Hola, buenas tardes, en este espacio van a subir las tareas que les corresponda como grupo, en el salón de clases les daré las indicaciones y si hay alguna otra cosa que informar conforme van apareciendo las tareas y leyendo las de los demás puede que haga algunas intervenciones.
A trabajar, saludos.
Mtra. Florinda González Villafuerte
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarATENCIÓN EQUIPO NÚMERO 8:
ResponderEliminarLA TAREA ESTÁ DEMASIADO POBRE, ES MÁS PARECE TAREA DE KINDER, FAVOR DE REALIZAR LA INVESTIGACIÓN, LO QUE HICIERON FUÉ UNA BÚSQUEDA TALVÉZ EN UN LIBRO DE PRIMARIA (Y TALVÉZ).
SALUDOS.
MTRA. FLORINDA
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEQUIPO 10
ResponderEliminarARREOLA RODAS NORMA GUADALUPE #3
GARCIA GALVEZ ALDAIR #14
LUIS FELICIANO KEVIN YAHIR #25
MARTINEZ ARIAS MAYRA LIZBETH #27
¿CUALES FUERON LAS APORTACIONES DE ERNEST RUTHERFOD CON RESPECTO A LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA?
Rutherford logró transformar un átomo de nitrógeno en un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno. Este experimento fue un primer estímulo para el desarrollo de la energía nuclear, que se libera en cantidades enormes por la desintegración nuclear.
Rutherford, logró descubrir que existían partículas con carga positiva en la materia a las que llamó protones. Rutherford también introdujo la idea de que los átomos no eran masas compactas, sino que existían espacios vacíos entre ellos. De esta manera Rutherford marcó una nueva estructura para el átomo. En ella establecía que el átomo tenía un centro con carga positiva al que llamó núcleo atómico. En este núcleo se encuentran los protones, alrededor de este mismo núcleo orbitan otras partículas de carga negativa a las que Rutherford llamó electrones. En sí, este modelo se parece mucho al sistema solar, donde el núcleo sería el sol y los electrones asemejan a los planetas.
En 1896 Rutherford identificó los tres componentes principales de la radiación y los denominó rayos alfa, beta y gamma. Formulo una teoría de la estructura atómica que fue la primera en describir el átomo como un núcleo denso alrededor del cual giran los electrones.
En 1919 Rutherford dirigió un importante experimento en física nuclear cuando bombardeó nitrógeno con partículas alfa y obtuvo átomos de un isótopo de oxígeno y protones.
En 1923, tras fotografiar cerca de 400.000 trayectorias de partículas con la ayuda de una cámara de burbujas (cámara de Wilson), Blackett pudo describir ocho transmutaciones y establecer la reacción que había tenido lugar.
Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.
ResponderEliminarEn este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana al núcleo posible. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.
Bohr supuso además que el momento angular de cada electrón estaba cuantizado y sólo podía variar en fracciones enteras de la constante de Planck. De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.
EQUIPO 8
BALLESTEROS GONZALES ALEXA No.4
CASTILLO PANIAGUA LUIS No.7
CUETO VAZQUEZ JOSE ANGEL No.9
ESTRADA TORRES GABRIEL IVAN No.11
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEquipo: 1
ResponderEliminar2° “G” Matutino
Integrantes:
• Aguilar Juárez Gerardo Andrés #1
• Figueroa Gálvez Karen Vanessa #12
• López Reyes Karla Paola #23
• Pascasio Zavala Alfonsa Deyanira #34
• Pérez Toledo Angelice Yunuen #36
¿Cuáles fueron las aportaciones de Robert Millikan para comprender la estructura de la materia?
En base a una serie de trabajos midió la carga del electrón en el cual estudiando el efecto de los campos eléctricos y gravitatorios sobre una gota de agua y de aceite deduce el valor preciso de una constante carga eléctrica.
El experimento que realizo consistía en equilibrar la fuerza gravitatoria hacia abajo con la flotabilidad hacia arriba y las fuerzas eléctricas en las minúsculas gotas de aceite cargadas suspendidas entre dos electrodos metálicos.
Ya que la densidad del petróleo era conocida, las masas de las “gotas ", y por lo tanto sus fuerzas gravitatorias y de flotación, podrían determinarse a partir de sus radios observados mediante un microscopio y con mucha presición.
Millikan pudo determinar la carga en las gotas de aceite en equilibrio mecánico. Repitiendo el experimento para muchas gotas, confirmaron que las cargas eran todas múltiplos de un valor fundamental, y llegaron a la cantidad de carga eléctrica del electron con diferencia a un uno por ciento de error del valor actualmente aceptado que es de 1.602 x 10^-19 Coulomb (C, unidad de carga eléctrica).
Propusieron que esta era la carga de un único electrón. lo que claramente muestra que el electrón es una partícula subatómica**
** Es una partícula más pequeña que el átomo, y forma parte de el como lo son Electrones, protones y neutrones.
Equipo: 7
ResponderEliminarCansino Rodas Luis Gerardo #06
Cortes Vázquez Juan #08
Flores Luna Anayeli #13
Méndez Tercero Jorge Luis #29
¿Cuáles fueron las aportaciones de Max Planck para comprender la estructura de la materia?
En el año de 1900 propuso una explicación de las frecuencias de la luz emitida por sólidos muy calientes, la cual recibió el nombre de teoría cuántica. De acuerdo con la teoría cuántica, un átomo excitado emite luz de manera discontinua, en paquetes discretos denominados cuantos o fotones, y no como una onda electromagnética continua.
La frecuencia de la luz , “v”, aumenta en forma proporcional con el incremento de energía, “E”; el valor de “h” , la constante de Plack (creada por él), y su valor es de 6.626x10-34 joule-segundo.
E=hv
Así pues, si los electrones que caen al centro del núcleo, y desprenden energía correspondiente a la frecuencia de la luz amarilla, ese será entonces el color que se podrá observar. Una caída específica de energía en los electrones excitados produce un color o frecuencia especifica.
2do. G MATUTINO
ResponderEliminarEQUIPO: 4
MENDEZ MORENO NORMA JAQUELINE #28
PEREZ MORGA ALEJANDRA MARILY #35
ROBLERO LOPEZ MARIO ALBERTO #40
RUIZ SEGURA JOSE ALBERTO #42
¿CUALES FUERON LAS APORTACIONES DE HENRY MOSELEY CON RESPECTO A LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA?
Henry Gwyn Jeffreys Moseley químico y físico inglés. Su principal contribución a la ciencia, fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico en la Ley de Moseley, en química proporcionó un apoyo fundamental al modelo de Bohr definido con detalle por Rutherford/Antonius Van den Broek mencionando que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico. Por indicación de éste estudió los espectros de rayos X o Roentgen de cincuenta elementos y en 1912 descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento. Como los experimentos de Moseley demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X correspondiente a cada uno de ellos. Esta tabla demuestra, a diferencia de la propuesta cuarenta años antes por Mendeléiev, que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.
