por lo que dedujo que debía tener los átomos más chicos. Tiempo después , como no había una unidad suficientemente pequeña para los átomos, se inventó una nueva unidad, la unidad de masa atómica (una). Así el átomo de hidrógeno tenía 1 uma y las masas de los demás elementos se calculaban con base en los datos de masa medidos en las reacciones. Este dato de masa relativista de cada elemento es una característica muy importante de los átomos y se llama masa atómica. Durante el siglo XIX el modelo de Dalton sirvió para realizar varios cálculos y predicciones con reacciones químicas. También sirvió para la composición de la Tabla Periódica moderna.
CONTINUACION...
ResponderEliminarCHARCOURTOIS
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
JULIUS LOTHAR MEYER (1830-1895)
Era profesor de Química en la Universidad de Wroclaw cuando asistió al congreso de Karlsruhe. Las conclusiones del mismo le permitieron revisar las relaciones numéricas existentes entre los elementos químicos apoyándose en la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Pensaba, como Mendeleev, que su libro de texto debería estar basado en una clasificación de elementos y consiguió preparar una primera versión en 1864. Esta clasificación estaba basada en la valencia de los elementos aunque no era el único factor que determinaba el orden, eran también los pesos atómicos y sus relaciones entre los de elementos homólogos.
En diciembre de 1869 cuando tenía lista una versión mejorada de su clasificación conoció la versión alemana de la tabla de Mendeleev, fueron así dos descubrimientos paralelos e independientes. Las dos tablas eran muy similares y había poca diferencia entre ellas. Meyer no separó los elementos de los grupos principales y subgrupos (Mendeleev si) sino que los colocó intercalados. Meyer clasificó 55 elementos y Mendeleev consiguió colocar todos los elementos conocidos, hidrogeno incluido, aunque algunos de ellos formaban series de longitud variable debido al erróneo valor de peso atómico.
En 1868, Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación. Desgraciadamente para Meyer, la tabla de Mendeleev se publicó en 1869, un año antes de que apareciera la de Meyer.
El trabajo de Meyer se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos como el volumen atómico, punto de fusión, de ebullición, etc. mientras Mendeleev tuvo más en cuenta las propiedades químicas.
CONTINUACION...
ResponderEliminarMENDELEEV
Dio a conocer una primera versión de dicha clasificación en marzo de 1869 y publicó la que sería la definitiva a comienzos de 1871. Mediante la clasificación de los elementos químicos conocidos en su época en función de sus pesos atómicos crecientes, consiguió que aquellos elementos de comportamiento químico similar estuvieran situados en una misma columna vertical, formando un grupo.
Tras pasar los años 1859 y 1860 en Alemania ampliando sus estudios retornó a su puesto de profesor en el que estuvo hasta 1890. En este periodo escribió un libro de texto sobre química inorgánica, Principios de Química, que tuvo trece ediciones (la última en 1947) en el que organizaba los elementos conocidos en familias que presentaban propiedades similares. La primera parte del texto se consagró a la química, bien conocida, de los halógenos. Luego, comenzó con la química de los elementos metálicos ordenándolos según su poder de combinación: metales alcalinos primero (poder de combinación de uno), los alcalinotérreos (dos), etc. Sin embargo, era difícil clasificar metales como cobre y mercurio que a veces presentaban valor 1 y otras veces 2. Mientras intentaba buscar una salida a este dilema, Mendeleev encontró relaciones entre las propiedades y los pesos atómicos de los halógenos, los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos, concretamente en las series Cl-K-Ca, Br-Rb-Sr y I-Cs-Ba. En un esfuerzo por generalizar este comportamiento a otros elementos, creó una ficha para cada uno de los 63 elementos conocidos en la que presentaba el símbolo del elemento, su peso atómico y sus propiedades físicas y químicas características. Cuando Mendeleev colocó las tarjetas en una mesa en orden creciente de pesos atómicos disponiéndolas como en un solitario quedó formada la tabla periódica. En 1869 desarrolló la ley periódica y publicó su trabajo Relación de las Propiedades de los Elementos y sus Pesos Atómicos. La ventaja de la tabla de Mendeleev sobre los intentos anteriores de clasificación era que no sólo presentaba similitudes en pequeños grupos como las tríadas, sino que mostraba similitudes en un amplio entramado de relaciones verticales, horizontales, y diagonales.
