Hola, buenas noches a todos los alumnos del segundo semestre "A" de la Escuela Preparatoria "Tapachula" turno matutino.
Este es un blog en donde se trabajará exclusivamente las tareas y las aportaciones programadas en clase y siguiendo las indicaciones que irán apareciendo dependiendo de la temática establecida.
Cada una de las actividades desarrolladas tendrán un límite de tiempo para ser entregadas y si no se cumple con la hora indicada la tarea no será tomada en cuenta.
Para subir la tarea solicitada por equipo el día miércoles 23 de febrero tienen como límite el día sábado 26 de febrero a las 12 del día.
Reciban saludos y deseo que aprovechen leyendo la tarea de todos ya que seguirán en contacto para hacer comentarios de algún grupo que les indicaré por este mismo medio.
Mtra. Florinda González Villafuerte
EQUIPO NUM.2
ResponderEliminar1) Destilación.
La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.
2) Evaporación.
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.
3) Centrifugación.
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene unmovimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.
4) Levigación.
Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
5) Imantación.
Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
6) Cromatografía de Gases.
La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
7) Cromatografía en Papel.
Se utiliza mucho en bioquímica, es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de Filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas.
En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.
Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
8) Decantación.
Consiste en separar materiales de distinta densidad. Su fundamento es que el material más denso
9) Tamizado.
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metálicas.
10) Filtración.
Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.
11) Extraccion
Consiste en una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interfase
12) Flotacion
Consiste en la separación de especies minerales mediante la adhesión selectiva de partículas minerales a burbujas de aire.
INTEGRANTES:
DIANA PAOLA ESPINOZA SAU #13
PAOLA DEL ROSARIO PEREZ #32
DULCE OLIVO ALVARADO CASTILLO #02
RAMON YAZAEL ALVAREZ CORTES #03
METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS
ResponderEliminarMientras más diferentes son los materiales, sobre todo en apariencia y tamaño, más fácil resulta separarlos. Algunas cosas bastan con tomarlas con las manos o con unas pinzas y sacarlas de la mezcla. Pero en la mayoría de los casos se requiere recurrir a otras propiedades. Por ejemplo:
1.Filtración
Se hacen con embudos y papel filtro, que es el medio poroso. El líquido atraviesa el papel y el sólido es retenido.
2.Decantación
Ésta requiere que la mezcla sea de materiales inmiscibles que se separan fácilmente en distintas fases.
3.Cromatografía de Gases
Para llevarlo a cabo se requiere un material poroso, denominado soporte, que sea capaz de absorber la mezcla que deseamos separar. Una ves que esta mezcla se integra al soporte, la empezamos a impulsar para que “corra” a través del cuerpo poroso agregando continuamente un fluido que llamamos eluyente. La solubilidad de cada componente de la mezcla en el eluyente y la facilidad con la que las partículas puedan moverse a través del cuerpo poroso determinan la velocidad a la que lo recorren. Después de un tiempo, los componentes se van separando.
4.Destilación
La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación.
5.Evaporación o Cristalización
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Éste método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.
6.Centrifugación
Es un procedimiento que se utiliza cuando de quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo ya las más livianas queden en la parte superior.
7.Levigación
Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sea.
8.Imantación
Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acerquen a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
9.Tamizado
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaboradas en telas metálicas.
10.Extracción
La solubilidad es otra propiedad que puede aprovecharse para separar mezclas. Una de ellas, la extracción, consiste en sacar algún componente de la mezcla que sea soluble en un solvente que no disuelva a lo demás.
11.Cromatografía en papel
Se utiliza mucho en bioquímica, es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de Filtro. Unas ves corridas el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas.
Equipo numero: 11
Berenice cruz López #9
Etziguery Hernández reza #20
Indra reyes montoya#34
Jhon Alexander Zavala chicas#45
2°A matutino
MÈTODOS DE SEPARACION DE SUSTANCIAS:
ResponderEliminar1º Destilación: Este procedimiento es el más utilizado para la separación y purificación de líquidos aprovecha los diferentes puntos de ebullición de las sustancias para separarlas
Permite separar la parte liquida de la mezcla. Se aplica calor a la sustancia, el liquido se evapora y este vapor pasa por un tubo de de destilación, se condensa y el liquido se recupera en otro tiesto.
2º Filtración: Se fundamente en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, uno se encuentra en estado sólido y otro en estado líquido. Se tiene que hacer pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro y el sólido quedara en la placa o papel y el otro (líquido) pasara a través del papel.
3º Evaporación: Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes y dejar hervir hasta que se evapore completamente. Los otros componentes se quedan en el envase.
4º Decantación: se prepara la mezcla de los dos sólidos y luego se coloca en un liquido, asi los dos sólidos se separan uno se hunde (de ahí la decantación) y el otro flota.
5º Centrifugación: se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. La maquina tiene un movimiento de rotación constante y rápido, logrando que las partículas de mayor densidad se vayan al fondo y las más livianas quedan en la parte de arriba
6º Levigación : se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales menos pesados en una mayor distancia, mientras que los más pesados se van quedando, se da la separación de los componentes de acuerdo a el peso que tengan.
7º Imantación: se fundamenta en que alguno de los componentes contenga metal, para ser atraído por un imán, el imán genera una fuente atractora y logra que los materiales se acerquen a él.
8º Cromatografía de Grases: en la mezcla , disuelta o no, ambos materiales utilizaran las fuerzas de atracción disponibles y el fluidos se utilizara para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie
9º Cromatografía en papel: es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de filtro. Una vez que se ha corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, y se trata con sustancias químicas para poder revelar las manchas
10º Tamizado: Se trata de separar partículas solidas de acuerdo a su tamaño. Se utilizan coladores de diferentes tamaños (refiriéndose a los orificios) los orificios mas grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. A los coladores se les da el nombre de tamiz y están hechos de telas metálicas.
11º Sublimación : A la mezcla se le aplica una cantidad de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, y al chocar sobre una superficie fría como la porcelana que tenga agua fría, asi los gases al condersarse chochan con la superficie y se forman cristales.
12º Cristalización: este método consiste en calentar la solución y dejarla enfriar. Al momento de estar enfriando se introduce un objeto de distinto material ( puede ser, estambre, una varilla de vidrio, etc.) donde se cristalizará el sólido.
equipo nùmero 5
2ºA Matutino
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
ResponderEliminarFILTRACIÓN: Este metodo se basa en el empleo de material poroso que retiene las partículas solidas, mientras deja pasar el líquido en el que estas partículas estaban en suspensión. Por lo general el material poroso se acomoda en un embudo para facilitar la separación.
EXTRACCIÓN: Técnica muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una mezcla de reacción. La técnica de extracción simple es la más común y utiliza un embudo especial llamado embudo de decantación.
DESTILACIÓN: Este método consta de dos procesos fundamentales: evaporación (paso de liquido a vapor) y condensación (paso de vapor a liquido). Mediante este procedimiento se puede separar un líquido de un solido, evaporando el líquido y condensándolo.
CROMATOGRAFÍA: Técnica que permite separar los componentes de una mezcla haciéndola pasar a través de un medio adsorbente. Una de las más sencillas es la cromatografía en papel que emplea como medio adsorbente papel filtro y como solvente un líquido.
TAMIZACION: Este método de separación consiste en hacer pasar una mezcla de sólidos, de distinto tamaño, a través de un tamiz. Los granos más pequeños atraviesan el tamiz y los más grandes son retenidos.
DECANTACION: En este método se deja reposar durante cierto tiempo una mezcla de componentes sólidos y líquidos, para que la acción de la gravedad los separe
LIXIVACION SELECTIVA: proceso en el que un disolvente líquido se pone en contacto con un sólido pulverizado para que se produzca la disolución de uno de los componentes del sólido.
FLOTACION: Es un proceso fisicoquímico de tres fases (sólido-líquido-gas) que tiene por objetivo la separación de especies minerales mediante la adhesión selectiva de partículas minerales a burbujas de aire.
EVAPORACION: Este método se emplea para separar un solido de un líquido, cuando se quiere recuperar el solido. Simplemente se calienta la mezcla y al evaporarse el componente liquido queda el solido en el recipiente.
SUBLIMACION: Este procedimiento se utiliza para separar al yodo de otros materiales sólidos, ya que el yodo se sublima al calentarlo, es decir, pasa directamente del estado solido al gaseoso y se condensa en una superficie fría.
CENTRIFUGACION: En ocasiones la sedimentación del solido es muy lenta y se acelera mediante la acción de la fuerza centrifuga. Se coloca la mezcla en recipientes que se hacen girar a gran velocidad; los componentes más densos se depositan en el fondo.
LEVIGACION: Es un método de separación por densidades pero aquí se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales
IMANTACION: Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acerquen a él.
CRISTALIZACION: Método que se utiliza para separar una mezcla de sólidos que sean solubles en el mismo disolvente pero con curvas de solubilidad diferentes. Una vez que la mezcla esté disuelta, puede calentarse para evaporar parte de disolvente y así concentrar la disolución.
ELECTROLISIS: La electrólisis o electrolisis es un proceso donde se separan los elementos del compuesto que forman, usando para ello la electricidad.
Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos.
GRAVIMETRIAS: Separación de un componente de una disolución líquida mediante su precipitación a través de una reacción química. La sustancia que se desea obtener reacciona con otra sustancia química, de forma que el resultado de la reacción es un producto sólido que precipita por gravedad.
SEDIMENTACIÓN Proceso por el cual el material sólido, transportado por una corriente de agua, se deposita en el fondo de un río, embalse, canal artificial, o dispositivo construido especialmente para tal fin.
EQUIPO 4
-JENNIFER LIZBETH GUILLEN BONILLA #19
-ISMAEL MOSCOSO PEREZ #29
-DANIEL REYNOSO GONZALEZ #35
-BERENICE ROBLES DE LA CRUZ #36
Equipo #3
ResponderEliminar1)Filtración: es aplicable para separar un sólido insoluble de un líquido se emplea una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en ella el sólido y en el otro recipiente se depositara el líquido, de ese modo quedan separados los dos componentes.
2)Evaporación: Aquí un sólido soluble y un líquido por medio de temperatura de ebullición la cual evaporara completamente y luego por condensación se recuperara el líquido mientras que el sólido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del recipiente de donde podría ser recuperado.
3)Punto de ebullición: cuando un líquido a determinada temperatura se va evaporando. Todos los líquidos presentan diferentes puntos de ebullición.