2º G Matutino
ResponderEliminarEquipo: 9
Adriana de Jesus Aguilar Valenzuela #02
Asenat Belem Bamaca Cruz #05
Joseline Hernandez Perez #16
Miguel Ibarias Enciso #18
¿Cuáles fueron las aportaciones de Leucipo y Democrito para comprender la estructura de la materia?
Demócrito y Leucipo. (siglos V y IV a. C.), fueron dos griegos que afirmaron que los átomos son unas partículas materiales indestructibles, desprovistas de cualidades, que no se distinguen entre sí más que por la forma y dimensión, y que por sus diversas combinaciones en el vacío constituyen los diferentes cuerpos.Creían que todos los átomos estaban hechos del mismo material pero tenían diferentes formas y tamaños, que eran los factores que determinaban las propiedades físicas del material. Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división").
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:
1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos
Equipo 6
ResponderEliminarCassandra Guadalupe Gonzales Cardenas # 15
Arturo Ibarias Enciso # 17
Salvador de Jesus Lopez Perez # 22
Elias Alexander Ramos Mendez # 38
¿Cuales fueron las aportaciones de J.J. Thomson para comprender la estructura de la materia?
Hasta 1897, se creía que los átomos eran la división más pequeña de la materia, cuando J.J Thomson descubrió el electrón mediante su experimento con el tubo de rayos catódicos.1 El tubo de rayos catódicos que usó Thomson era un recipiente cerrado de vidrio, en el cual los dos electrodos estaban separados por un vacío. Cuando se aplica una diferencia de tensión a los electrodos, se generan rayos catódicos, que crean un resplandor fosforescente cuando chocan con el extremo opuesto del tubo de cristal. Mediante la experimentación, Thomson descubrió que los rayos se desviaban al aplicar un campo eléctrico (además de desviarse con los campos magnéticos, cosa que ya se sabía). Afirmó que estos rayos, más que ondas, estaban compuestos por partículas cargadas negativamente a las que llamó "corpúsculos" (más tarde, otros científicos las rebautizarían como electrones), Thomson elaboro un modelo atomico. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.
segundo "G" equipo: 2
ResponderEliminarjose ignacio morales rios No. 30
mario estuardo oroxon perz No. 32
celia raquel dominguez perez No. 10
diana laura sanchez robles No. 45
celena elizabeth ruiz torres No. 43
sommerfeld sus aportaciones con respecto a la estructura de la materia.
Sommerfeld perfecciono el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este.
Para hacer coincidir las frecuencias calculadas con las experimentales, Sommerfeld postula que el núcleo del átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy próximo al núcleo.
Para explicar el desdoblamiento de las líneas espectrales, observando al emplear espectroscopios de mejor calidad, Sommerfeld supone que las orbitas del electrón pueden ser circulares y elípticas. Introduce el numero cuántico secundario o azimutal, en la actualidad llamado l, que tiene los valores 0, 1, 2,...(n-1), e indica el momento angular del electrón en la orbita en unidades de h/2π, determinando los subniveles de energía en cada nivel cuántico y la excentricidad de la orbita.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminar2ºG
ResponderEliminarEquipo:3
Ibarra Zorrilla Karen # 19
Lopez Juarez Crisels Del Lourdes #21
Orozco Cifuentes Andrea Candelaria #33
Reyes Chacon Ingrid Raxen # 39
Romero Fierro Leticia Yael # 41
Salado Heydi Alexandra # 44
APORTACIONES DE JOHN DALTON A LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA
John Dalton continúo las hipótesis de Leucipo y Demócrito acerca de los átomos en 1808 ; a lo que concluyó con la siguiente teoría atómica:
1-.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2-.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3.-Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4.-Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6.-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
La hipótesis de Dalton, tuvo vigencia durante mucho tiempo, la cual manejó que el átomo era indivisible; sin embargo, los átomos permanecen indivisibles en los fenómenos químicos simples. Proponía que los átomos era partículas muy pequeñas solidas esféricas y de masa definidas
Para los que buscan información del equipo #5
ResponderEliminaresta en donde dice alumnos del segundo semestre es que mi equipo lo publicó antes pero ahi esta la informacion para la linea del tiempo
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminar2 G Matutino
ResponderEliminarAldair Garcia Galvez Nl. 14
Cassandra Guadalupe Gonzales Cardenas Nl. 15
Joseline Hernandez Perez Nl. 16
Arturo Ibarias Enciso Nl. 17
Aportaciones a la clasificacion de los elementos
A principios del siglo XIX, John Dalton ideó una serie de símbolos circulares para representar los átomos de los elementos conocidos o supuestos de su época; mediante la combinación de estos símbolos podían representarse compuestos.
Johann Wolfgang Döbereiner hizo uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos,. En 1817 realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y yodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro. Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico. Pronto estas similitudes fueron también observadas en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que variaba con regularidad era de nuevo el peso atómico. Ahora bien, como el concepto de peso atómico aún no tenía un significado preciso y Döbereiner no había conseguido tampoco aclararlo y como la había un gran número de elementos por descubrir, que impedían establecer nuevas conexiones, sus trabajos fueron desestimados.
Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois
Fue el primero arreglar los elemento químicos según su peso atómico. El proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superfície de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una linea diagonal formando un angulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical. Chancourtois fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico. El sistema era más complejo pues también incluía compuestos (óxidos, amoníaco,) y aleaciones. Además el esquema resultaba complicado técnicamente de imprimir por lo que en su comunicación no se incluyó. Probablemente este hecho influyó en que su propuesta no fue demasiado conocida.
John A. R. Newlands
publicó en 1864 una clasificación según un orden creciente de la masa atómica y en grupos de siete elementos, de manera que cada uno tenía propiedades similares al octavo elemento posterior. Newlands llamó a estas series ley de las octavas porque simulaba la escala musical. No obstante la siguiente serie comenzaba con tres elementos (Cl, K y Ca) pero después habíai 12 más hasta llegar al más parecido que era el Br. Parecía una arbitrariedad la periodicidad de ocho elementos, incluso le sugirieron que tal vez encontraría una periodicidad similar colocando los elementos por orden alfabético. En la tabla estaban todos los elementos conocidos entonces, incluidos los que hacía pocos años que se habían descubierto. El descubrimentode elementos nuevos podía cuestionar la tabla que parecía cerrada. Su propuesta fue rechazada por la Sociedad Química de Londres.
Julius Lothar von Meyer
Reviso las relaciones numéricas existentes entre los elementos químicos apoyándose en la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. En diciembre de 1869 cuando tenía lista una versión mejorada de su clasificación conoció la versión alemana de la tabla de Mendeleiev, fueron así dos descubrimientos paralelos e independientes. Las dos tablas eran muy similares y había poca diferencia entre ellas. Meyer no separó los elementos de los grupos principales y subgrupos (Mendeleiev si) sino que los colocó intercalados. Meyer clasificó 55 elementos y Mendeleiev consiguió colocar todos los elementos conocidos, hidrógeno incluido, aunque algunos de ellos formaban series de longitud variable debido al erróneo valor del peso atómico.