En el momento que Mendeleev desarrolló su tabla periódica, las masas atómicas experimentalmente determinadas no siempre eran exactas, y reordenó de nuevo los elementos a pesar de sus masas aceptadas. Por ejemplo, cambió el peso del berilio de 14 a 9. Esto colocó al berilio en el Grupo 2 encima del magnesio cuyas propiedades se parecían más que donde se había colocado antes (encima del nitrógeno). En total Mendeleev tuvo que mover 17 elementos a nuevas posiciones para poner sus propiedades en correlación con otros elementos. Estos cambios indicaron que había errores en los pesos atómicos aceptados de algunos elementos y se rehicieron los cálculos para muchos de ellos. Sin embargo, aún después de que las correcciones fueron hechas, algunos elementos todavía necesitaron ser colocados en un orden diferente del que se deducía de sus pesos atómicos. A partir de los huecos presentes en su tabla, Mendeleev predijo la existencia y las propiedades de elementos desconocidos que él llamó eka-aluminio, eka-boro, y eka-silicio. Más tarde se descubrieron el galio, el escandio y el germanio coincidiendo con sus predicciones. Además del hecho que la tabla de Mendeleev se publicó antes que la de Meyers, su trabajo era más extenso, prediciendo la existencia de otros elementos no conocidos en ese momento.
CONTINUACION...
ResponderEliminarPAUL DIRAC
En 1928, trabajando en los spines no relativistas de Pauli, halló la ecuación de Dirac, una ecuación relativista que describe al electrón. Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó para formular el mar de Dirac.
En 1926 desarrolló una versión de la Mecánica Cuántica en la que unía el trabajo previo de Werner Heisenberg y el de Erwin Schrödinger en un único modelo matemático que asocia cantidades medibles con operadores que actúan en el espacio vectorial de Hilbert y describe el estado físico del sistema.
En 1931 Dirac mostró que la existencia de un único monopolo magnético en el Universo sería suficiente para explicar la cuantificación de la carga eléctrica. Esta propuesta recibió mucha atención pero hasta la fecha no hay ninguna prueba convincente de la existencia de monopolos.
MOSELEY
Fue enunciada en 1913 por el físico británico Henry Moseley. La Ley de Moseley es una ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico.
Propone el criterio de ordenamiento de los elementos químicos con base en el número atómico y enuncia la ley periódica moderna:
"Cuando los elementos se arreglan en orden de sus números atómicos sus propiedades físicas y químicas muestran tendencias periódicas."
Henry Moseley estudió los espectros de rayos X de una serie de elementos contiguos de la tabla periódica. Los espectros presentaban unas rayas características que se desplazaban hacia menores longitudes de onda al tiempo que se avanzaba de un elemento al siguiente de la clasificación periódica.
La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a la posición del elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió el nombre de número atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la tabla, el número de protones del núcleo y por tanto de electrones en la corteza. La tabla periódica pasaba entonces a ordenarse por número de protones o electrones de cada elemento. También permitió asegurar que entre el Ba y el Ta había 16 elementos, los llamados lantánidos.
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ResponderEliminar¿cuales fueron las aportacion dobre la estructura de los elemntos de?
ResponderEliminarDALTON
Su principal aportacion consistio en la fomulacion de un "automismo quimico" y las leyes ponderales de la quimica. Estableciò como unidad de referencia, la masa de un atòmo de hidrògeno y refirio el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atòmicas relativas. El resultado fue la primera tabla de masa atòmicas relativas.
DÖBEREINER
Intentò relacionar las propiedades quìmicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atòmicos, observando una gran analogìa entre ellos y una variacion gradual del primero al ùltimo. Estableciò que estos elementos formaban una triada, a la cual se le llamò ·La Ley de la Triada".
CHANCOURTOIS
La primera clasificaciòn periòdica de realizò A.E.Beguyer de Chancourtois, en parìs en 1862. Ordfenò los elementos de acuerdo con su masa atòmica sobre la superficie de un cilindro dividido en 16 secciones, y se dio cuenta que los que quedaban en la misma vertical tenian propiedades similares, pero en su època le dieròn poca importancia.