4)Sublimación: Es para separar una mezcla de dos sólidos con una condición uno de ellos podría sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales.
5)Centrifugación: aquí como tantas ocasiones pondremos de ejemplo al talco como sólido, para acelerar su sedimentación se aplica una fuerza centrifuga la cual acelera dicha sedimentación, el movimiento gravitacional circular por su fuerza se logra la separación.
6)Destilación: Técnica utilizada para purificar un líquido o separar los líquidos de una mezcla líquida. Comprende dos etapas: transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.
7)Decantación: La decantación es un proceso físico de separación de mezclas, especial para separar mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido – líquido ó sólido – líquido.
8)Tamización: es un método de separación de los más sencillos, consiste en hacer pasar una mezcla de cualquier tipo de sólidos, de distinto tamaño, a través del tamiz.
9)Cromatografía: Técnica que se usa para permitir separar aquellos componentes de una mezcla, para ello se hace pasar a través de un absorbente (que se adhiere a una superficie).
10)Levigación: Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
11)Imantación: Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acerquen a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
12) Cromatografía de gases: En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
Integrantes:
Carlos Alberto Bello Zavala #3
Ingrid Daniela Pérez Mejia #31
Ingrid Marlene Kroell Robles #21
Marcos Martin Vazquez Victorio #41
Meliza Wong López #44
Métodos de separación de mezclas. Equipo #1
ResponderEliminarparte 1
1.- Centrifugación:
Es el método de aceleración de la sedimentación. Consiste en colocar cualquier mezcla en una centrifuga la cual posee un movimiento de rotación constante y rápido teniendo como resultado que la partículas de mayor densidad su sumerjan y las de una densidad menor queden en la parte superior.
2.-Cristalización:
Técnica principalmente usada para la separación o purificación de un compuesto solido. Este método consiste en la transferencia de materia en la que se produce un sólido a partir de una fase homogénea.
3.-Cromatografía de gases:
Principalmente la cromatografía es un método de separación de mezclas moleculares. Se basa en el intercambio de solutos de 2 fases, es decir la mezcla disuelta o no, es transportada por la primera especie química a la segunda la cual esta inmóvil formando un lecho. Los 2 materiales utilizaran la fuerza de atracción disponible. El fluido y el compuesto inmóvil queden adheridos en su superficie.
4.-Cromatografía de papel:
Se utiliza mucho en bioquímica, es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de Filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas.
5.-Decantación:
Principalmente la decantación se utiliza para separar una mezcla heterogénea, de distintas densidades, como el agua y el aceite una de las técnicas más usadas para su separación es el uso del embudo.
6.-Destilación:
Método más común para la purificación y separación de líquidos. Fácilmente consiste en que el liquido pasa a vapor que después se condensa pasando d nueva manera a liquido con casi todas sus impurezas purificadas.
7.-Electrolisis:
Es un proceso que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre dos electrodos y se realiza una reacción redox. La diferencia de potencial aplicada a los electrodos depende del electrolito y del material que constituye los electrodos. Las pilas que producen corriente eléctrica se denominan pilas voltaicas mientras que las pilas que consumen corriente eléctrica se denominan pilas electrolíticas.
8.-Evaporación:
Es el método que consiste en calentar una mezcla hasta llegar al punto de ebullición de uno de los componentes y dejarlo hervir hasta que este se evapore totalmente quedando el otro componente de la mezcla.
equipo 1
ResponderEliminarpare 2
9.-Filtración:
Separación en la que intervienen unos 2 componentes en la cual uno no es soluble en el otro es decir uno solido y otro líquido. La mezcla se hará pasar sobre una placa porosa en el cual el sólido quedara ahí mientras que el otro componerte pasará.
10.-Flotación:
Método por el cual se separan algunos cuerpos que por su propiedad de flotación en el agua al contario de otros de otras que se precipitan al fondo. Ejemplo: separacion del fruto hueco y sólido del café.
11.-Gravimetrías:
Es el método mediante el cual se determina la cantidad de una determinada sustancia, siempre a través del proceso de medición de la misma, gracias a la acción de la gravedad.
12.-Imantación:
Fundamentado por la propiedad de la imantación, es decir la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El imán genera una fuente atractora la cual si es suficientemente grade logra atraer algunos materiales a él. Es te proceso para su buen funcionamiento uno de los dos materiales debe ser atraído por un imán mientras que el otro no.
13.-Levigación:
Se usa una corriente de agua la cual arrastra los materiales más livianos a mayores distancias, mientras que los pesados se depositaran lo que consecuente que haya una separación en los materiales.
14.-Sedimentación:
Por la acción de la gravedad, se separan componentes. Es la acumulación de materiales de procedencia variada que se realiza asociada a diversos procesos geológicos en la superficie terrestre.
15.-Sublimación:
Separación de un componente de una disolución líquida mediante su precipitación a través de una reacción química. La sustancia que se desea obtener reacciona con otra sustancia química, de forma que el resultado de la reacción es un producto sólido que precipita por gravedad en el fondo de la disolución y puede ser separado de ella por métodos físicos.
16.-Tamizado:
Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metálicas.
Aguilar Cruz Adolfo Ivan #1
De la Rosa Gatica Juan Alonso #10
Gonzales Robles Nancy del Carmen #18
Martinez Lopez Alejandra #28
2° a
Tipos de separación de mezclas
ResponderEliminar1º parte
1) Destilación.
La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias.
2) Evaporación.
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.
3) Centrifugación.
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.
4) Levigación.
Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
5) Imantación.
Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente a tractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acerquen a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
6) Cromatografía de Gases.
En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
7) Cromatografía en Papel.
La cromatografía en papel es la técnica de separación e identificación de sustancias químicasen la cual la fase estacionaria es el agua absorbida y adsorbida que hay en el papel y el soporte es el mismo papel.
8) Decantación.
Consiste en separar materiales de distinta densidad. Su fundamento es que el material más denso queda arriba, después de unos minutos de espera.
9) Tamizado.
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metálicas.
10) Filtración.
Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.
11) Cristalización.
Con este método se provoca la separación de un sólido que se encuentra disuelto en una solución quedando el sólido como cristal y en este proceso involucra cambios de temperatura, agitación, eliminación del solvente, etc.
12) Sublimación
Método utilizado en la separación de sólidos, aprovechando que alguno de ellos es sublimable, pasa de manera directa del estado sólido al gaseoso por incremento de temperatura.
13) Diferencia de solubilidad
Permite separar sólidos de líquidos o líquidos de líquidos al contacto con un solvente que selecciona uno de los componentes de la mezcla. Este componente es soluble en el solvente adecuado y es arrastrado para la separación ya sea por decantación, filtración, destilación, etc., dejándolo en estado puro.
14) Electrólisis
La electrólisis es la producción de una reacción redox no espontánea, mediante el paso de una corriente eléctrica.
2º “A”
Equipo: 4
Tipos de separación de mezclas.
ResponderEliminar2º parte
15) Gravimetrías
Por gravimetría se entiende la separación de un componente de una disolución líquida mediante su precipitación a través de una reacción química. La sustancia que se desea obtener reacciona con otra sustancia química, de forma que el resultado de la reacción es un producto sólido que precipita por gravedad en el fondo de la disolución y puede ser separado de ella por métodos físicos.
16) Extracción
Cuando los solutos se distribuyen libremente entre dos solventes inmiscibles se establece una diferencia entre las relaciones de concentración en el equilibrio. El proceso se basa en que uno de los solutos es más soluble es uno de los disolventes mientras que el otro u otros lo serán en el segundo disolvente.
17) Lixiviación
La lixiviación, o extracción sólido-liquido, es un proceso en el que un disolvente líquido se pone en contacto con un sólido pulverizado para que se produzca la disolución de uno de los componentes del sólido.
18) Flotación
Consiste en introducir un gas, para que las impurezas al mezclarse con este gas reduzcan su densidad y puedan flotar y ser barridas de la superficie.
2º “A”
Equipo: 4
METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
ResponderEliminar• LA DECANTACIÓN:
Se usa para separar mezclas formadas por sólidos y líquidos o por más de dos o más líquidos no miscibles (no solubles). Consiste en dejar reposar el líquido que contiene partículas sólidas en suspensión.
Luego se transvasa con cuidado el líquido (menos denso) a otro recipiente, puede utilizarse una varilla de vidrio a fin de retenerse alguna partícula sólida que trate de pasar.
Esta técnica se utiliza también con líquidos no miscibles, como el agua y el aceite. Se emplea con frecuencia el embudo de separación o de decantación.
Se coloca en el embudo la mezcla y cuando se hayan diferenciado las dos partes, abre la llave y se separan los líquidos. La capa superior pertenece al líquido menos denso y queda dentro del embudo.
• LA FILTRACIÓN
Es aplicable para separar un solido insoluble de un liquido se emplea una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en ella el solido y en el otro recipiente se depositara el liquido, de ese modo quedan separados los dos componentes. Para no confundirnos de métodos, las aplicaciones a través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o arena se separan el sólido que se encuentra suspendido en un líquido.De esta manera estos materiales son quienes permiten que solamente pase el líquido, reteniendo al sólido.
• DESTILACION
Las soluciones (sistemas homogéneos) o mezclas de líquidos miscibles pueden separarse por cambios de estado “Congelación, Evaporación y Condensación” para separar los componentes de una solución se emplea con frecuencia la destilación; también se usa para purificar las sustancias líquidas.
El agua se destila con el fin de eliminar las sales contenidas en ésta. La destilación se basa en la diferencia de los puntos de ebullición de sus componentes. Se calienta la solución y se concentran los vapores, la sustancia que tiene menor punto de ebullición (más volátil9 se convierta en vapor antes que la otra, ésta primera sustancia se hace pasar al condensador para llevarla a estado líquido.
• CRISTALIZACIÓN
En éste proceso se utilizan los puntos de solidificación, la solución se enfría hasta que uno de sus componentes alcance el punto de solidificación, y se cristalice. Se emplea además para purificar sólidos, disolviendo un sólido impuro en el disolvente adecuado en caliente. Al bajar la temperatura, el primer sólido se cristaliza, con lo cual quedará libre de impurezas.
• MAGNETISMO
Se vale de las propiedades magnéticas de algunos materiales. Se emplea para separar mezclas en donde uno de sus componentes es magnético, por ejemplo, para separar el hierro del mineral llamado magnetita (Fe3O4).
• CROMATOGRAFÍA
Se basa en la diferente absorción y adsorción de algunos materiales que ejercen sobre los componentes de la solución. Hay varias clases de Cromatografía, de columna, de capa delgada y de papel etc.