Aportaciones a la clasificacion de los elementos (cotinuacion...)
ResponderEliminarDimitri Ivánovich Mendeléyev
En el año 1871 Mendeleiev presentó una nueva versión de la tabla en la que mejoró la localización de algunos elementos cuya posición no era satisfactoria. Al mismo tiempo hizo un cambio de filas por columnas quedando la tabla así, prácticamente igual a la que manejamos actualmente. Sólo el U fue desplazado al grupo de los actínidos por Seaborg. La tabla periódica de Mendeleiev, estaba bastante elaborada y contenía a todos los elementos conocidos hasta ese momento, ordenados en una tabla con entrada doble, siguiendo los siguientes criterios:
• Masa atómica de orden creciente: los elementos se clasifican de izquierda a derecha, siguiendo líneas horizontales.
• Similitud entre las propiedades: Los elementos que tienen propiedades similares ( como por ejemplo, la valencia), se colocan en columnas verticales
La tabla había sido presentada como una ley general para todos los elementos sin ninguna excepción. Además de dejar casillas vacías, lo cual no era ninguna novedad pues ya Odling y Meyer lo habían hecho, se atrevió a predecir las propiedades de esos elementos aun por descubrir, deducidas a partir de los valores de los cuatro elementos que los rodeaban. La exactitud de estos valores se demostró cuando fueron descubiertos y dejó a los elementos no como entes aislados e independientes sino como nudos dentro de una red interrelacionada y bien definida.
Henry Gwyn Jeffreys Moseley
Estudió los espectros de rayos X de una serie de elementos contiguos de la tabla periódica. Los espectros presentaban unas rayas características que se desplazaban hacia menores longitudes de onda al tiempo que se avanzaba de un elemento al siguiente de la clasificación periódica. La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a la posición del elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió el nombre de número atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la tabla, el número de protones del nucleo y por tanto de electrones en la corteza. La tabla periódica pasaba entonces a ordenarse por número de protones o electrones de cada elemento Además el trabajo de Moseley estableció, sin duda, que entre el H y el He no había ningún elemento, pues había surgido la hipótesis de que existían dos elementos más entre ellos. También permitió asegurar que entre el Ba y el Ta había 16 elementos, los llamados lantánidos. No resolvió sin embargo la situación de éstos, se tendría que esperar a la introducción de la teoría atòmica.
Paul Adrien Maurice Dirac
formuló la ecuación de Dirac que describe el comportamiento de los fermiones (es uno de los dos tipos básicos de partículas que existen en la naturaleza (el otro tipo son los bosones). Los fermiones se caracterizan por tener spin semi-entero (1/2, 3/2,...) y con la cual predijo la existencia de la antimateria. Dirac compartió el premio Nobel de física de 1933 con Erwin Schrödinger, "por el descubrimiento de nuevas formas productivas de la teoría atómica."
Equipo: 11
ResponderEliminarRomero Fierro Leticia Yael #41
Ruiz Segura Jose Alberto # 42
Ruiz Torres Selena ELizabeth # 43
Salado Heydi Alexandra # 44
Aportaciones a la clasificación de los elementos
John Newlands
Preparo una tabla con columnas de 7 elementos cada una, de manera continua sin espacios vacios e incluía a las triadas de Döbereiner. Debido a que existía evidencia de que cada ocho elementos algunas características se repetían.
Estableció lo que se conoce como una ley de octavas, debido a la forma en que organizó sus resultados aparecieron algunas inconsciencias en los mismos.
El segundo descubrimiento que permitió organizar la tabla periódica fue la aceptación de los valores de masa atómica.
Johann Wolfgang Dobereiner
Descubrió que al comparar algunos elementos, sus valores de masa y propiedades de otros dos elementos, estableció que estos elementos forman una triada, estableció relaciones entre tres elementos (como las triadas litio-sodio-potasio o calcio-estroncio-bario) en lo que se llamó la ley de las triadas, con la cual identifico que existía algún tipo de relación entre los elementos
Henry Moseley
Estudió los patrones de difracción de rayos X, de algunos metales, que sirvieron como base para el concepto de número atómico, el número de protones en el núcleo de un átomo, fue utilizado como clave para ordenar a los elementos en la tabla periódica. Los estudios de Moseley en el reordenamiento de los elementos dieron como resultado huecos para elementos no descubiertos aún, el tecnecio y el prometio.
Dmitri Mendeleev
Determino que los valores de masa atómica aceptados hasta ese momento estaban equivocados predijo las propiedades químicas y físicas de los elementos
Alexandre-Emile Béguyer Chancourtois
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención
John Dalton
A principios del siglo XIX, John Dalton ideó una serie de símbolos circulares para representar los átomos de los elementos conocidos o supuestos de su época; mediante la combinación de estos símbolos podían representarse compuestos.
Paul Dirac
Paul Adrien Maurice Dirac, OM, FRS (8 de agosto de 1902 - 20 de octubre de 1984) fue un físico teórico británico que contribuyó de forma fundamental al desarrollo de la mecánica cuántica y la electrodinámica cuántica. Ocupó la Cátedra Lucasiana de matemáticas de la Universidad de Cambridge, si bien pasó los últimos diez años de su vida en la Universidad Estatal de Florida. Entre otros descubrimientos formuló la ecuación de Dirac que describe el comportamiento de los fermiones y con la cual predijo la existencia de la antimateria. Dirac compartió el premio Nobel de física de 1933 con Erwin Schrödinger, "por el descubrimiento de nuevas formas productivas de la teoría atómica."
Julius Lothar Meyer
Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento.
Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su trabajo en 1870
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarequipo 8
ResponderEliminarBAMACA CRUZ ASENAT #5
CANCINO RODAS LUIS GERARDO #6
CASTILLO PANIAGUA LUIS #7
CORTES VAZQUEZ JUAN #8
APORTACIONES A LA CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS
jonh dalton
su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. esta teoría, que dalton formuló primeramente en 1803, es la piedra angular de la ciencia física moderna
en 1808 se publicó su obra nuevo sistema de filosofía química. en este libro listaba las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos. dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.
tríadas de döbereiner
uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán johann wolfgang döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).a estos grupos de tres elementos se les denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
chancourtois
en 1864, chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
ley de las octavas de newlands
en 1864, el químico inglés john alexander reina newlands comunicó al royal college of chemistry (real colegio de química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. en esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
2° "G" matutino
ResponderEliminarequipo: 4
ibarra zorrilla karen #19
lopez anaya antonio #20
lopez juarez crisels #21
lopez perez salvador #22
Aportaciones a la clasificación de los elementos:
1.DALTON:
Dalton estudió el atomismo, centrándose en la proporción de los elementos cuando se reaccionaban distintas sustancias. Le dio el valor de referencia al átomo de hidrógeno y a partir de ahí estudio cómo se combinaban para dar valores de pesos atómicos a los distintos elementos que ya se descubrían en aquella época.