NEWLANDS
Ordenò en 1864 los elementos, descubiertos hasta la fecha, en orden crciente de acuerdo a sus peso atòmico. Al hacer esto se dio cuenta que siempre el octavo elemento a partir de cualquiera, siempre tenia propiedades parecidad al primero. Ahora se sabe que existe una excepciòn con los gases nobles. Despues formo grupos de 8 elementos en las que sus propiedades iban variando en orden progresivo, se les dio el nombre de octavas, estaba basado en la escala de notas musicales. Pero tambien enconytraron una excepciòn en los elementos decubiertos, la regla se deba de cumplir a partir del calcio, asi que no fue aceptada como ley vàlida dentro de la cominudad cientifica.
...
MENDELEIEV
ResponderEliminarPreparò tarjetas, una para cada elemento, en las que incluìa propiedades fìsicas y quìmicas, destacando la valencia y los compuestos que se formaban con el oxìgeno y el hidrògeno. Organizò las tarjetas en orden de la masa atòmica creciente y colocò los elementos similares en la misma columna, aunque en el caso del yodo y el telurio tuvo que invertir el orden para que quedaran las columnas similares. Con este ordenamiento que presento en 1871, concluyò que efectivamente las propiedades de los elementos eran eriodicas, pero, addemàs, se atreviò a anunciar que en algunos huecosque quedaban debìan entrar elementos que no conocian, a los que llamò eka-boro, eka-aluminio y eka-silicio, por los elementos que quedaban en los huecos en las columnas coorespondientes. Tambien predijo las propiedades que debìan tener.
MEYER
Produjo un mètodo por el cual se hace posible establecer un peso de una sustancia dada a partir del volumen de un gas. Esto fue de gran ayudaen la confecciòn de la tabla periodica ya que se obtuvieron los pesos moleculares de sustancias volatiles. Esta clasificacion estaba basada en la valencia de los elementos aunque no era el unico factor que determinaba el orde, eran tambien los procesos atòmicos y sus relaciones entre los elementos homologos. No separo los elementos de los grupos principales, sino que los coloco intercalados, clasifico 55 elementos. Se basaba en la serialiaciòn de las propìedades fìsicas de los elementos como el valos atòmico, punto de fusiòn y de ebilliciòn.
MOSELEY
Comprobò que al representar la raìz cuadrada de la frecuencia de la radiaciòn en funciòn del nùmero de orden en el sistema periodico se obtenoia una recta, la cual permitia pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atomica. Hoy sabemos que esa propiedad es el no. atòmico (Z) o no. de cargas positivas del nucleo. Estudio sobre los patronesde difracciòn de rayos X(reflexion de rayos X, sobre una sustancia solida y es particular por cada sustancia de algunos metales y establecio una reacciòn entre las frecuencias de las lineas de emision de rayos X y llegò a la conclisiòn de que debia ser la carga nuclear del àtomo que indicaba la posicion de un elemnto en el sistema periodico, que sirvieron como base para el concepto de no. atòmico que fue utilizado como lave para ordenar a los elemntos en la tabla periodica que fue organizada por masa atòmicas. Estos estudios permitieron el reordenamiento de los elemntos que dieron como resultado huecos por elemento no descubiertos aun el tenecio y el promecio.
DIRAC
Varios experimentos havian demostrado que la fisica clasica no podia explicar el comportamiento de los atomos y de los electrones que parecia tener poca relacion con el comportamiento de los cuerpos a mucha mayor escala de la teoria de la relatividad. Pero dirac se enfrento al desafio en 1928 consuguio incorporar la relatividad a la descripcion matematica de la meanica de un atomo de hidrogeno, su solucion llamda la ecuacion dirac del elctron, no solo porporcionaba una explicacion perfecta de las lineas espectrales sino que, en un inesperado desarrollo describia tanto a los electrones de una forma que resolvia el dilema del espin, la sencilla elegancia de las matematicas de dirac hizo que su posicion consiguiera una aceptacion rapida. Aseguro al spin un imp. lugar en las nuevas mecanicas que iban a remplazar la antigua teoria cuanticA DE BORH Y sommerfel, no solamente el electron, sino otras particulas tambien estando todas de spin, cuyo papel es primordial en la estructura del nùcleo atòmico.