• TAMIZADO:
Procedimiento mecánico empleado para separar mezclas de sólidos, cuyas partículas tienen distinto tamaño. Se utiliza un tamiz, aparato que consta de tres partes: el cedazo, el recipiente y la tapa; los tamices se clasifican por el numero de mayas que lleve el cedazo por centímetro cuadrado. Al agitar el tamiz las partículas van atravesando, según su tamaño, los orificios del cedazo.Este método se utiliza para análisis de la textura del suelo para separar arena fina de la gruesa, arena del afreso etc
• Evaporación.
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc…
• Centrifugación.
ResponderEliminarEs un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior. Un ejemplo lo observamos en las lavadoras automáticas o semiautomáticas. Hay una sección del ciclo que se refiere a secado en el cual el tambor de la lavadora gira a cierta velocidad, de manera que las partículas de agua adheridas a la ropa durante su lavado, salen expedidas por los orificios del tambor.
• Levigación.
Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
• Sublimación
Es para separar una mezcla de dos sólidos con una condición uno de ellos podría sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales.
• Electrólisis
La electrólisis es la producción de una reacción redox no espontánea, mediante el paso de una corriente eléctrica. Es por lo tanto el proceso inverso al que ocurre en una pila eléctrica y se lleva a cabo en un contenedor llamado cuba electrolítica. Un ejemplo sencillo es el de la electrólisis del agua, en la que el paso de corriente descompone este líquido en sus elementos constituyentes, hidrógeno y oxígeno.
Es uno de los principales métodos químicos de separación. La principal ventaja del método electrolítico es que no es necesario aumentar la temperatura para que la reacción tenga lugar, evitándose pérdidas energéticas y reacciones secundarias. Industrialmente es uno de los procesos más empleados en diferentes áreas, como la obtención de elementos a partir de compuestos (cloro, hidrógeno, oxígeno), la purificación de metales (el mineral metálico se disuelve en ácido, obteniéndose por electrólisis el metal puro) o la realización de recubrimientos metálicos protectores y/o embellecedores (niquelado, cromado, etc.).
• Flotación
Consiste en la separación de especies minerales mediante la adhesión selectiva de partículas minerales a burbujas de aire.
Carolina Ancheyta Culebro No.04
Víctor Hugo López García No.23 Belén Martínez Cárdenas No.26 Alejandra Rodríguez Escobar No.37
8. Punto de ebullición:
ResponderEliminarcuando un líquido a determinada temperatura se va evaporando. Todos los líquidos presentan diferentes puntos de ebullición.
9. Centrifugación:
aquí como tantas ocasiones pondremos de ejemplo al talco como sólido, para acelerar su sedimentación se aplica una fuerza centrifuga la cual acelera dicha sedimentación, el movimiento gravitacional circular por su fuerza se logra la separación.
10. Adsorción
es un proceso por el cual átomos, iones o moléculas son atrapadas o retenidas en la superficie de un material, en contraposición a la absorción, que es un fenómeno de volumen.
la adsorción de una sustancia es su acumulación en una determinada superficie interfacial entre dos fases. El resultado es la formación de una película líquida o gaseosa en la superficie de un cuerpo sólido o líquido.
11. Imantación
Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acerquen a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
12. Intercambio de Iones
En el contexto de purificación, intercambio de ion es un proceso rápido y reversible en el cual los iones impuros presentes en el agua son reemplazados por iones que despiden una resina de intercambio de iones. Los iones impuros son tomados por la resina que debe ser regenerada periódicamente para restaurarla a su forma iónica original. (Un ion es un átomo o grupo de átomos con una carga eléctrica. Los iones con carga positiva se llama cationes y son generalmente metales, los iones con carga negativa se llaman aniones y son generalmente no metales).
13. La sublimación
Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina sublimación inversa; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.
14. Tamizado.
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metálicas.
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ResponderEliminarEquipo 6 2º "F"
ResponderEliminarIntegrantes del equipo:
Alexis Eduardo Citalán López #7
Eduardo Madrigal Vázquez #24
Antonio Alberto Ruiz Espinoza #40
Mariana Solís Ramírez #41
Principal aportación de James Chadwick:
Descubrió en 1932 de una de las partículas fundamentales de la materia, el neutrón, un descubrimiento que condujo directamente a la fisión nuclear y a la bomba atómica.
La descubrió gracias a que bombardeó una delgada lámina de berilio con partículas alfa, el metal emitió una radiación de muy alta energía, similar a los rayos Gamma.
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ResponderEliminarEquipo 5
ResponderEliminar2°G matutino
Emanuel Lugo Galdámez # 24
Enrique Antonio Marmolejo Bautista #26
Lilian Monserrat orantes Rabanales #31
Alexa Racancó Camacho #37
¿Cuáles fueron las aportaciones de James Chadwick para comprender la estructura de la materia?
En 1932, Chadwick realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear: descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón, esta partícula no tiene carga eléctrica, el neutrón fue identificado por primera vez por el físico británico James Chadwick, que interpretó correctamente los resultados de los experimentos realizados en aquella época por los físicos franceses Irene y Frederick Joliot-Curie y otros científicos. Los Joliot-Curie habían producido un tipo de radiación anteriormente desconocida mediante la interacción de partículas alfa con núcleos de berilio. Cuando esta radiación se hacía pasar a través de una capa de parafina, las colisiones entre la radiación y los átomos de hidrógeno de la parafina producían partículas sin carga eléctrica pero de masa muy similar a la de los protones, a los que llamó neutrones.
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ResponderEliminar2°"A" 3-marzo-2011
ResponderEliminarEquipo # 7 :
Berenice Cruz Lopez #9
Pedro Escalona Zamora #11
Verónica Nieto Hernández #30
Marcos Martin Vázquez Victorio #42
Henry Gwyn Jeffreys Moseley
____________________________
Físico inglés que consiguió la primera identificación experimental del número atómico y de la carga nuclear de un elemento.
En 1913, Por medio de la difracción de rayos X, Moseley estableció una relación entre las frecuencias de las líneas de emisión de rayos X, y llegó a la conclusión de que debía ser la carga nuclear del átomo; confirmó de esta forma la sugerencia hecha unos meses antes por A. van der Broek de que la carga nuclear indicaba la posición de un elemento en el sistema periódico. Moseley proporcionó así una base experimental para equiparar la carga nuclear con lo que él denominó número atómico Desde entonces fue posible predecir la ausencia de ciertos elementos en el sistema periódico a partir de las discontinuidades en las series espectrales. Como los experimentos de Moseley demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X correspondiente a cada uno de ellos.
2º “A” 3 de febrero de 2011
ResponderEliminarNOMBRE NUMERO DE LISTA
Ingrid Daniela Pérez Mejía 31
Marilyn Concepción Lara Rodas. 22
Melissa Wong López 44
Diana Paola Espinoza Sau 13
EQUIPO 3
¿CUALES FUERON LAS APORTACIONES DE PAUL DIRAC PARA CONOCER LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA?
1928 Paul Dirac combino la mecánica cuántica y la relatividad especial para describir al electrón.
1931 comprendió que las partículas cargadas positivamente requeridas por su ecuación eran nuevos objetos (el los llamo “positrones”). Son exactamente como electrones pero con carga positiva. Este es el primer ejemplo de antipartículas.
Cuando Dirac se fue a Cambridge, a mediados de la década de 1920, varios experimentos habían demostrado que la física clásica no podría explicar el comportamiento de los átomos y de los electrones. En efecto, el impredecible comportamiento de las partículas en el mundo cuántico parecía tener poca relación con el comportamiento de los cuerpos a mucha mayor escala de la teoría de la relatividad.
Por ejemplo, ninguno de los intentos de síntesis podía explicar adecuadamente una propiedad recientemente descubierta de los electrones llamada espín, propuesta para resolver las anomalías observadas en las posiciones y número de líneas en el espectro atómico.
En consecuencia, los físicos llegaron a la conclusión sobre la necesidad de una nueva teoría para explicar esos fenómenos.
Paul Dirac se enfrentó al desafío. Como su auténtica lengua eran las matemáticas en 1928, trabajando en los spines no relativistas de Pauli, halló la ecuación de Dirac, una ecuación relativista que describe al electrón. Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó para formular el mar de Dirac. El positrón fue observado por primera vez por Carl Anderson en 1932. Dirac contribuyó también a explicar el spin como un fenómeno relativista.
La ecuación de Dirac de ondas relativista de la mecánica cuántica ,en ella da una descripción de las partículas elementales de espín ½, como el electrón, y es completamente consistente con los principios de la mecánica cuántica y de la teoría de la relatividad especial. Además de dar cuenta del espín, la ecuación predice la ocurrencia de antipartículas y explica la mayor parte de la estructura fina observada en las líneas espectrales atómicas.
Ya que la ecuación de Dirac fue originalmente formulada para describir el electrón, las referencias se harán respecto a "electrones". Una ecuación modificada de Dirac puede emplearse para describir de forma aproximada los protones y los neutrones, estos últimos formados por partículas más pequeñas llamadas quarks, y que por tanto no son partículas elementales.
siendo m la masa en reposo del electrón, c la velocidad de la luz, p el operador de momento, la constante de Planck, x y t las coordenadas del espacio y el tiempo, respectivamente; y ψ (x, t) una función de onda de cuatro componentes. La función de onda ha de ser formulada como un espinor (objeto matemático similar a un vector que cambia de signo con una rotación de 2π descubierto por Pauli y Dirac) de cuatro componentes, y no como un simple escalar, debido a los requerimientos de la relatividad especial. La α son operadores lineales que gobiernan la función de onda, escritos como una matriz y son matrices de 4×4 conocidas como matrices de Dirac.
También realiza una peculiar predicción de que existe un conjunto infinito de estados cuánticos en que el electrón tiene energía negativa. Este extraño resultado permite a Dirac predecir, por medio de las hipótesis contenidas en la llamada teoría de los agujeros, la existencia de electrones cargados positivamente. Esta predicción fue verificada con el descubrimiento del positrón, en el año de 1932.
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ResponderEliminarAtención equipo 6:
ResponderEliminarLa investigación sobre Thomson está muy pobre, es necesario enriquecerla.
Saludos.