Ideó una serie de símbolos circulares para representar los átomos de los elementos conocidos o supuestos de su época; mediante la combinación de estos símbolos podían representarse compuestos.
2.Döbereiner:
Triadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W. Döbereiner condonglas quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio,sodio y potasio).
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
continuacion...
ResponderEliminar3.NEWLANDS:
Entre 1850 y 1865, fueron descubiertos nuevos elementos, haciéndose además grandes avances en la determinación de los pesos atómicos, pudiendo darse valores más acertados y precisos a los pesos atómicos de los elementos ya conocidos, y valores correctos a los recién descubiertos.
Esta ley mostraba un orden de los elementos químicos, a los cuales,agrupaba por familias o grupos, que compartían propiedades muy similares entre sí, y clasificados por periodos de ocho elementos, en los cuales las propiedades iban cambiando progresivamente.
En 1865, el químico inglés John Alexander Reina Newlands, intentó solucionar el problema del comportamiento periódico de los elementos, colocando los elementos más ligeros en orden creciente según sus pesos atómicos.
Newlands se dio cuenta que el octavo elemento se asemejaba al primero, así como el noveno era similar al segundo, etc. A esta observación se le llama, “Ley de las octavas de Newland”, en honor al químico inglés.
Como cada ocho elementos, aparecía otro elemento de iguales propiedades, a Newlands se le ocurrió hacer la comparación entre sus octavas, con las octavas musicales, observando que la periodicidad de las octavas químicas, sugería una armonía como si de música se tratase. Dicha comparación, a pesar de ser idílica y atractiva, carecía de validez alguna, pero fue por ella que a su clasificación le dio el nombre de Octavas de Newlands.
Posteriormente se descubrió una familia de compuestos inertes, formada por el helio, neón, argón, kriptón, y xenón, o lo que es lo mismo, el grupo de los gases nobles. Este descubrimiento transformó a las octavas de Newlands, en novanas.
Los esfuerzos de Newlands, supusieron un gran paso con buena dirección, en los que a clasificación de elementos se refería pero, sin embargo, pueden destacarse tres grandes críticas a su esquema clasificatorio:
No existía un lugar indicado para los elementos recientemente descubiertos.
No tuvo mucha consideración con los pesos atómicos, ni siquiera realizó una estimación aproximativa de los valores más probables.
Algunos elementos no encajaban en el esquema de Newlands , como por ejemplo , el cromo, que quedaba mal posicionado bajo el aluminio, y el magnesio, que es un metal, venía colocado bajo el fósforo que es un no metal, así como el hierro que tratándose de un metal, se encontraba debajo del azufre (no metálico), así que tanto éstos, como otros elementos, no encajaban de ninguna manera en el esquema.
4.CHANCOURTOIS:.
Propuso una de las formas más atractivas desde el punto de vista visual para clasificar a los elementos: la llamada Hélice Telúrica.
Chancourtois utilizó un cilindro vertical con 16 líneas equidistantes en su superficie paralelas al eje del cilindro. Enseguida dibujó una hélice (tirabuzón) a 45° del eje y acomodó en ella a los elementos en orden creciente de acuerdo con su peso atómico. De esta manera, los elementos que diferían entre sí en peso atómico en aproximadamente 16 unidades o múltiplos de 16 caen más o menos en la misma línea vertical y sorprendentemente, estos elementos tenían propiedades similares.
Con lo anterior, Chancourtois postuló en una forma un tanto romántica y decimonónica: Las propiedades de los elementos son las propiedades de los números.
5.MEYER:
Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento por ejemplo un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc.
Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEQUIPO 8
ResponderEliminarSEGUNDA PARTE (APORRTACIONES A LA CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS)
Tabla periódica de Mendeléyev
Que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia.Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para elementos por descubrir.La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al principio.Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gas noble descubiertos durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa.
Henry Moseley
Realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprobó que al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el número atómico (Z) o número de cargas positivas del núcleo.
Julius Lothar Meyer
En diciembre de 1869 cuando tenía lista una versión mejorada de su clasificación conoció la versión alemana de la tabla de Mendeleiev, fueron así dos descubrimientos paralelos e independientes. Las dos tablas eran muy similares y había poca diferencia entre ellas. Meyer no separó los elementos de los grupos principales y subgrupos (Mendeleiev si) sino que los colocó intercalados. Meyer clasificicó 55 elementos y Mendeleiev consiguió colocar todos los elementos conocidos, hidrógeno incluido, aunque algunos de ellos formaban series de longitud variable debido al erróneo valor del peso atómico. El trabajo de Meyer se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos como el volum atómico, punto de fusión, de ebullición, etc. mientras Mendeleiev tuvo más en cuenta las propiedades químicas.
paul Dirac
contribuyó de forma fundamental al desarrollo de la mecánica cuántica y la electrodinámica cuántica. Ocupó la Cátedra Lucasiana de matemáticas de la Universidad de Cambridge, si bien pasó los últimos diez años de su vida en la Universidad Estatal de Florida. Entre otros descubrimientos formuló la ecuación de Dirac que describe el comportamiento de los fermiones y con la cual predijo la existencia de la antimateria. Dirac compartió el premio Nobel de física de 1933 con Erwin Schrödinger, "por el descubrimiento de nuevas formas productivas de la teoría atómica."
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEquipo 2:
ResponderEliminarMéndez Moreno Norma Jacqueline #28
Méndez Tercero Jorge Luis #29
Morales Ríos José Ignacio #30
Orantes Rabanales Lilian Monserrat #31
Aportaciones sobre la clasificación de los elementos de:
John Dalton
Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que Dalton formuló por primera vez en 1803, es la piedra angular de la ciencia física moderna. En 1808 se publicó su obra Nuevo sistema de filosofía química, que incluía las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. Sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos. Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases. En el curso de la investigación descubrió la ley conocida como `ley de Dalton de las presiones parciales', según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de la presiones parciales que ejercería cada uno de los gases si él solo ocupara el volumen total de la mezcla
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarequipo:2
ResponderEliminarAlexander Emile Beguyer de Chancourtois estudió la clasificación y sistematización en Mineralogia. Necesitaba un sistema de sustancies simples para estudios litológicos y por eso comenzó a trabajar en una clasificación basada en los principios entonces en uso: clase, orden, etc.
En 1862 envió a la Academie de Sciences de Paris un informe donde proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superfície de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una linea diagonal formando un angulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línia vertical. Chancourtois fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico. El sistema era más complejo pues también incluía compuestos (óxidos, amoníaco,) y aleaciones. Además el esquema resultaba complicado técnicamente de imprimir por lo que en su comunicación no se incluyó. Probablemente este hecho influyó en que su propuesta no fue demasiado conocida.
Julius Lothar von Meyer encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento por ejemplo un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc.
Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades física
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.
continuacion equipo: 2
ResponderEliminarDIRAC
El carácter relativista de su mecánica llevó a Dirac a admitir la posibilidad, para el electrón, de poseer un estado de energía negativa. Un corpúsculo en uno de estos estados manifestaría un comportamiento paradójico: para acelerarlo se requeriría frenarlo quitándole energía y, por el contrario, habría que proporcionarle energía para conducirlo a un estado de reposo. Nunca, en la experiencia, ningún electrón hizo evidente tan extrañas propiedades. Para salir de esta dificultad, Dirac, guiado por el principio de Pauli, formuló una ingeniosa hipótesis.
Para evitar que todos los electrones del universo cayeran a estados con energías infinitamente negativas, Dirac propuso que todos los estados con energía negativa estaban ocupados ya por electrones, aunque éstos no se puedan detectar directamente (¡el vacío de la mecánica cuántica resulta ser un mar infinito de partículas!, y esta aparente contradicción es todavía uno de los problemas más complejos de la física moderna). Pero si llegara a faltar uno de estos electrones de energía negativa, su ausencia, se detectaría como la presencia de una partícula con energía positiva y con la carga eléctrica contraria a la del electrón. Esa nueva partícula, predijo Dirac, sería un electrón; tendría la misma masa que un electrón y todas las demás propiedades, excepto el signo de la carga eléctrica, que sería positivo
él consiguió en 1928 incorporar la relatividad a la descripción matemática de la mecánica de un átomo de hidrógeno. Su solución, llamada la ecuación Dirac del electrón, no sólo proporcionaba una explicación perfecta de las líneas espectrales sino que, en un inesperado desarrollo, describía también a los electrones de una forma que resolvía el dilema del espín. La sencilla elegancia de las matemáticas.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEquipo No.
ResponderEliminarOroxon Perez Mario Estuardo #32
Orozco Cifuentes Andrea C. #33
Pascasio Zavala A. Deyanira #34
Pérez Morga Alejandra M. #35
Aportaciones de Dalton a la Tabla Periódica.
John Dalton ideó una serie de símbolos circulares para representar los átomos de los elementos conocidos o supuestos de su época. En 1803, mientras trataba de explicar su ley de presiones parciales, comenzó a formular la teoría atómica, lo cual fue su mayor contribución a la ciencia. Ello llevó a Dalton a establecer la ley de las proporciones múltiples, que dice que los pesos de dos elementos siempre se combinan entre sí en proporciones de números enteros pequeños. En ese mismo año creó el primer sistema de símbolos para los elementos químicos y publicó una tabla de pesos atómicos de 21 elementos. Esta teoría fue la base de la ciencia física moderna.
Aportaciones de Dobereiner a la Tabla Periódica.
Realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner), agrupándolos por sus afinidades y semejanzas. J W. Döbereiner quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
Aportaciones de Newlands a la Tabla Periódica.
Fue uno de los primeros químicos en desarrollar un diseño para la tabla periódica.
Sus principales aportaciones a ésta fueron ordenar los elementos de modo que cada ocho tuviera propiedades similares, también conocido como la ley o regla de las octavas.
Otra cosa que puede serte útil es saber que, al acomodar los elementos en la tabla, Newlands dejó algunos espacios vacíos para algunos elementos que aun no eran descubiertos hasta entonces, ya que aunque no los conociera, sabía que debía haber un elemento con el número atómico que correspondí a cada espacio vacío.
Aportaciones de Chancourtois a la Tabla Periódica.
Fue el primero arreglar los elemento químicos según su peso atómico, en 1862, poniendo en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención. En 1864, Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse
Equipo No.
ResponderEliminarOroxon Perez Mario Estuardo #32
Orozco Cifuentes Andrea C. #33
Pascasio Zavala A. Deyanira #34
Pérez Morga Alejandra M. #35
(CONTINUACION)
Aportaciones de Meyer a la Tabla Periódica.
Modificó la ordenación teniendo en cuenta también los volúmenes atómicos.
Fue el químico ruso D. I. Mendeléiev quien publicó en 1870 la tabla precursora de la actual, que seguía las ideas de Newlands en la disposición de los elementos en orden creciente de los pesos atómicos, pero perfeccionada en:
• Si un elemento no encajaba según su peso atómico, dejaba un hueco vacío para un nuevo elemento. Por ejemplo, no existía ningún elemento que encajara debajo del silicio. Por tanto, se dejó un espacio para un nuevo elemento, al que se le dio el nombre de ekasilicio.
• Se llevó a cabo un estudio sobre los pesos atómicos conocidos hasta entonces, realizándose una nueva determinación de los pesos ya conocidos que ofrecían duda sobre su precisión.
• Para evitar la colocación de metales -como vanadio, cromo y magnesio- debajo de no metales -como fósforo, azufre y cloro-, se formaron períodos largos para los elementos conocidos actualmente como metales de transición.
• Se predijeron las propiedades de los elementos aún sin descubrir, a partir del comportamiento repetitivo que periódicamente se observa en la tabla. Un ejemplo muy claro es la comparación de propiedades predichas para el elemento ekasilicio y las propiedades comprobadas más tarde del elemento germanio, que ocupó el lugar del ekasilicio en la tabla.
Predicciones como esta motivaron que la investigación se dirigiera hacia la búsqueda de nuevos elementos y compuestos, hallándose valores más exactos para las magnitudes físicas (pesos atómicos, densidades...) cuando los datos conocidos no ajustaban bien con los valores presumibles.
Aportaciones de Moseley a la Tabla Periódica.
Moseley señaló que en el átomo existe una cantidad fundamental, Z , que aumenta por escalones regulares cuando se pasa de un elemento al siguiente y que sólo puede ser la carga del núcleo central positivo; además, indicó que Z es igual al número del lugar que ocupa el elemento en la tabla periódica . A esta cantidad fundamental se le llamó número atómico.
Aportaciones de Dirac a la Tabla Periódica.
En 1912 descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento. Como los experimentos de Moseley demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X correspondiente a cada uno de ellos. Esta tabla demuestra, a diferencia de la propuesta cuarenta años antes por Mendeléiev, que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.
2º “G” Matutino
ResponderEliminarEquipo # 3
Aguilar Juárez Gerardo Andrés No. 1
Aguilar Valenzuela Adriana de Jesús No. 2
Arreola Rodas Norma Guadalupe No. 3
Ballesteros González Alexa No. 4
APORTACIONES DE DISTINTOS PERSONAJES A LA CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS.
PARTE I
1.- John Dalton
En 1808 Dalton a clasificó los elementos que eran conocidos en ese tiempo, asignándoles un símbolo para diferenciarlos, y con estos símbolos se pudo a representar:
• Elementos Simples, como el oxigeno
• Compuestos, como el agua
• Complejos, como el ácido sulfúrico.
Sin embargo, años más tarde el sistema de Dalton fue remplazado. Se puede decir que el aporte de Dalton con su clasificación, fue que introdujo el concepto de un símbolo para cada elemento, actualmente los 116 elementos conocidos cuentan con uno.