EQUIPO 6 2º"F"
INTEGRANTES:
LOPEZ GARCIA ANTONIA DE JESUS Nº21
LOPEZ MENDEZ REYNA LISSETH Nº22
LUIS CUELLAR TANIA MOSERRAT Nº23
MADRIGAL VAZQUEZ EDUARDO Nº24
Las aportaciones de la clasificación de los elementos
ResponderEliminarJohn DaltonToda la materia está constituida por átomos pequeñísimos y se encuentran varios en la naturaleza unas de sus contribuciones más importantes es que la materia está constituida de diferentes masas que se combinan de manera sencilla para formar compuestos los saco a partir de la molécula de hidrogeno donde su masa era 1 sus seis elementos obtenidas a partir de ellos eran hidrogeno, nitrógeno, carbono, azufre y fosforo se dio a conocer en 1803, aunque el resultado del peso no era preciso y en 1808 publico una lista de los números de las masas atómicas con relación a la masa del hidrogeno esto dio comienzo a la tabla periódica moderna, llego a su teoría atreves del estudio atmosférico y de otros gases.
Con la combinación de dos elementos enteros por ejemplo uno X, y otro (X= 1 Hidrogeno; Y= 1 oxigeno) Y le denomino binarios, y a la combinación de un elemento X o dos Y o viceversa da terciarios, en ese orden luego cuaternarios, etc. Simbolizando al átomo como pequeñas esferas.
A partir de sus contribuciones obtuvo cinco puntos:
Los átomos de un elemento son diferentes de otros, pero se diferencian de otros átomos por su peso atómico.
Los átomos de un elemento son idénticos entre sí.
Los átomos de un elemento se combinan con otro para formar compuestos.
Los átomos no se pueden crear, destruir en el proceso químico pero cambian su forma al agruparse.
Los elementos están hechos de partículas llamadas átomos.
Johann DobereinerAl incrementar el número de elementos encontrados varios científicos empezaron a tratar de clasificar los átomos. Johann Dobereiner descubrió que al intentar comparar algunos elementos con sus valores y propiedades tres elementos obtenían valores variados en relación del primero con el último. En 1827 dio a conocer algunos grupos de tres elementos, cloro=35, yodo=80, bromo=127a la suma de 35 + 127 y dividir entre 2 da aproximadamente 81 casi igual a yodo; azufre, selenio y telurio, etc. a los cuales llamo triadas e informo que al agruparlos ocurrían dos situaciones: el peso atómico de dos daban el resultado del otro, o la suma del peso atómico de dos daban resultado cercano al tercero.
La ley de las triadas establece: que los elementos se pueden organizar en grupos de tres elementos, de modo que la suma aritmética del peso atómico de dos dan el resultado del
Para 1850 ya se habían encontrados 20 triadas y ello indicaba una regularidad entre los elementos aunque algunos no pudieron ser incluidos por mostrar inconsistencias.
John Alexander Reina NewlandsAl encontrar nuevos elementos empezaron los grandes avances de los pesos atómicos de los elementos la cual iba creciendo de manera más exacta aunque aun no era precisa. Al encontrarse en una situación de tener varios elementos se fueron clasificando de ocho en ocho por grupos o familias los clasificaban por sus propiedades similares.
En 1865 John Alexander Reina Newlands intento solucionar los elementos para acomodarlo de una mejor manera lo organizo de manera que el peso ligero era el primero y de esa forma hasta llegar al más pesado, al acomodarlos Newlands se dio cuenta de que el octavo elemento se asemejaba al primero y el noveno al segundo empezando por cloro, potasio y calcio, con el resultado que tuvo le dio el nombre de Ley de las octavas con la que comparo con las octavas musicales aunque estaba en un error se le dio el nombre.
Posteriormente se descubrió una familia de compuestos inertes, formada por el helio, neón, argón, kriptón, y xenón, o lo que es lo mismo, el grupo de los gases nobles. Este descubrimiento transformó a las octavas de Newlands, en novenas.
De la aportación se pueden tener tres objetivos:
Los elementos no tenían un lugar especifico
No tomo encuenta el peso atómico
Unos elementos no eran correcto en el orden que lo acomodo.
EQUIPO Nº 9
JOANSSE ISMERAI PEREZ ROSALES Nº 33
BRANDON PIÑA VICENTE Nº 34
ANA RUBI RAMIREZ ARELLANO Nº 36
SEGUNDA PARTE
ResponderEliminarAlexandre-Emile Béguyer de Chancourtois fue el primero arreglar los elemento químicos según su peso atómico, poniendo en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad. En 1864 junto con Newlands anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley solo se utiliza en los elementos antes del calcio.
Dmitri Ivánovich Mendeléyev
• En 1869 publicó su primera tabla periódica basándose en 3 aspectos: la primera en no mantener fijo el periodo de repetición de propiedades, el segundo fue el Invertir el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los elementos adyacentes y la tercera el dejar huecos, indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
• En 1872 publicó una segunda y cambiada tabla constituida por ocho columnas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
• Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos elementos.