Mtra. Florinda
EQUIPO # 4
ResponderEliminar2º A
FECHA: 03 DE MARZO DE 2011
ERIKA VIRGINIA COSSIO LÓPEZ # 8
KEREN SINAÍ MARTÍNEZ CHAN # 27
BELÉN MARTÍNEZ CÁRDENAS # 26
JHON ALEXANDER ZAVALA CHICAS # 45
¿CUALES FUERON LAS APORTACIONES DE ROBERT ANDREWS MILLIKAN PARA CONOCER LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA?
MILLIKAN EN SU EXPERIMENTO DE LA GOTA DE ACEITE MUESTRA QUE LOS ELECTRONES POSEEN UNA CARGA ELÉCTRICA DEFINIDA Y CONSIGUE MEDIRLA.
REALIZADO EN 1909, ESTE EXPERIMENTO CONSISTIÓ EN DOS PLACAS METÁLICAS PARALELAS HORIZONTALES. AL APLICAR UNA DIFERENCIA DE POTENCIAL ENTRE LAS PLACAS, SE CREA UN CAMPO ELÉCTRICO UNIFORME EN EL ESPACIO ENTRE ELLAS. SE UTILIZÓ UN ANILLO DE MATERIAL AISLANTE PARA MANTENER LAS PLACAS SEPARADAS. CUATRO AGUJEROS SE CORTARON EN EL ANILLO, TRES PARA LA ILUMINACIÓN CON UNA LUZ BRILLANTE, Y OTRA PARA PERMITIR LA VISUALIZACIÓN A TRAVÉS DE UN MICROSCOPIO.
SE ROCIÓ GOTAS DE ACEITE A UNA CÁMARA POR ENCIMA DE LAS PLACAS.
LAS GOTAS SE CARGAN ELECTROSTÁTICAMENTE POR LO QUE SU MOVIMIENTO DE CAÍDA SE ALTERA SIGNIFICATIVAMENTE SI SE HACE ACTUAR UN CAMPO ELÉCTRICO VERTICAL;
CAEN LENTAMENTE, CON UN MOVIMIENTO UNIFORME, CON SU PESO COMPENSADO POR LA VISCOSIDAD DEL AIRE.
AJUSTANDO CONVENIENTEMENTE LA MAGNITUD DEL CAMPO ELÉCTRICO, PUEDE LOGRARSE QUE LA GOTA PERMANEZCA EN SUSPENSIÓN.
CONOCIENDO EL VALOR M DE LA MASA DE LA GOTA, LA INTENSIDAD E DEL CAMPO ELÉCTRICO Y EL VALOR G DE LA GRAVEDAD, PUEDE CALCULARSE LA CARGA Q DE LA GOTA EN EQUILIBRIO:
MG = QE
MILLIKAN COMPROBÓ QUE LOS VALORES DE LAS CARGAS ERAN SIEMPRE MÚLTIPLOS DE UNA CARGA ELEMENTAL, LA DEL ELECTRÓN. POR CONSIGUIENTE PUDO MEDIR LA CARGA ELÉCTRICA QUE POSEE UN ELECTRÓN. ESTE VALOR ES:
E= 1,602 × 10-19 C
C= CULOMBIOS.
E= ELECTRÓN
SALUDOS QUIMICA
QUE TENGA UNA LINDA NOCHE
2"A"
ResponderEliminar03 DE MARZO DEL 2011
RAMON YAZAEL ALVAREZ CORTES #03
PAOLA DEL ROSARIO PEREZ ROJAS #32
DIANA LAURA TIRADO DE LA CRUZ #
INGRIT KROELL ROBLES #21
¿CUALES FUERON LAS APORTACIONES DE LEUSIPO Y DEMOCRITO PARA CONOCER LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA?
EL ATOMISMO
DEMÓCRITO DEFENDÍA QUE LA MATERIA ESTÁ COMPUESTA POR DOS ELEMENTOS: LO QUE ES (REPRESENTADO POR LOS ÁTOMOS HOMOGÉNEOS E INDIVISIBLES); Y LO QUE NO ES (EL VACÍO), LO QUE PERMITE QUE ESOS ÁTOMOS ADQUIERAN FORMAS, TAMAÑOS, ÓRDENES Y POSICIONES, Y CONSTITUYAN ASÍ LA TOTALIDAD DE LA PHYSIS. DEMÓCRITO EXPLICABA LAS PERCEPCIONES SENSIBLES TALES COMO LA AUDICIÓN O LA VISIÓN, CON LA INTERACCIÓN ENTRE LOS ÁTOMOS QUE EMANAN DESDE EL OBJETO PERCIBIDO HASTA LOS ORGANISMOS RECEPTORES. ESTO ÚLTIMO ES LO QUE PRUEBA CON FUERZA LA RELATIVIDAD DE LAS SENSACIONES.
EQUIPO 5
2° “A”
ResponderEliminarJueves 03 de marzo de 2011
Aguilar Cruz Adolfo Iván #1
Guillen Bonilla Jennifer # 19
Hernández Reza Etziguery # 20
Sánchez Espinoza Laura Esther # 38
¿Cuáles fueron las aportaciones de Sir james Chadwick para conocer la estructura de la materia?
1932
En el dominio de la ciencia nuclear, sir james Chadwick, hizo uno de los más grandes descubrimientos: El neutrón (partícula del núcleo de un átomo sin carga alguna). A diferencia de las partículas alfa con carga positiva, que son repelidos por las fuerzas eléctricas presentes en los núcleos de otros átomos, los neutrones no son necesarios para superar cualquier barrera de Coulomb y puede penetrar y dividir el núcleo, incluso de los elementos más pesados. James llegó a esta conclusión después de haber analizado unos experimentos, en el primero se bombardeo los núcleos de berilio con partículas de helio (partículas alfa) el cual dió como resultado una partícula nueva y desconocida, en el segundo se probó la radiación de berilio en cera hidrogenada dando como resultado la separación de los núcleos de hidrógeno de la cera (parafina) a la que Chadwick denominó como carga neutra y más tarde llamada neutrón. Chadwick dejo las puertas abiertas para la creación de bomba atómica.
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ResponderEliminarJUEVES/03 DE MARZO DE 2011
ResponderEliminar2°A EQUIPO: 1
Indra Reyes Montoya No.34 Víctor Hugo López García No.23 Jennifer Mariser Urruela Robledo No.41 Carlos Alberto Bello Zavala No.5 Mayra Patricia Espinoza Cruz No.12
Aportación sobre la estructura de la materia por Sommerfeld.
Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Sommerfeld, llegó a la conclusión, de que este comportamiento de los electrones se podía explicar, diciendo que dentro de un mismo nivel de energía existían distintos subniveles energéticos, lo que hacía que hubiesen diversas variaciones de energía, dentro de un mismo nivel teóricamente, Sommerfeld había encontrado que en algunos átomos, las velocidades que experimentaban los electrones llegaban a ser cercanas a la de la luz, así que se dedicó a estudiar los electrones como relativistas.
Según Bohr, los electrones giraban exclusivamente en modo circular. Una órbita céntrica dio lugar a un nuevo número cuántico, que se denominaría como número cuántico Azimutal, que definiría la forma de los orbitales, y se representaría con la letra l, tomando valores variables desde 0 hasta n-1.
Así, las órbitas con:
*l=0 serían los posteriormente conocidos como orbitales S.
*l=1 se llamaría orbital 2p u orbital principal.
*l=2 se conocería como d, u orbital diffuse.
*L=3 sería el orbital llamado f o fundamental.
Las líneas espectrales se desdoblaban y para explicar este punto, Sommerfeld, usando buenos espectroscopios, supuso que los electrones podían tener orbitas tanto elípticas como circulares. Añade el número cuántico secundario ( l) e indica en la órbita del electrón, el momento angular de éste como, h/2pi hallando los subniveles de energía para cada nivel cuántico.
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ResponderEliminar2 ''A'' Equipo: 6
ResponderEliminarINTEGGRANTES DEL EQUIPO:
*CAROLINA ANCHEYTA CULEBRO. # 04
*JESUS ALBERTO GARCIA FRANCO. #16
*DANIEL REYNOSO GONZALEZ. #35
*ALEJANDRA RODRIGUEZ ESCOBAR #37
LAS APORTACIONES QUE REALIZO NIELS BOHR PARA CONOCER LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA, SON LAS SIGUIENTES:
*En 1913 propuso un modelo cuantizado del atomo para explicar como los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del nucleo.
*Se baso en el atomo de hidrogeno para realizar el modelo que lleva su nombre.
*Introdujo la teoria de las orbitas Cuantificadas.
*Postulo que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del nucle atomico por lo tanto los electrones se disponen en diversas orbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energia.
*Gracias ala cuantizacion de su atomo, logro el gran exito de la explicacion sobre las lineas espectrales del hidrogeno.
*Cada orbita puede entonces identificarse mediante un numero entero ''N'' que toma valores desde 1 en adelante. Este numero ''N'' recibe el nombre de numero cuantico.
*Supuso que el momento angular de cada electron estaba cuantizado y solo podia variar en fracciones enteras de la constante de Planck.
*De acuerdo al numero cuantico principal calculo las distancias a las cuales se hallaban del nucleo cada una de las orbitas permitidas en el atomo de hidrogeno.
*Clasifico por letras que empesaban de la ''K'' y terminaban en la ''Q''.
*Los niveles electronicos se ordenaron por numeros.
03 DE MARZO DEL 2011
ResponderEliminar2°”A”
EQUIPO #11
• María de la luz concha romero #7
• Alejandra Martínez López #28
• Juan Alonso de la rosa Gatica #10
• Ismael Moscoso Pérez #29
¿CUÁLES FUERON LAS APORTACIONES DE MAX KARL ERNEST LUDWIG PLANCK PARA CONOCER LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA?
*En 1897 describió el electrón
*En 1899 descubrió una constante fundamental, la denominada “constante de Planck” (h), usada para calcular la energía de un fotón.
-Se basa en que el máximo de incertidumbre de la masa de una partícula multiplicada por el máximo de incertidumbre de la velocidad de una partícula multiplicada por el máximo de incertidumbre de su volumen nunca puede ser menor que una determinada cantidad que es la constante.
*en 1899 describió su propio grupo de unidades para medir magnitudes físicas fundamentales del universo (tiempo, masa, longitud, carga eléctrica y temperatura) estos con valor de 1 cuando se exprese en ecuaciones y cálculos de este sistema.
*en 1900 propone la teoría cuántica para la energía radiante: “energía reciente solo puede ser emitida o absorbida en cantidades discretas llamadas cuantos, la energía de un cuanto es igual a la constante de Planck por la frecuencia de la radiación.