2.-Johann Döbereiner
En 1829 el químico alemán Döbereiner, intento clasificar los elementos que se conocían en esa fecha por la relación que había entre sus masas es decir, que los elementos con propiedades semejantes podían estudiarse agrupándolos en triadas, en las que el elemento central tenia una masa atómica aproximadamente igual al promedio de las masas atómicas de los otros dos elementos.
Döbereiner trato de explicar ello con varias triadas de elementos entre ellos el cloro Cl (m=35), el bromo Br (m=80) y yodo I (m=127). El resultado de la media aritmética es 80.6 que sobrepasa por 6 decimas a la media en este caso el Bromo.
Las triadas fueron de aplicación únicamente para algunos elementos que se habían descubierto en aquella época y algunos de ellos fueron excluidos es decir que no se pudo aplicar en estos la ley de las triadas, y la clasificación quedó obsoleta, considerada un intento más. Sin embargo, A partir de los trabajos de Döbereiner la tendencia fue correlacionar las propiedades de los elementos con su peso atómico; es decir, utilizar como parámetro más característico de un elemento a su peso atómico.
3.- John Alexander Reina Newlands
En 1864 publico una tabla periódica en la cual los elementos estaban ordenados de acuerdo a su masa atómica, además, propuso la “ley de octavas” en la que afirmaba que cada ocho elementos, colocados en el orden en que indicaba la tabla, tienen propiedades similares. Actualmente, la tabla periódica que utilizamos está basada en este método, establecida por orden creciente de números atómicos (numero de electrones).
4.- Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois
En 1864, propuso la colocación de cada elemento sobre la estructura de un cilindro y siguiendo una línea diagonal en forma de espiral rodeando a este, además, coloco a cada elemento en orden creciente de su peso atómico de manera en que los átomos con similitudes estaban ordenados en la misma línea. el fue el primer científico en descubrir que las propiedades del elemento dependen también del numero de electrones con los que cuente. Esta fue la primer tabla periódica basada en el peso atómico del elemento.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminar2º “G” Matutino
ResponderEliminarEquipo # 3
APORTACIONES DE DISTINTOS PERSONAJES A LA CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS.
PARTE II
7.- Julius Lothar Meyer
En 1870 Meyer publicó un trabajo en el que explicaba cómo descubrió el volumen atómico de cada elemento pesando cada uno de acuerdo a su peso atómico, por ejemplo, 16 gramos de hidrogeno (1.00797) = 1 gramo de oxigeno (15.9994) Posteriormente, clasifico a dichos elementos en una tabla que contenía 55 de los elementos existentes, de manera intercalada los principales y los subgrupos de elementos.
8.- Dimitri Ivánovich Mendeléyev
En 1869 Mendeléiev acomodo los 63 elementos descubiertos hasta esa época en un tabla periódica en orden de acuerdo a tu peso atómico mas no era un orden estricto que le dejo muchos espacios vacíos en la tabla realizada por el científico, que lo llevo a dar una gran inferencia en la que él pensaba que aun habían mas elementos por descubrir que llenarían esos espacios vacíos, además, comparo los elementos con propiedades similares y descubrió que cada uno dependen de la variación de su peso atómico, además, ordeno a cada elemento por su “valencia” (es decir, por la capacidad de combinarse con otro átomo). Sus aportaciones fueron tan precisas que pudo predecir las propiedades de elementos que no habían sido descubiertos. En la actualidad sus afirmaciones todavía se conservan como leyes del átomo.
9.-Henry Moseley
En 1913, Moseley estudió los espectros de rayos X, descubrió que algunas líneas de estos espectro se movían en diferentes direcciones y en trayectorias mas cortas. Hasta ese momento el numero atómico era solamente el lugar en el que se encontraba un elemento en la tabla periódica, pero gracias a este descubrimiento se afirma que el numero depende de la cantidad de electrones de un átomo. Además estableció la ley que indica que la variación de elementos es a causa de distintas uniones de los electrones
9.-Paul Dirac
En 1928, incorporo la descripción matemática del funcionamiento del átomo de hidrogeno. Explicaba con precisión la trayectoria de un electrón y las líneas espectrales que dejaba a su paso. Además, descubrió que no solo los electrones se mueven por espín (movimiento giratorio) sino también algunas otras partículas del átomo. Su teoría fue aceptada rápidamente pues su aportación seguía los principio de relatividad.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminar"CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS" (PARTE 1)
ResponderEliminarAportaciones de:
JOHANN WOLFGANG DOBEREINER
Hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido, de ahí el nombre Triadas.
En 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio,sodio y potasio).
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio.
JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS
En 1864 preparo una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la 'ley de las octavas' según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares.
Como muchos de sus coetáneos, Newlands usó primero los términos 'peso equivalente' y 'peso atómico' sin distinción en el significado. Las vacantes en la tabla que estableció en 1864 las atribuyó a la posible existencia de elementos adicionales no descubiertos. En ese mismo año, ahora sí con bases científicas y comprobadas, se establece un ordenamiento de los elementos por este químico ingles, llamado a esta la Ley de las octavas, porque encontró un parecido entre la escala musical y su acomodamiento, por lo que ordeno a los elementos conocidos por su masa atómica.
"CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS" (PARTE 2):
ResponderEliminarALEXANDRE-EMILE BÉGUYER CHANCOURTOIS
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
DMITRI MENDELÉYEV
Mendeleiev fue el creador de la tabla periodica. La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos los elementos conocidos, basándose en la variación sistemática de las propiedades químicas (Mendeleyev) y físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas. A diferencia de lo que había supuesto Newlands, en la Tabla periódica de Mendeleyev los periodos (filas horizontales) no tenían siempre la misma longitud, pero a lo largo de los mismos había una variación gradual de las propiedades, de tal forma que los elementos de un mismo grupo o familia (columnas verticales) se correspondían en los diferentes periodos.
JULIUS LOTHAR MEYER
Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento.
Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas.
"CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS" (PARTE 3):
ResponderEliminarJOHN DALTON
A principios del siglo XIX, John Dalton ideó una serie de símbolos circulares para representar los átomos de los elementos conocidos o supuestos de su época; mediante la combinación de estos símbolos podían representarse compuestos.
HENRY MOSELEY
Su principal contribución a la ciencia, fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico en la Ley de Moseley, en química avanzada proporcionó un apoyo fundamental al modelo de Bohr definido con detalle por Rutherford/Antonius Van den Broek mencionando que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico. En 1912 descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento. Como los experimentos de Moseley demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X correspondiente a cada uno de ellos. Esta tabla demuestra, a diferencia de la propuesta cuarenta años antes por Mendeléiev, que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.
PAUL DIRAC
Paul Dirac dio el primer paso con su ecuación de ondas que aportó una síntesis de las teorías ondulatoria y corpuscular, ya que siendo una ecuación de ondas electromagnéticas su solución requería ondas cuantizadas, es decir, partículas. Su ecuación consistía en reescribir las ecuaciones de Maxwell de tal forma que se pareciesen a las ecuaciones hamiltonianas de la mecánica clásica.