Julius Lothar von Meyer
fue un químico alemán y contemporáneo,que se dio a la tarea de crear la primera Tabla periódica de los elementos químicos.
Creo la ley periodica.
Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento.
Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas.
EQUIPO No. 9
JOANSSE ISMERAI PEREZ ROSALES Nº 33
BRANDON PIÑA VICENTE Nº 34
ANA RUBI RAMIREZ ARELLANO Nº 36
ULTIMA PARTE
ResponderEliminarHenry Moseley Van den Broek había propuesto en 1912 que la mitad del peso atómico correspondía a la carga nuclear del átomo y que la clasificación periódica se había de hacer en base a este dato. Al año siguiente Henry Moseley estudió los espectros de rayos X de una serie de elementos contiguos de la tabla periódica. Los espectros presentaban unas rayas características que se desplazaban hacia menores longitudes de onda al tiempo que se avanzaba de un elemento al siguiente de la clasificación periódica.
La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a la posición del elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió el nombre de número atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la tabla, el número de protones del nucleo y por tanto de electrones en la corteza. La tabla periódica pasaba entonces a ordenarse por número de protones o electrones de cada elemento.
Consecuencia inmediata de este cambio fue que las parejas que estaban invertidas según una ordenación del peso atómico, ahora estaban correctamente colocadas. Así los casos del Te-I, Co-Ni y Ar-K, que desde las primeras clasificaciones eran una incógnita, fueron finalmente resueltos. El caso del Os, Ir y Pt que también estaban invertidos se solucionó cuando se rectificaron, posteriormente, sus pesos atómicos.
Además el trabajo de Moseley estableció, sin duda, que entre el H y el He no había ningún elemento, pues había surgido la hipótesis de que existían dos elementos más entre ellos. También permitió asegurar que entre el Ba y el Ta había 16 elementos, los llamados lantánidos. No resolvió sin embargo la situación de éstos, se tendría que esperar a la introducción de la teoría atómica.
Paul Dirac En 1928, Paul Dirac postuló la existencia de un cuarto número cuántico, el de espín, al reformular la teoría cuántica teniendo en cuenta la teoría de la relatividad.
EQUIPO Nº 9
JOANSSE ISMERAI PEREZ ROSALES Nº 33
BRANDON PIÑA VICENTE Nº 34
ANA RUBI RAMIREZ ARELLANO Nº 36
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ResponderEliminarEQUIPO NO. 1
ResponderEliminarnoemi alvarez lopez no.1
jose gabriel arguello lopez no.2
brenda avendaño martinez no.3
omar jose bartolon morales no.4
dobereiner conocido por sus triadas decia que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos externos eran parecidos al que se encontraba en medio pior ejemplo el cloro(36) bromo(80) y yodo(127) si sumamos el cloro y yodo da 81 parecido al bromo
*moseley dijo que deberian de acomodarse de acuerdo al incremento del su número atómico
*jullius meyer 1870 hace la ley periodica en donde remarca que las propiedades de los elementos son funciones periodicas de su masa atomica
*newlands y chancoyntois crean la ley de octavas en donde dice que se repite ocho veces cada elemnto pro es confusa y no se toma en cuenta
*dalton le da un significado al atomismo quimico en dnde dicen que cada elemento tiene atomos y son iguales, retomado de sus postulados
*paul dirac crea la ecuación de dirac en donde remarca al electrón.
John Dalton
ResponderEliminar• listó las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del Hidrógeno
• propuso su teoría atómica.
Döbereiner
• Manifestó el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
• A estos grupos de tres elementos se les denominó tríadas, intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
• En su clasificación de las tríadas explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio.
Newlands
• observo que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (a partir del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero
• Intento organizar a los elementos en orden creciente de los valores de sus masas atómicas. Preparo una tabla con columnas de 7 elementos cada una, de manera continua sin espacios vacios e incluía a las triadas de döbereiner.
• Observo que el octavo elemento se asemejaba al primero, así como el noveno era similar al segundo, etc. A esta observación se le llama, “Ley de las octavas de Newland”
• Preparo una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas.
Chancourtois.
• Fue el primero en arreglar los elementos químicos según su peso atómico, poniendo en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla.
• Propuso una forma para clasificar a los elementos: la llamada Hélice Telúrica.
• Proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical.
• Postuló que: Las propiedades de los elementos son las propiedades de los números.
• Fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico.
quimica nosotros somos el equipo 2 pero subimos la ivestigacion con este usuario porque en el nuestro no se pudo, esta es la investigacion de nuestro equipo. gracias saludos
continuacion...
ResponderEliminarDmitri Mendeleyev
• se baso en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos y creo su tabla periódica en la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, ordenando los elementos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea horizontal.
• Empleó la palabra eka, dvi y tri; que significan respectivamente uno, dos y tres.
Julius lotha meyer
• Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos, pesando cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento. Luego midió el volumen que estos pesos ocupaban, a la misma temperatura y presión. Y con este experimento dijo que la diferencia entre estas cantidades era el reflejo de la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
Moseley
• estudió los espectros de rayos X de una serie de elementos contiguos de la tabla periódica. Los espectros presentaban unas rayas características que se desplazaban hacia menores longitudes de onda al tiempo que se avanzaba de un elemento al siguiente de la clasificación periódica.
La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a la posición del elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió el nombre de número atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la tabla, el número de protones del núcleo y por tanto de electrones en la corteza. La tabla periódica pasaba entonces a ordenarse por número de protones o electrones de cada elemento.
Paul dirac
• crea la ecuación de Dirac, la cual da una descripción de las partículas elementales de espín ½, como el electrón, y es completamente consistente con los principios de la mecánica cuántica y de la teoría de la relatividad especial. También describe al electrón.
2º semestre grupo “F” matutino
Equipo 2:
• Miguel Angel Bocel #5
• Giselle Cabrera Zamora #6
• Alexis Citalán #7
• Paola natividad cordova carrillo #8
Aportaciones sobre la Clasificación de los elementos.
ResponderEliminar• John Dalton
Formulo el llamado atomismo químico donde se incluían las proporciones definidas, proporciones múltiples y proporciones recíprocas.
Dalton descubrió las masas atómicas relativas en donde primeramente estableció como unidad la masa de un átomo de hidrogeno y refirió el resto de los valores. Dalton decía que en el hidrogeno se combina con las 7 partes de oxigeno para producir el agua y que por lo tanto su combinación era átomo con átomo y la relación entre sus masas es de 1:7 el resultado fue la creación de las masas atómicas.
• Johann Wolfang Döbereiner
Estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner), agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.
1829 Intentó agrupar los elementos en función de la variación de sus propiedades en grupos de 3: sus famosas "triadas".
Observó que el bromo parecía tener propiedades: reactividad y peso atómico, que estaban a medio camino entre las del cloro y las del yodo. Igualmente con Ca/Sr/Ba y S/Se/Te. A pesar de que el camino para hallar una ordenación de los elementos estaba iniciado, el hecho de que Döbereiner no pudiera encontrar más "triadas" y de que el peso atómico, por aquel entonces, no era considerado una característica relevante de los elementos dio lugar a la indiferencia general y que su descubrimiento fuera considerado una mera coincidencia.
• John A. R. Newlands
Intentó clasificar los elementos por orden de masas atómicas crecientes, observando que después de cada intervalo de siete reaparecían las mismas propiedades químicas (es decir que el octavo elemento tenía propiedades similares a las del primero). Por su analogía con la escala musical, la clasificación fue llamada "ley de las octavas".
• Alexandre-Emile BéguyerDe Chancourtois
Dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico.
•Julius Meyer
ResponderEliminarQuímico alemán y que se dio a la tarea de crear la primera Tabla periódica de los elementos químicos.
Meyer determinó los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento. Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro. Observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas.
•Dmitri Mendeléyev
Mendeléyev ordenó los elementos según su masa atómica, situando en una misma columna los que tuvieran algo en común. Al ordenarlos, se dejó llevar por dos grandes intuiciones; alteró el orden de masas cuando era necesario para ordenarlos según sus propiedades y se atrevió a dejar huecos, postulando la existencia de elementos desconocidos hasta entonces.
Una vez ordenados los elementos por peso atómico, estudió sus propiedades químicas, en especial en cuanto a sus valencias.
Observó que los primeros elementos de la lista mostraban un cambio progresivo en sus valencias, con valores crecientes y decrecientes. Estableció así períodos.