Desarrollo una ecuación que define la energía de un cuanto de energía radiante
E=energía radiante
H= constante de Planck
V= frecuencia
*En 1900 Creo "ley de Planck" la cual explica el espectro de emisión de un cuerpo negro(cuerpo negro: es un caso limite, en que toda la energía incidente desde el exterior es absorbida, y toda la energía incidente del interior es emitida).
*Dio las bases para la creación de la mecánica cuántica la cual es una de las ramas principales de la física, y uno de los más grandes avances del siglo XX para el conocimiento humano, en esta se explica el comportamiento de la materia y de la energía).
EQUIPO #2
ResponderEliminar2"A"
03 DE MARZO DEL 2011
SERGIO ALEJANDRO SANTIAGO DIAZ #39
NOTA:
NADIE DEL EQUIPO APORTO INFORMACION
APORTACIONES DE JOHN DALTON PARA LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Planteó la hipótesis de la estructura de los compuestos se pueden representar en proporciones de números enteros. Por lo tanto, un átomo del elemento X con la combinación de un átomo del elemento Y es un compuesto binario. Por otra parte, un átomo del elemento X con la combinación de dos elementos de Y o viceversa, es un compuesto ternario. Muchos de los primeros compuestos que figuran en el Nuevo Sistema de Filosofía Química corresponden a puntos de vista moderno, aunque muchos otros no lo hacen
Los compuestos fueron enumerados como binarios, ternarios, cuaternarios, etc (moléculas compuestas de dos, tres, cuatro, átomos, etc) en el Nuevo Sistema de Filosofía Química en función del número de átomos de un compuesto que tenía en su forma más simple, la forma empírica
Cinco puntos principales de la teoría atómica de Dalton
1.Los átomos de un elemento son diferentes de las de cualquier otro elemento, los átomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos de otros por sus respectivos pesos atómicos relativos.
2.Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.
3.Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos para formar compuestos químicos, Un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de tipos de átomos.
4.Los átomos no se puede crear, dividido en partículas más pequeñas, ni se destruye en el proceso químico, una reacción química simplemente cambia la forma de los átomos se agrupan.
5.Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas átomos
Teoría de DaltonDalton tomo como punto de partida una serie de evidencias experimentales conocidas en su época:
Las sustancias elementales no pueden descomponerse.
Las sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismas propiedades características.
Los elementos no desaparecen al formarse un compuesto, pues se pueden recuperar por descomposición de éste.
La masa se conserva en las reacciones químicas, que provenía de la Ley de conservación de la masa La proporción de los elementos que forman un compuesto es constante, que provenía de la Ley de las proporciones definidas del también químico francés Proust.
Para explicar estos hechos propuso las siguientes hipótesis:
La materia es discontinua; está formada por átomos que son partículas indivisibles.
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen la misma masa y átomos de diferentes elementos difieren en su masa.
Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar "moléculas".
Los cambios químicos son cambios en las combinaciones de los átomos entre sí, los átomos no se crean ni se destruyen.
Los átomos que se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción, que será la Ley de las proporciones múltiples.
La contribución de Dalton no fue proponer una idea asombrosamente original, sino formular claramente una serie de hipótesis sobre la naturaleza de los átomos que señalaban la masa como una de sus propiedades fundamentales, y preocuparse por probar tales ideas mediante experimentos cuantitativos.
2º"A" 3 de marzo del 2011
ResponderEliminarEquipo nùmero 8
Integrantes:
Teodulo Ivàn Bravo Cruz #6
Raquel Malagòn Herrera#25
Greysi Itzel Ventura Lòpez#43
Joseph Jhon Thomson
Thomson realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de rayos catódicos en tres diferentes experimentos.
En su tercer experimento (1897), Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ión Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas.
Las conclusiones de Thomson fueron audaces: los rayos catódicos estaban hechos de partículas que llamó "corpúsculos", y estos corpúsculos procedían de dentro de los átomos de los electrodos, lo que significa que los átomos son, de hecho, divisibles. Thomson imaginó que el átomo se compone de estos corpúsculos en un mar lleno de carga positiva; a este modelo del átomo, atribuido a Thomson, se le llamó el modelo de budín de pasas.
En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física por su trabajo sobre la conducción de la electricidad a través de los gases.
La imposibilidad de explicar que el átomo está formado por un núcleo compacto y una parte exterior denominada corteza implica que otros científicos como Ernest Rutherford o Niels Bohr continuasen con su investigación y establecieron otras teorías en las que los átomos tenían partes diferenciadas.
2°"A" 3 de Marzo
ResponderEliminarMario Ivan Franco Monzon #15
Joel Ramos Clemente #33
Alonso Lopez Rivera #24
Dulce Olivo Alvarado Castillo #2
¿cuales son las aportaciones de Rutherford para la estructura de la materia?
En 1919 Ernest Rutherford, Hans Geiger y Ernest Marsden realizaron un experimento que permitió descartar el modelo de Thomson. Bombardearon con partículas alfa (con carga positiva) una lámina muy fina de oro y observaron que, aunque la mayor parte de las partículas la atravesaban sin desviarse, unas pocas se desviaban a mas de 90 grados e incluso algunas rebotaban al llegar a la lámina. Al bombardear nitrógeno con partículas alfa obtuvo átomos de un isotopo de oxigeno y protones. Para explicar estos resultados propuso el modelo nuclear del átomo, según el cual un átomo está constituido en gran medida por espacio vacío, la carga positiva y la mayoría de su masa están concentradas en una pequeña región central llamada núcleo. En este modelo, los electrones, con carga negativa, giraban en orbitas alrededor del núcleo.
2º"A"
ResponderEliminarDiana Laura Flores Rodriguez #14
04 De Marzo 2011 (09:50)
Joseph John Thomson
En 1897 descubrió una nueva partícula y demostró que ésta era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno. Esta partícula fue bautizada por Stoney con el nombre de electrón. Joseph John Thomson fue, por tanto, el primero que identificó partículas subatómicas y dio importantes conclusiones sobre esas partículas cargadas negativamente. Con el aparato que construyó obtuvo la relación entre la carga eléctrica y la masa del electrón.
Thomson examinó además los rayos positivos, estudiados anteriormente por E. Goldstein, y en 1912 descubrió el modo de utilizarlos en la separación de átomos de diferente masa. El objetivo se consiguió desviando los rayos positivos en campos eléctricos y magnéticos, método que en la actualidad se llama espectrometría de masas. Con esta técnica descubrió que el neón posee dos isótopos, el neón-20 y el neón-22.
Todos estos trabajos sirvieron a Thomson para establecer un modelo de la estructura del átomo, aunque incorrecto, pues el suponía que las partículas cargadas positivamente se encontraban mezcladas homogéneamente con las negativas.
Thomson recibió el premio Nobel de Física en 1906 por sus estudios acerca del paso de la electricidad a través del interior de los gases. Calculó la cantidad de electricidad transportada por cada átomo y determinó el número de moléculas por centímetro cúbico. Escribió varias obras, entre las que destacan: The Discarge of Electricity Through Gases, Conduction of Electricity Through Gases, The Corpuscular Theory of Matter, The Electron in Chemistry y Recollections and Reflections. En 1937, su hijo George obtuvo también el Premio Nobel de Física por el descubrimiento de la difracción de los electrones.
Equipo nº 2 2 "A"
ResponderEliminarMaria Luisa García López # 17
Nancy del Carmen Gonzales Robles # 18
Berenice Robles de la Cruz # 36
JHON DALTON
Redescubrió la teoría de circulación atmosférica (ahora conocido como la célula Hadley) alrededor de este tiempo.2
La teoría atómica
En 1801, presentó verbalmente una importante serie de documentos, titulado "Ensayos experimentales" en la constitución de las mezclas gases, sobre la presión de vapor de agua y otros vapores a diferentes temperaturas, tanto en el vacío como en aire; en evaporación, y acerca de la expansión térmica de los gases.
Después de describir los experimentos para determinar la presión de vapor de agua en varios puntos entre 0 y 100 °C (32 y 212 °F),
Dalton llegó a la conclusión, que la variación de la presión de vapor para todos los líquidos es equivalente, para la misma variación de la temperatura, determinados a partir de vapor de cualquier presión.
Leyes de los gases
Por investigaciones sobre etileno (gas olefiant) y metano (hidrógeno carburado) o por análisis de óxido nitroso (protóxido de nitrógeno) y dióxido de nitrógeno (deutoxide de ázoe), ambos puntos de vista descansan en la autoridad de Thomas Thompson.
Pesos atómicos
Dalton procedió a imprimir su tabla publicada por primera vez de un pariente pesos atómicos. Seis elementos aparecen en esta tabla, es decir, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, con el átomo de hidrógeno convencional supone que pesan 1.
Dalton no proporciona ninguna indicación en este primer artículo cómo había llegado a estos números. El 06 de septiembre 1803 aparece una lista en la que se establecen los pesos relativos de los átomos de una serie de elementos, que se deriven del análisis del agua, amoniaco, dióxido de carbono, Etc. por los químicos de la época.
Llegó a la idea de que la combinación química se lleva a cabo entre las partículas de diferentes pesos, y fue esto lo que diferencia su teoría de las especulaciones histórico de los griegos, Tales como Demócrito y Lucrecio.
La ley de las proporciones múltiples, y la comparación con la experiencia brillantemente confirmado su deducción.la ley de las proporciones múltiples parece estar previsto en las palabras: "Los elementos de oxígeno pueden combinarse con un cierta porción de gas nitroso o con el doble de esa parte, pero sin "cantidad intermedia”
Planteó la hipótesis de la estructura de los compuestos se pueden representar en proporciones de números enteros. Un átomo del elemento X con la combinación de un átomo del elemento Y es un compuesto binario. Un átomo del elemento X con la combinación de dos elementos de Y o viceversa, es un compuesto ternario.
Cinco puntos principales de la teoría atómica de Dalton
1.Los átomos de un elemento son diferentes de las de cualquier otro elemento, los átomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos de otros por sus respectivos pesos atómicos relativos.
2.Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.
3.Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos para formar compuestos químicos, Un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de tipos de átomos.
4.Los átomos no se puede crear, dividido en partículas más pequeñas, ni se destruye en el proceso químico, una reacción química simplemente cambia la forma de los átomos se agrupan.
5.Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas átomos.
La teoría atómica de Dalton, los principios de la teoría sobrevivió.
La convicción de que los átomos no se puede subdividir, creados o destruidos en partículas más pequeñas cuando se combinan, separados o reorganizado en las reacciones químicas es incompatible con la existencia de fusión nuclear y fisión nuclear.