EQUIPO 9:
Miguel Ibarias Enciso #18
Angelica Yunuen Perez Toledo #36
Diana Laura Sanchez Robles #45
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminar2° “G” Matutino
ResponderEliminarRACANCO CAMACHO ALEXA # 37
RAMOS MENDEZ ELIAS ALEXANDER #38
REYES CHACON INGRID RAXEN #39
ROBLERO LOPEZ MARIO ALBERTO #40
APORTACIONES A LA CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS
John Dalton procedió a imprimir su tabla publicada por primera vez de un pariente pesos atómicos. Seis elementos aparecen en esta tabla, es decir, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, con el átomo de hidrógeno convencional supone que pesan 1. Dalton no proporciona ninguna indicación en este primer artículo cómo había llegado a estos números. Sin embargo, en su cuaderno de laboratorio en la fecha 06 de septiembre 1803 aparece una lista en la que se establecen los pesos relativos de los átomos de una serie de elementos, que se derivan del análisis del agua, amoniaco, dióxido de carbono, etc. por los químicos de la época. Parece, entonces, que se enfrentaron con el problema de calcular el diámetro relativo de los átomos de los cuales, estaba convencido, todos los gases se hizo, utilizó los resultados de análisis químico. Buen pase de la suposición de que la combinación se realiza siempre en la forma más sencilla posible, por lo tanto llegó a la idea de que la combinación química se lleva a cabo entre las partículas de diferentes pesos, y fue esto lo que diferencia su teoría de las especulaciones histórico de la Griegos. La extensión de esta idea a las sustancias, en general, necesariamente lo llevó a la ley de las proporciones múltiples, y la comparación con la experiencia brillantemente confirmado su deducción.
Johann Wolfgang Döbereiner hizo uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos, cuando en 1817 mostró que el estroncio tenía una masa atómica aproximadamente igual a la medida aritmética de las masas atómicas del Ca y del Ba, elementos similares a él. Posteriormente mostró la existencia de más grupos como éste, a los que llamó triadas.
Alexander Emile Beguyer de Chancourtois en 1862 propuso una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical.
2° “G” Matutino
ResponderEliminarRACANCO CAMACHO ALEXA # 37
RAMOS MENDEZ ELIAS ALEXANDER #38
REYES CHACON INGRID RAXEN #39
ROBLERO LOPEZ MARIO ALBERTO #40
APORTACIONES A LA CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS
(2da parte)
John A. R. Newlands publicó en 1864 una clasificación según un orden creciente de la masa atómica y en grupos de siete elementos, de manera que cada uno tenía propiedades similares al octavo elemento posterior. Llamó a estas series “ley de las octavas” porque simulaba la escala musical, su propuesta fue rechazada sin embargo fue la primera vez que se utilizaba una secuencia de masas atómicas.
Dimitri Mendeleiev consiguió hacer una clasificación de los elementos conocidos hasta aquellos momentos. Esta clasificación, que se basaba en la periodicidad de las propiedades químicas y su relación con los pesos atómicos, fue presentada en la Sociedad Química de Rusia en marzo de 1869. La ordenación de los elementos era vertical y contenía algunas consideraciones:
--Los elementos ordenados según su peso atómico presentan una periodicidad en sus propiedades.
--La magnitud del peso atómico determina el carácter químico del elemento.
--Se descubrirán más elementos, algunos de ellos parecidos al Al y al Si con un peso atómico comprendido entre 65 y 75.
--El peso atómico de un elemento se puede corregir a partir de sus propiedades y de sus análogos. Así el peso atómico del Te tiene que ser entre 123 y 126 en lugar de 128.
--Algunas de las propiedades características de un elemento se pueden deducir de su peso atómico.
En el año 1871 Mendeleiev presentó una nueva versión de la tabla en la que mejoró la localización de algunos elementos cuya posición no era satisfactoria. Recolocó el Pb como homólogo del Sn, separándolo así del Ba. Cambió la posición del U que estaba en el grupo del B al grupo del Cr, justo debajo del W. Cambió el peso atómico del In y lo situó en el grupo del B, también el Ce, La y Th fueron cambiados de lugar y pasaron al grupo del Ti y Zr gracias a un cambio en los pesos atómicos. De esta manera eliminó los ocho elementos de transición que en la propuesta anterior habían quedado por abajo y separados del resto. No obstante algunos de ellos, como Yt, Er o Di, quedaban con valores de pesos atómicos aún no muy definidos. Al mismo tiempo hizo un cambio de filas por columnas quedando así, prácticamente igual a la que manejamos actualmente.
2° “G” Matutino
ResponderEliminarRACANCO CAMACHO ALEXA # 37
RAMOS MENDEZ ELIAS ALEXANDER #38
REYES CHACON INGRID RAXEN #39
ROBLERO LOPEZ MARIO ALBERTO #40
APORTACIONES A LA CLASIFICACION DE LOS ELEMENTO
(3era parte)
Julius Lothar Meyer pensaba, como Mendeleiev, que su libro de texto debería estar basado en una clasificación de elementos y consiguió preparar una primera versión en 1864. Esta clasificación estaba basada en la valencia de los elementos aunque no era el único factor que determinaba el orden, eran también los pesos atómicos y sus relaciones entre los de elementos homólogos. En diciembre de 1869 cuando tenía lista una versión mejorada de su clasificación conoció la versión de Mendeleiev, fueron descubrimientos paralelos y similares y había poca diferencia. Meyer no separó los elementos de los grupos principales y subgrupos, clasificó 55 elementos, su trabajo se basaba en la serialización de las propiedades físicas (como volumen atómico, punto de fusión, de ebullición, etc.)
Henry Moseley en 1913 estudió los espectros de rayos X de una serie de elementos continuos de la tabla periódica. Los espectros presentaban unas rayas características que se desplazaban hacia menores longitudes de onda al tiempo que se avanzaba de un elemento al siguiente de la clasificación periódica. La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a la posición del elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió el nombre de número atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la tabla, el número de protones del núcleo y por tanto de electrones en la corteza. La tabla periódica pasaba entonces a ordenarse por número de protones o electrones de cada elemento. Consecuencia inmediata de este cambio fue que las parejas que estaban invertidas según una ordenación del peso atómico, ahora estaban correctamente colocadas.
Paul Dirac en 1928 dio a conocer la ecuación del electrón que proporcionaba una explicación perfecta de las líneas espectrales, describe el comportamiento de los fermiones (es uno de los dos tipos básicos de partículas que existen en la naturaleza, los fermiones se caracterizan por tener spin semi-entero 1/2, 3/2,..) Y con la cual predijo la existencia de la antimateria. Su ecuación permite calcular la función de onda de un electrón, y de otras partículas elementales, tomando en cuenta todos los efectos relativistas. En ella, un electrón podía tener una energía infinitamente negativa. Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, Introdujo la notación de Bra-ket y la función delta de Dirac.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarAportaciones sobre la clasificación de los elementos.