En 1869, Mendeleiev todos los elementos conocidos en su época en orden creciente de sus pesos atómicos, estableciendo una relación entre ellos y sus propiedades químicas, en su clasificación, no consideró el hidrogeno porque sus propiedades no coincidían con las de otros elementos. Tampoco figuran en ella los gases nobles, porque no habían sido descubiertos aun.
•Henry Moseley
En 1869, Mendeleiev halló la "ley de la naturaleza", válida para toda clasificación sistemática de los elementos. Clasificó todos los elementos conocidos en su época en orden creciente de sus pesos atómicos, estableciendo una relación entre ellos y sus propiedades químicas.
En su clasificación, Mendeleiev no consideró el hidrogeno porque sus propiedades no coincidían con las de otros elementos. Tampoco figuran en ella los gases nobles, porque no habían sido descubiertos aun.
•Paul Dirac
En 1928 trabajando en los spines no relativistas, encontró la ecuación de Dirac, la cual consistía en dar una descripción de las partículas elementales de espín ½, como el electrón, y es completamente consistente con los principios de la mecánica cuántica y de la teoría de la relatividad especial. Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó para formular el mar de Dirac (modelo teórico del vacío que lo considera como un mar infinito de partículas con energía negativa).
Equipo 4 2ºF Matutino.
•Fuentes Arévalo Andrea N°13
•Garcia Argueta Oliver Javier Nº14
•Garcia Ramírez Jorge Luis Nº15
•Gómez Barrios Guillermo N°16
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ResponderEliminarMATERIA: Química
ResponderEliminarGRADO & GRUPO: 2 semestre “F”
INTEGRANTES:
Mariana Solís Ramírez #41
Antonio Alberto Ruiz Espinoza #40
María de los Ángeles Rodríguez Ramírez #38
Alan Alberto Ramírez Ramírez #37
TEMA ¿cuáles fueron las aportaciones de:John Dalton, Johann dÖbereiner, Newlands, Chancourtois, Meyer, Mendeléiev, Paul dirac, Moseley ; sobre la clasificación de los elementos químicos en la tabla periodica?
Aportaciones de: John Dalton
1.- Se le conoce sobre todo por desarrollar la teoría Atómica de los elementos y compuestos
2.- Propuso la teoría de que “Cada elemento está compuesto por un numero definido de átomos”
3.- Postulo que todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre si y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento
4.- Mostro que los átomos se unían entre si, en proporciones definidas
Aportaciones de: Johann Wolfgang dÖbereiner
1.- mostró que el estroncio tenía una masa atómica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del Ca y del Ba, elementos similares a él.
2.- mostró la existencia de más grupos, a los que llamó triadas
3.- En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio.
Aportaciones de: Newlands
1.- Ordeno los elementos de modo que cada ocho tuvieran propiedades similares, tambien conocido como la ley o regal de las octavas
2.- Acomodo los elementos en la tabla, dejo algunos espacios vacios para algunos elementos que aún no eran descubiertos hasta entonces.
3.- Fue el primero en arreglar los elementos químicos según su peso atómico
Aportaciones de: Chancourtois
1.- Construyo una elice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades.
Aportaciones de: Meyer
1.- Creo la ley periódica.
2.- Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtener, pesó, cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento (midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión.)
3.- Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
4.- Los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas.
5.- En 1870 presento su descubrimiento que afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su mas atómica.
Aportaciones de: Mendeléiev
1.- Elaboro la tabla periódica de los elementos químicos que utilizamos hoy en día. (Aun que la tabla periódica ya se había inventado, el la mejoro agregando la combinación de los pesos atómicos y las semejanzas entre elementos.)
2.- Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos de ellos:
Aportaciones de: Paul dirac
1.- Hallo la ecuación relativista que describe al electrón
2.- Permitió predecir la existencia del positrón, (la antipartícula del electrón) que interpretó para formular el mar de Dirac.
3.- Contribuyó también a explicar el spin como un fenómeno relativista.
Aportaciones de: Moseley
1.- Consiguió la primera identificación experimental del número atómico y de la carga nuclear de un elemento. Por medio de la difracción de rayos X,
2.- estableció en 1913 una relación entre las frecuencias de las líneas de emisión de rayos X, y llegó a la conclusión de que debía ser la carga nuclear del átomo; que la carga nuclear indicaba la posición de un elemento en el sistema periódico.