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ResponderEliminar2° "A"
ResponderEliminarEquipo # 11
J. Mariser Urruela R. #41
Marcos M. Vázquez V. #42
Greysi I. Ventura L. #43
Melissa Wong L: #45
(PARTE 1 DEL TRABAJO)
El químico John Dalton
A principios del siglo XIX, John Dalton ideó una serie de símbolos circulares para representar los átomos de los elementos conocidos o supuestos de su época; mediante la
Combinación de estos símbolos podían representarse compuestos.
Dalton estudió el atomismo, centrándose en la proporción de los elementos cuando se reaccionaban distintas sustancias. Le dio el valor de referencia al átomo de hidrógeno y a partir de ahí estudio cómo se combinaban para dar valores de pesos atómicos a los distintos elementos que ya se descubrían en aquella época.
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EL químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner
En 1817, Johann Döbereiner observó que los elementos por ser químicamente análogos estaban agrupados en una misma familia, a los que llamó tríadas, donde el peso atómico del elemento central de la tríada era casi igual de los otros dos ejes.
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W. Döbereiner condonglas quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio,sodio y potasio).
2°"A"
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(PARTE 3 DEL TRABAJO)
El químico alemán Julius Lothar von Meyer creo la primera tabla periódica de los elementos químicos
Dedujo un método por el cual se hace posible establecer un peso de una substancia dada apartir del volumen de un gas o de aire equivalente al mismo. Esto fue de gran ayuda en la confección de la tabla periódica ya que se obtuvieron los pesos moleculares de substancias volátiles.
cuando asistió al congreso de Karlsruhe. Las conclusiones del mismo le permitieron revisar las relaciones numéricas existentes entre los elementos químicos apoyándose en la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Pensaba, como Mendeleiev, que su libro de texto debería estar basado en una clasificación de elementos y consiguió preparar una primera versión en 1864. Esta clasificación estaba basada en la valencia de los elementos aunque no era el único factor que determinaba el orden, eran también los pesos atómicos y sus relaciones entre los de elementos homologos.
En diciembre de 1869 cuando tenía lista una versión mejorada de su clasificación conoció la versión alemana de la tabla de Mendeleiev, fueron así dos descubrimientos paralelos e independientes. Las dos tablas eran muy similares y había poca diferencia entre ellas. Meyer no separó los elementos de los grupos principales y subgrupos (Mendeleiev si) sino que los colocó intercalados. Meyer clasificicó 55 elementos y Mendeleiev consiguió colocar todos los elementos conocidos, hidrógeno incluido, aunque algunos de ellos formaban series de longitud variable debido al erróneo valor del peso atómico.
El trabajo de Meyer se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos como el volum atómico, punto de fusión, de ebullición, etc. mientras Mendeleiev tuvo más en cuenta las propiedades químicas.
Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento por ejemplo un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc.
Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su trabajo en 1870.
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La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev, fue diseñada por Alfred Werner.
2°"A"
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(PARTE 4 DEL TRABAJO)
Henry Gwyn Jeffreys Moseley
Mosley demostró que los elementos debían acomodarse de acuerdo con su incremento en el número atómico.
La configuración electrónica influye directamente en las propiedades de los elementos. La tabla periódica moderna clasifica a los elementos en función de sus números atómicos y asimismo por sus configuraciones electrónicas. Las configuraciones de los electrones externos (llamados electrones de valencia) afectan directamente las propiedades de los átomos de los elementos representativos.
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Paul Adrien Maurice Dirac
En 1926 desarrolló una versión de la Mecánica Cuántica en la que unía el trabajo previo de Werner Heisenberg y el de Erwin Schrödinger en un único modelo matemático que asocia cantidades medibles con operadores que actúan en el espacio vectorial de Hilbert y describe el estado físico del sistema. Por este trabajo recibió un doctorado en física por Cambridge.
En 1928, trabajando en los spines no relativistas de Pauli, halló la ecuación de Dirac, una ecuación relativista que describe al electrón. Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positrón, laantipartícula del electrón, que interpretó para formular el mar de Dirac. El positrón fue observado por primera vez por Carl Anderson en 1932. Dirac contribuyó también a explicar el spin como un fenómeno relativista.
El libro Principios de la Mecánica Cuántica de Dirac, publicada en 1930, se convirtió en uno de los libros de texto más comunes en la materia y aun hoy es utilizado. Introdujo la notación de Bra-ket y lafunción delta de Dirac.
En 1931 Dirac mostró que la existencia de un único monopolo magnético en el Universo sería suficiente para explicar la cuantificación de la carga eléctrica. Esta propuesta recibió mucha atención pero hasta la fecha no hay ninguna prueba convincente de la existencia de monopolos.
Paul Dirac compartió en 1933 el Premio Nobel de Física con Erwin Schrödinger "por el descubrimiento de nuevas teorías atómicas productivas." Dirac obtuvo la cátedra Lucasiana de matemáticas de la Universidad de Cambridge donde ejerció como profesor de 1932 a 1969.
Dirac pasó los últimos años de su vida en la Florida State University ("Universidad Estatal de Florida") en Tallahassee, Florida. Allí murió en 1984, y en 1995 se colocó una placa en su honor en la Abadía de Westminster en Londres.
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ResponderEliminarEquipo: #3
Berenice Cruz López #9
Juan Alonso de la Rosa Gatica # 10
Pedro Eescalona Zamora # 11
Mayra Patricia Espinoza de la Cruz #12
(1° parte)
Jhon Dalton
John Dalton (1766–1844) desarrolló una nueva concepción del atomismo, al que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento.
Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo cómo se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori.
(2°parte)
ResponderEliminarDalton conocía que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con un átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos como los llamaba Dalton) que fue posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores. Las incertidumbres antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polémicas y disparidades respecto a las fórmulas y los pesos atómicos que sólo comenzarían a superarse, aunque no totalmente, con el congreso de Karlsruhe en 1860.
Johann Wolfgang Döbereiner
En 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos con una variación gradual del primero al último.
En 1827 señalo la existencia de otros grupos de los tres elementos en los que se daba la misma relación (Yod, Bromo y Cloro) azufre, selenio y telurio, sodio y potasio. Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos es parecido al peso atómico del elemento de en medio.
(3°parte)
ResponderEliminarALEXANDRE-EMILE BEGUYER DE CHANCOURTOIS
En 1862 clasifico los elementos de acuerdo a sus pesos atómicos obtenidos por S. Cannizzarro en 1858.
Elaboro un grafico en espiral que se organizo en un cilindro que llamo Vis Tellurique o hélice telúrica, porque el teluro fue el primer elemento en el centro de la grafica.
Ordenó los elementos por peso atómico creciente y con elementos similares alineados verticalmente.
JHON ALEXANDER REINA NEWLANDS
En 1864 preparo una tabla periódica de los elementos que establecía según sus masas atómicas y señalo la ley de las octavas según cada ocho elementos tienen propiedades similares. Esta tabla atribuyo la posible existencia de elementos no descubiertos como el germanio.
Clasifico los elementos según un orden creciente de las masas atómicas y en grupos de siete elementos.
DMITRI MENDELÉYEV
Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre. En 1869 publicó su libro Principios de la química, en el que desarrollaba la teoría de la Tabla periódica de los elementos. El sistema periódico es la ordenación de todos los elementos químicos, naturales, o creados artificialmente.
A medida que se perfeccionaron los métodos de búsqueda, el número de elementos químicos conocidos fue creciendo sin cesar y surgió la necesidad de ordenarlos de alguna manera. Se realizaron varios intentos, pero el intento decisivo lo realizó un científico ruso, Mendeléyev, que creó lo que hoy se denomina sistema periódico.
Mendeléyev ordenó los elementos según su masa atómica, situando en una misma columna los que tuvieran algo en común. Al ordenarlos, se dejó llevar por dos grandes intuiciones; alteró el orden de masas cuando era necesario para ordenarlos según sus propiedades y se atrevió a dejar huecos, postulando la existencia de elementos desconocidos hasta entonces.
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ResponderEliminarequipo #1
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parte 2
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ALEXANDRE-EMILE BÉGUYER DE CHANCOURTOIS
1864____Chancourtois construyó un informe donde proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical. Chancourtois fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico.
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DMITRI IVÁNOVICH MENDELÉYEV
1872____una Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
En su tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.
Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gases nobles descubiertos durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa.
El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), al que llamó eka–aluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llamó eka–sicilio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que, aislado químicamente a partir de restos de un sincrotrón en 1937, se convirtió en el primer elemento producido de forma predominantemente artificial.
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HENRY GWYN JEFFREYS MOSELEY
1913____Descubrió que los átomos de cada elemento tienen un número único de protones en sus núcleos, siendo el número de protones igual al número atómico del átomo. Al organizar Moseley los elementos en orden ascendente de número atómico y no en orden ascendente de masa atómica, como lo había hecho Mendeléyev, se solucionaron los problemas de ordenamiento de los elementos en la tabla periódica. La organización que hizo Moseley de los elementos por número atómico generó un claro patrón periódico de propiedades.
Moseley realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en. Moseley comprobó que al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta que se desplazaban hacia menores longitudes de onda al tiempo que se avanzaba de un elemento al siguiente de la clasificación periódica, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el número atómico (Z) o número de cargas positivas del núcleo.
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PAUL ADRIEN MAURICE DIRAC
1926___ desarrolló una versión de la Mecánica Cuántica en la que unía el trabajo previo de Werner Heisenberg y el de Erwin Schrödinger en un único modelo matemático que asocia cantidades medibles con operadores que actúan en el espacio vectorial de Hilbert y describe el estado físico del sistema.
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ResponderEliminarEQUIPO #1 2° “A”
AGUILAR CRUZ ADOLFO IVAN #1
ALVARADO CASTILLO DULCE OLIVO #2
ALVAREZ CORTEZ RAMON YASAEL #3
ANCHEYTA CULEBRO CAROLINA #4
ZAVALA CHICAS JHON ALEXANDER #45
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Parte 1
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JOHN DALTON
1803 y 1808____ Dalton formulo el llamado atomismo químico donde se incluían las proporciones definidas, proporciones múltiples y proporciones recíprocas. También Dalton descubrió las masas atómicas relativas en donde primeramente estableció como unidad la masa de un átomo de hidrogeno y refirió el resto de los valores. Dalton decía que en el hidrogeno se combina con las 7 partes de oxigeno (hoy 8) para producir el agua y que por lo tanto su combinación era átomo con átomo y la relación entre sus masas es de 1:7 el resultado fue la creación de las mamas atómicas.