ResponderEliminarEQUIPO 6:
Celia Raquel Dominguez Perez #10
Estrada Torres Gabriel Ivan #11
Figueroa Galvez Karen Vanessa #12
Flores Luna Anayeli #13
John Alexander Reina Newlands
fue un químico analítico inglés que preparó en 1863 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la 'ley de las octavas' según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayudó su bagaje musical. Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cinco años después el químico ruso Dimitri Mendeleiev publicó una forma más desarrollada de la tabla, también basada en las masas atómicas, que es la base de la usada actualmente (establecida por orden creciente de números atómicos).
en resumidas cuentas ( ley de las octavas)Otra cosa que puede serte útil es saber que, al acomodar los elementos en la tabla, Newlands dejó algunos espacios vacíos para algunos elementos que aún no eran descubiertos hasta entonces, ya que aunque no los conociera, sabía que debía haber un elemento con el número atómico que correspondía a cada espacio vacío.
CHANCOURTOIS.
En 1862 envió a la Academia de ciencias de Paris un informe donde proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical. fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico. El sistema era más complejo pues también incluía compuestos (óxidos, amoníaco,) y aleaciones. Además el esquema resultaba complicado técnicamente de imprimir por lo que en su comunicación no se incluyó. Probablemente este hecho influyó en que su propuesta no fue demasiado conocida.
SEGUNDA PARTE
ResponderEliminarJOHN DALTON.
En 1808 se publicó su obra Nuevo sistema de filosofía química. En este libro listaba las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. Sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos. Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases. Una consecuencia de estos hechos fue el descubrimiento de un gran número de elementos. A medida que el número de elementos conocidos aumentaba se observaron semejanzas físicas y químicas entre ellos y fue necesario encontrar un sistema que pudiera ordenarlos y agrupar aquellos que tuvieran comportamiento similar.
DÖBEREINER.
Agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro. Hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido, de ahí el nombre Triadas. Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W. Döbereiner condonglas quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio). A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos. Explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio.
MOSELEY.
Como los experimentos de Moseley demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X correspondiente a cada uno de ellos. Esta tabla demuestra, a diferencia de la propuesta cuarenta años antes por Mendeléyev, que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos. Consiguió la primera identificación experimental del número atómico y de la carga nuclear de un elemento.
DIRAC
En 1928, trabajando en los spines no relativistas de Pauli, halló la ecuación de Dirac, una ecuación relativista que describe al electrón. Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó para formular el mar de Dirac. El positrón fue observado por primera vez por Carl Anderson en 1932. Dirac contribuyó también a explicar el spin como un fenómeno relativista.
DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV
ResponderEliminarEN 1869, ordeno los elementos que se conocian siguiendo el orden creciente de sus masas atomicas y encontro que los que tenian propiedades parecidas aparecian periodicamente. Construyo la tabla de modo que los elementos que se parecian estuvieran colocados en la misma linea horizontal. Altero el orden de las masas atomicas para situar elementos a lado de otros que se parecian (TE Y I). Cuando las propiedades de un elemento no se correspondian con su posición, dejo huecos que mas tarde fueron ocupados por elementos que no se conocian en su epoca (GA Y GE). Suele atribuirse la tabla a dimitri mendeleev, quien ordeno los elementos basándose en la variacion manual de las propiedades químicas. Con todo su principal logro investigador fue el establecimiento del llamado sistema periodico de los elementos quimicos, o tabla periodica, gracias al cual culmino una clasificacion definitiva de los citados elementos (1869) y abrio el paso a los grandes experimentos por la quimmica en el siglo XX.
JULIUS LOTHAR MEYER.
(1830-1895) las conclusiones del mismo le permitieron revisar las relaciones numéricas existentes entre los elementos químicos apoyándose en la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogrado. Pensaba, como mendeleiev, que su libro de texto debería estar basado en una clasificación de elementos y consiguió preparar una primera versión en 1864. Esta clasificación estaba basada en la valencia de los elementos aunque no era el único factor que determinaba el orden, era también los pesos atómicos y sus relaciones entre los de elementos homólogos. El trabajo de Meyer se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos como el volumen atómico, punto de fusión, ebullición, etc. Llevando acabó un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
2G
ResponderEliminarEQUIPO #10
KARLA LOPEZ REYES #23
EMMANUEL LUGO GALDAMEZ #24
ENRIQUE ANTONIO MARMOLEJO BAUTIZTA#26
MARTINEZ ARIAS MAYRA LIZBETH #27
APORTACIONES PARA LOS ELEMENTOS
John Alexander Reina Newlands fue un químico analítico inglés que preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la 'ley de las octavas' según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares.
Moseley demostró que los elementos debían acomodarse de acuerdo con su incremento en el número atómico.
Alexander Emile Beguyer de Chancourtois hizo una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superfície de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una linia diagonal formando un angulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línia vertical. Chancourtois fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico
Dirac propuso la teoria atomica probabilistica que es la que se relaciona con el número cuántico por spin. Este número se relaciona con la posibilidad de que una región espacio energética (orbital) ocupada por un electrón acepte o no al electrón diferencial, debido a los impulsos generados por éste sobre su propio eje. Se representa por “s”. Este número cuántico solo puede adquirir dos valores; el que permite la aceptación del electrón diferencial y el que no lo permite. Se acostumbra representar estos valores como +1/2 y -1/2, o bien mediante flechas en sentido contrario.
Wolfgang Dobereiner hizo uno de sus primeros intentos de clasificacion de los elementos cuando en 1817 mostro que el estroncio tenia una masa atomica aproximadamente igual a la media aritmetica de las masas atomicas del Ca y del Ba elementos similares a el.
Posteriormente mostro la existencia de mas grupos a los que llamo triadas.
Mendeleiev Dmitri fue un quimico ruso conocido sobre todo por haber elaborado la tabla periodica de los elementos quimicos.
Esta tabla expone una perodicidad de las propiedades de los elementos cuando estan dispuestos segun la masa atomica.
Intento clasificar los elementos basandose en la variacion manual de las propiedades qumicas.
Dalton en 1808 publicó su obra Nuevo sistema de filosofía química. En este libro listaba las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. Sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos. Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.
Julius Lothar Meyer fue un químico alemán que se dio a la tarea de crear la primera Tabla periódica de los elementos químicos y encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
Quimica Florinda somos el equipo #10 al parecer nosotros habiamos sido los primeros en subir la informacion pero hoy me llama mi compañera informadome de que nuestra informacion no aparecia y aun no entiendo por que aun ese dia en el blog me dijo "tu comentario se ha publicado". Pero aun no entiendo porque dice que habia sido eliminado.
ResponderEliminarPero aqui se la dejamos yo soy mayra martinez la que aparece al principio de todos los trabajos.
Por favor recibalo ya que no fue culpa de nosotros, espero tenga consideracion porfavor.
Gracias y que pase buena tarde