3.- proporcionó así una base experimental para equiparar la carga nuclear con lo que él denominó número atómico
EQUIPO N.7
ResponderEliminarSelma Martinéz Pérez #25
Gilberto Martinéz Veraza #26
Paola Melo Agustín #27
Juan Pablo Merida Pérez #28
Dalton
Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que Dalton formuló por primera vez en 1803, En 1808 se publicó su obra Nuevo sistema de filosofía química, que incluía las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. Sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos. Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases. En el curso de la investigación descubrió la ley conocida como `ley de Dalton de las presiones parciales', según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de la presiones parciales que ejercería cada uno de los gases si él solo ocupara el volumen total de la mezcla.
Henry Moseley
En 1913 construyo una nueva tabla periódica agregando seis elementos ausentes, y así la tabla conformó 92 elementos, se expuso que fueron escogidos por las propiedades químicas de los elementos con una función periódica de sus números atómicos.
Johann Wolfgang Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W. Döbereiner condonglas quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio,sodio y potasio). A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos. Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último. En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
PARTE 2
ResponderEliminarJohn Alexander Reina Newlands
Preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la 'ley de las octavas' según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayudó su bagaje musical. Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cinco años después el químico ruso Dimitri Mendeleiev publicó (independientemente del trabajo de Newland) una forma más desarrollada de la tabla, también basada en las masas atómicas, que es la base de la usada actualmente (establecida por orden creciente de números atómicos.
Chancourtois
(1862) Chancourtois dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico.
Esto llevó a Chancourtois a proponer que las propiedades de los elementos son las propiedades de los números. De Chancourtois fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos, y usando esta representación pudo predecir la estequiometría de varios óxidos metálicos. Desgraciadamente, incluyó en su clasificación algunos iones y compuestos además de los elementos.
Meyer
(1869) Meyer tenía lista una versión mejorada de su clasificación conoció la versión alemana de la tabla de Mendeleiev, fueron así dos descubrimientos paralelos e independientes. Las dos tablas eran muy similares y había poca diferencia entre ellas. Meyer no separó los elementos de los grupos principales y subgrupos (Mendeleiev si) sino que los colocó intercalados. Meyer clasificicó 55 elementos y Mendeleiev consiguió colocar todos los elementos conocidos, hidrógeno incluido, aunque algunos de ellos formaban series de longitud variable debido al erróneo valor del peso atómico. El trabajo de Meyer se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos como el volum atómico, punto de fusión, de ebullición, etc. mientras Mendeleiev tuvo más en cuenta las propiedades químicas.
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ResponderEliminarAportaciones de físicos importantes sobre la clasificación de los elementos:
ResponderEliminarEquipo 11:
Luís Ángel Vázquez Aguilar #42
Juan Diego Vázquez Hernández #43
Jaime Rodrigo Verdugo Hernández #44
Melvin Eduardo Zúñiga Hernández #45
1.- Dalton: Desarrollo una nueva concepción del atomismo, al que llego gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmosfera. Su principal aportación consistió en la formulación de un “atomismo químico” que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada por Lavoisier y las leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples y proporciones reciprocas).
Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno y refirió el resto de los valores de esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas.
Dalton conocía que una parte de hidrogeno se combinaba con siete partes de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo por átomo, es decir, un átomo de hidrogeno se combina con una átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7. El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos como los llamaba Dalton).
2.-Döbereiner: Uno de los principales intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlos con los pesos atómicos se debe al químico Döbereiner quien puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente señalo la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio). A estos grupos de tres elementos se les denomino tríadas (agrupación de tres elementos).
SEGUNDA PARTE EQUIPO 11
ResponderEliminar3.-Newlands: observó de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
4.-Chancourtois: construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
5.-Meyer: basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.
Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevó de acuerdo con los criterios siguientes:
Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia.
6.-Mendeléyev: publicó su primera Tabla Periódica en Alemania. Después publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.
Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gases nobles descubiertos durante esos años en el aire.
7.- Moseley: realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprobó que al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el número atómico (Z) o número de cargas positivas del núcleo.
ResponderEliminar8.- Dirac: En 1928, trabajando en los spines no relativistas de Pauli, halló la ecuación de Dirac, una ecuación relativista que describe al electrón. Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó para formular el mar de Dirac. El positrón fue observado por primera vez por Carl Anderson en 1932. Dirac contribuyó también a explicar el spin como un fenómeno relativista.
profesora buenas tardes de donde dice el blog de alexis y mariana solis es el mismo equipo #2 gracias y disculpe por no poner los nombres en el primer comentario del blog de alexis :)
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