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JOHANN WOLFGANG DÖBEREINER
1817____puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último.
1827____señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio ytelurio; litio,sodio y potasio). A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio.
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JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS
1864____Su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
El descubrimiento de elementos nuevos podía cuestionar la tabla que parecía cerrada. A pesar de esto era la primera vez que se utilizaba una secuencia de masas atómicas
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JULIUS LOTHAR MEYER
1864____Realizo una clasificación estaba basada en la valencia de los elementos aunque no era el único factor que determinaba el orden, eran también los pesos atómicos y sus relaciones entre los de elementos homólogos. El se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos como el volumen atómico, punto de fusión, de ebullición, etc.
2º "A" EQUIPO 8 (PRIMERA PARTE)
ResponderEliminarISMAEL MOSCOSO PÉREZ #29
VERONICA NIETO HERNANDEZ #30
INGRID DANIELA PÉREZ MEJÍA #31
PAOLA DEL ROSARIO PEREZ ROJAS #32
APORTACIONES SOBRE LA CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS
JOHN DALTON: A principios del siglo XIX y retomando la explicación propuesta por Demócrito, John Dalton en su teoría atómica, estudió a los átomos y utilizó símbolos para representar su combinación; usaba círculos negros para los átomos de carbono; los círculos blancos indicaban los átomos de oxigeno, un circulo negro junto a otro blanco simbolizaban al monóxido de carbono. Además, al mismo tiempo que formulaba su teoría, publicó una tabla de masas atómicas en la que asignó la masa de 1 al hidrógeno, el átomo más ligero de todos.
DÖBEREINER: Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W. Döbereiner condonglas quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
NEWLANDS: En 1865, Newlands ordenó los elementos conocidos en su época en forma creciente, atendiendo a su peso atómico y, omitiendo al hidrógeno, observó que las propiedades de cada octavo elemento eran semejantes, es decir, empezando en cualquier elemento, el octavo como una repetición del primero. A este arreglo se le llama ley de las octavas de Newlands porque simulaban las notas musicales.
Li Be B C N O F
Na Mg AL SI P S Cl
EQUIPO 8 (SEGUNDA PARTE)
ResponderEliminarCHANCOURTOIS: En 1862 envió a la Academie de Sciences de Paris un informe donde proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical. Chancourtois fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico. El sistema era más complejo pues también incluía compuestos (óxidos, amoníaco,) y aleaciones. Además el esquema resultaba complicado técnicamente de imprimir por lo que en su comunicación no se incluyó. Probablemente este hecho influyó en que su propuesta no fue demasiado conocida.
MEYER: En 1869 Meyer propuso una clasificación para los elementos. Esta clasificación estaba basada en la valencia de los elementos aunque no era el único factor que determinaba el orden, eran también los pesos atómicos y sus relaciones entre los de elementos homólogos.
El trabajo de Meyer se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos como el volumen atómico, punto de fusión, de ebullición, etc. Logrando clasificar 55 elementos de los 63 que se conocían en ese tiempo.
MENDELEEV: En 1869, el químico ruso D.I. Mendeleev presentó una clasificación periódica basada en el incremento del peso atómico.
En tiempo de Mendeleev se conocían 63 elementos, cuyas combinaciones producían millares de compuestos. Para ordenarlos cortó 63 cuadros de cartón y escribió en cada uno el nombre de uno de los elementos, su peso atómico y sus características principales, ordenándolo de distintas maneras hasta que en 1869 encontró un arreglo natural que empezaba por el hidrógeno, que es el mas ligero, y terminaba con el uranio cuyos átomos eran los mas pesados.
Las propiedades de cualquiera de los elementos dependían del lugar que ocupaban en el ordenamiento periódico.
Mendeleev propuso una ley periódica:”cuando los elementos se estudian en orden creciente de sus pesos atómicos, la similitud de las propiedades ocurre periódicamente, es decir, las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos”, por lo tanto, ordeno de tal manera los elementos, que aquellos similares aparecen en columnas verticales llamadas grupos.
Para que elementos similares aparecieran uno después de otro, Mendeleev tuvo que dejar espacio para elementos aún no descubiertos.
EQUIPO 8 (TERCERA PARTE)
ResponderEliminarMOSELEY: En 1913, el físico ingles Henry Gwyn Moseley generó rayos X de diferentes longitudes de onda al bombardear sucesivamente con rayos catódicos el núcleo de 42 elementos sólidos diferentes; la frecuencia de los rayos x depende del metal que forma el ánodo en el tubo de rayos X. Al analizar las mediciones de los espectros de los rayos X, Moseley señaló que en el átomo existe una cantidad fundamental, Z, que aumenta por escalones regulares cuando se pasa de un elemento al siguiente y que solo puede ser la carga del núcleo central positivo; además, indicó que Z es igual al número del lugar que ocupa el elemento en la tabla periódica. A esta cantidad fundamental se le llamó número atómico.
Al ordenar los elementos de acuerdo con los números atómicos, se obtiene un sistema periódico más satisfactorio y se deriva una ley periódica que se conoce con el nombre de ley periódica de Moseley que dice: las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.
DIRAC: En 1928, trabajando en los spines no relativistas de Pauli, halló la ecuación de Dirac, una ecuación relativista que describe al electrón. Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó para formular el mar de Dirac. El positrón fue observado por primera vez por Carl Anderson en 1932. Dirac contribuyó también a explicar el spin como un fenómeno relativista. El Espín describe la orientación del giro del electrón. Este número cuántico tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueven rodeando al núcleo. Su movimiento puede ser en el sentido de las manecillas del reloj o en sentido contario se representan con los números -1/2 ó +1/2, o como dos flechas verticales apuntando en distintas direcciones.
Equipo N.7
ResponderEliminarIntegrantes
N.25 Raquel Malagón Herrera
N.26 Belén Martínez cárdenas
N.27 Keren Sinaí Martínez Chan
N.28 Alejandra Martínez López
Clasificación de los elementos
• John Dalton
Dalton estudio el efecto visual de la ceguera para los colores efecto que desde entonces es conocido como daltonismo.
En el año de 1808 Dalton publico su obra: Nuevo de Sistema Filosofía Química. En este libro listaba las masas atómicas de varios elementos conocidos en la relación con la masa de hidrogeno, sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos. Dalton llego a la conclusión de su teoría a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.
• Johann Wolfgang Dobereiner
Precursor de la ordenación periódica de los elementos.
En 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos con una variación gradual del primero al último.
Posteriormente en el de 1827 señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).a esos tres elementos se les denomino triadas (establecía, que los elementos se pueden organizar en grupos de tres elementos) y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba cierta regularidad entre los elementos químicos.
• John Alexander Newlands
En 1863, vislumbro algunas de las bases de las clasificaciones periódicas que propuso en su ley de las octavas: “si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo elemento contado a partir de uno de ellos, es una especie de repetición del primero, como la octava nota en la escala musical”.
En 1864 Newlands ordeno los elementos conocidos en orden creciente según los pesos atómicos y observo que las propiedades de los elementos se repetían en periodos de siete, las propiedades del octavo elemento en una serie eran análogas a las del primero, estos periodos de siete elementos recibieron el nombre de octavas de Newlands.
La ley dejada de cumplirse al llegar al tercer periodo, en que solo el potasio y el calcio tenían parecidas propiedades al sodio y al magnesio.
• Alexander Emile Beguyer de Chancourtois
En 1862 se publico un gráfico organizado en espiral llamado vistellurique representado en un cilindro sobre cuyas caras se han colocado los elementos en orden creciente de números atómicos, de modo que los elementos con propiedades análogas como el oxigeno, azufre, selenio y teluro ocupan una columna.
• Julius Lothar Meyer
En 1869 Meyer distribuyo los 55 elementos conocidos en grupos y subgrupos, basándose en el estudio de algunas propiedades físicas, como el volumen atómico, los puntos de ebullición y fusión.
Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento por ejemplo un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc.
Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas.
Meyer se centro en la clasificación de los elementos químicos y en la obtención de sus propiedades químicas para predecir su comportamiento periódico en la tabla.
Equipo N.7
ResponderEliminar2° parte
• Dmitri Ivanovich Mendeleiev
La primera clasificación periódica de Mendeleiev no tuvo buena acogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
Mendeleiev agrupo los elementos por sus propiedades químicas dejando espacios vacios cuando no concordaban las propiedades reales con las del lugar donde les correspondía estar. Mendeleiev estableció la llamada ley periódica: las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que varían con la masa atómica de una manera periódica.
Aunque el principio ordenador fue la masa atómica, mendeleiev no dudo en alterar la posición de algunos pares de elementos cuando dispuestos según sus masas atómicas quedaban situados en grupos cuyas propiedades generales no eran concordantes con los elementos en cuestión.
Asimismo, predijo la existencia de tres elementos que denomino eka-boro, aka-aluminio y eka-silicio, que irían en los lugares vacios de las tabla, los cuales posteriormente, se descubrieron y se denominaron Sc, Ga, y Ge.
Fue el químico ruso D. I. Mendeleiev quien publicó la tabla precursora de la actual, que seguía las ideas de Newlands en la disposición de los elementos en orden creciente de los pesos atómicos.
• Henry Gwyn Jeffreys Moseley
En 1913 Henry Moseley estudió los espectros de rayos X de una serie de elementos contiguos de la tabla periódica. Los espectros presentaban unas rayas características que se desplazaban hacia menores longitudes de onda al tiempo que se avanzaba de un elemento al siguiente de la clasificación periódica.
La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a la posición del elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió el nombre de número atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la tabla, el número de protones del núcleo y por tanto de electrones en la corteza. La tabla periódica pasaba entonces a ordenarse por número de protones o electrones de cada elemento.
Consecuencia inmediata de este cambio fue que las parejas que estaban invertidas según una ordenación del peso atómico, ahora estaban correctamente colocadas. Así los casos del Te-I, Co-Ni y Ar-K, que desde las primeras clasificaciones eran una incógnita, fueron finalmente resueltos. El caso del Os, Ir y Pt que también estaban invertidos se solucionó cuando se rectificaron, posteriormente, sus pesos atómicos.
Además el trabajo de Moseley estableció, sin duda, que entre el H y el He no había ningún elemento, pues había surgido la hipótesis de que existían dos elementos más entre ellos. También permitió asegurar que entre el Ba y el Ta había 16 elementos, los llamados lantánidos.
• Paul Adrien Maurice Dirac
En 1928, Paul Dirac postuló la existencia de un cuarto número cuántico, el de espín, al reformular la teoría cuántica teniendo en cuenta la teoría de la relatividad. El spin es un parámetro cuantizado (sólo toma valores enteros) para describir los estados de los electrones y definir unicidad de las órbitas.
El spin recuerda el giro de un cuerpo, pero no tiene sentido físico.
Suya fue también la revolucionaria idea según la cual el comportamiento del electrón puede ser descrito mediante cuatro funciones de onda que simultáneamente satisfacen cuatro ecuaciones diferenciales. Se deduce de estas ecuaciones que el electrón debe rotar alrededor de su eje (espín electrónico), y también que se puede encontrar en estados energéticos de signo negativo, lo cual no parece corresponder con la realidad física. A este respecto, Dirac sugirió que la deficiencia energética de un electrón en ese estado sería equivalente a una partícula de vida corta y cargada positivamente; esta sugerencia fue corroborada posteriormente por C. D. Anderson merced al descubrimiento de las partículas denominadas positrones.
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ResponderEliminarEquipo #5 2"A"
ResponderEliminarMaria Luisa Garía López #17
Nancy del Carmen Gonzales Robles #18
Jennifer Lizbeth Guillen Bonilla #19
Etziguery Hernández Reza #20
John Dalton
Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. teoría atómica:
1-.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2-.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3.-Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4.-Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar mas de un compuesto.
6.-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
La hipótesis de Dalton, tuvo vigencia durante mucho tiempo, la cual manejó que el átomo era indivisible; sin embargo, los átomos permanecen indivisibles en los fenómenos químicos simples.
Avogadro relacionó estas con la hipótesis atómica de John Dalton y consiguió formular su hipótesis, en la que los gases no estaban constituidos por un solo orden de partículas, sino por dos.
Johann Wolfgang Döbereiner
Triadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W. Döbereiner con Donglas quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
John Alexander Reina Newlands
Como muchos de sus coetáneos, Newlands usó primero los términos 'peso equivalente' y 'peso atómico' sin distinción en el significado. Las vacantes en la tabla que estableció en 1864 las atribuyó a la posible existencia de elementos adicionales no descubiertos. Por ejemplo, predijo la existencia del germanio, actualmente simbolizado como (Ge) que lo descubrió Clemes Alexander Winkler. En ese mismo año, ahora sí con bases científicas y comprobadas, se establece un ordenamiento de los elementos por este químico ingles, llamado a esta la Ley de las octavas, porque encontró un parecido entre la escala musical y su acomodamiento, por lo que ordeno a los elementos conocidos por su masa atómica.
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ResponderEliminarEquipo #5
ResponderEliminarSegunda parte
Alexander Emile Beguyer de Chancourtois
En 1862 envió a la Academie de Sciences de Paris un informe donde proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical. Chancourtois fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico. El sistema era más complejo pues también incluía compuestos (óxidos, amoníaco,) y aleaciones. Además el esquema resultaba complicado técnicamente de imprimir por lo que en su comunicación no se incluyó. Probablemente este hecho influyó en que su propuesta no fue demasiado conocida.
Julius Lothar Meyer
Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento por ejemplo un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc.
Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su trabajo en 1870.
Equipo #5
ResponderEliminarTercera parte
Dimitri Mendeleev
En 1864, John A.R. Newlands clasificó los elementos por orden de masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades del primero. Por analogía con la escala musical, a esta repetición periódica la llamo la ley de las octavas. Mendeleev comprobó que ordenando los 63 elementos químicos entonces conocidos por masas atómicos crecientes, se encuentran a intervalos regulares, sustancias cuyas propiedades físicas varían de una forma continua cuyas características químicas son muy parecidas. Sólo para algunos grupos de elementos no hay duda de que forman un todo (por ejemplo los halógenos flúor, cloro, bromo, yodo), pero se han descubierto nuevos elementos que no se sabe dónde colocar. En esta tabla periódica efectuó algunas alteraciones de orden, que más tarde serían justificadas, también dejo huecos en blanco para los elementos desconocidos hasta el momento. Estos huecos fueron exactamente tres a los cuales Mendeleev llamó eka-boro, eka-aluminio y eka-silicio.
Pero esa tabla aún así tenía algunas anomalías su tabla periódica que actualmente ya se han subsanado:
• Los pares argón-potasio; cobalto-níquel y teluro-yodo están en orden inverso al que correspondería por orden creciente de masas atómicas.
• En la tabla de Mendeleev no existe separación alguna entre metales y no metales.
• El hidrógeno según la nueva tabla periódica, por su estructura electrónica debe de estar encima del litio. Su situación no estaba clara en la tabla de Mendeleev.
• Pero actualmente la IUPAC recomienda la ordenación numerando los grupos, indistintamente, desde el 1 al 18.Todos los 89 elementos que se encuentran en la naturaleza y hasta los 109 que se han conseguido artificialmente, caben en 7 periodos o filas de la tabla.
Henry Moseley
La contribución a la ciencia, fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico en la Ley de Moseley, en química avanzada proporcionó un apoyo fundamental al modelo de Bohr definido con detalle por Rutherford/Antonius Van den Broek mencionando que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico. Por indicación de éste estudió los espectros de rayos X o Roentgen de cincuenta elementos y en 1912 descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento. Como los experimentos de Moseley demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X correspondiente a cada uno de ellos. Esta tabla demuestra, a diferencia de la propuesta cuarenta años antes por Mendeleev, que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.
Paul Dirac
En 1926 desarrolló una versión de la Mecánica Cuántica en la que unía el trabajo previo de Werner Heisenberg y el de Erwin Schrödinger en un único modelo matemático que asocia cantidades medibles con operadores que actúan en el espacio vectorial de Hilbert y describe el estado físico del sistema.
En 1928, trabajando en los spines no relativistas de Pauli, halló la ecuación de Dirac, una ecuación relativista que describe al electrón. Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó para formular el mar de Dirac. El positrón fue observado por primera vez por Carl Anderson en 1932. Dirac contribuyó también a explicar el spin como un fenómeno relativista.
En 1931 Dirac mostró que la existencia de un único monopolo magnético en el Universo sería suficiente para explicar la cuantificación de la carga eléctrica. Esta propuesta recibió mucha atención pero hasta la fecha no hay ninguna prueba convincente de la existencia de monopolos.
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ResponderEliminarEquipo #6
ResponderEliminarIngrid Marlene Kroell Robles #21
Marilyn Concepcion Lara Rodas #22
Victor Hugo Lopéz Garcia #23
Alonso Lopéz Rivera #24
1°parte
DALTON:
•Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
•Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.
•Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
•En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
•La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.
DÖBEREINER:
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.
NEWLANDS:
Fue uno de los En 1864, comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos. Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente. Otra cosa que puede serte útil es saber que, al acomodar los elementos en la tabla, Newlands dejó algunos espacios vacíos para algunos elementos que aun no eran descubiertos hasta entonces, ya que aunque no los conociera, sabía que debía haber un elemento con el número atómico que correspondiera a cada espacio vacío.
2: A Equipo: #3 (4° parte )
ResponderEliminarJULIUS LOTHAR MEYER
En 1864 después de apoyarse en las teorías de Dalton dio su primera versión sobre la clasificación de los elementos la cual se basaba n la valencia de los elementos aunque no era el único factor que determinaba el orden, eran también los pesos atómicos y sus relaciones entre los de elementos homólogos.
Después en 1869 propuso una versión mejorada de la tabla periódica donde Meyer se basaba en las propiedades físicas de los elementos como el volumen atómico, punto de fusión, de ebullición, etc. Con todo esto Meyer consiguió clasificar 55 elementos en grupos y subgrupos.
HENRY GWYN JEFFREYS MOSELEY
En 1913 organizó los elementos en orden ascendente según su número atómico lo cual generó un patrón que describió las propiedades para organizarlos en la tabla periódica. El sistema periódico se obtenía a partir de una recta que se desplazaba hacia menores longitudes de onda al tiempo que se avanzaba de un elemento al siguiente de la clasificación periódica, esto lo logro al realizar un estudio sobre los espectros de rayos X proponiendo el criterio de ordenamiento de los elementos químicos con base en el número atómico y enuncia la ley periódica moderna: Cuando los elementos se arreglan en orden de sus números atómicos sus propiedades físicas y químicas muestran tendencias periódicas.
PAUL ADRIEN MAURICE DIRAC
En 1928, trabajando en los spines no relativistas de Pauli, halló la ecuación de Dirac, una ecuación relativista que describe al electrón. Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó para formular el mar de Dirac describiendo los estados de los electrones y definiendo la posición de las órbitas.
Equipo #6
ResponderEliminar2° Parte
CHANCOURTOIS:
En 1862 proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro y fue el primero en publicar la primera tabla periódica. Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45° con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical. Chancourtois fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico. El sistema más complejo pues también incluía compuestos (óxidos, amoniaco) y aleaciones. Dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico.
Esto llevó a Chancourtois a proponer que las propiedades de los elementos son las propiedades de los números. Fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos, y usando esta representación pudo predecir la estequiometria de varios óxidos metálicos. Desgraciadamente, incluyó en su clasificación algunos iones y compuestos además de los elementos.
MEYER:
Las conclusiones de haber asististido al congreso de Karlsruhe le permitieron revisar las relaciones numéricas existentes entre los elementos químicos apoyándose en la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Pensaba, como Mendeleey, que su libro de texto debería estar basado en una clasificación de elementos y consiguió preparar una primera versión en 1864. Esta clasificación estaba basada en la valencia de los elementos aunque no era el único factor que determinaba el orden, eran también los pesos atómicos y sus relaciones entre los de elementos homólogos.En diciembre de 1869 cuando tenía lista una versión mejorada de su clasificación conoció la versión alemana de la tabla de Mendeleey, fueron así dos descubrimientos paralelos e independientes. Las dos tablas eran muy similares y había poca diferencia entre ellas. Meyer no separó los elementos de los grupos principales y subgrupos (Mendeleey si) sino que los colocó intercalados. Meyer clasificó 55 elementos y Mendeleey consiguió colocar todos los elementos conocidos, hidrógeno incluido, aunque algunos de ellos formaban series de longitud variable debido al erróneo valor del peso atómico.
MENDELEEY:
Los primeros trabajos de Mendeleey datan de 1860 y sus conclusiones fueron leídas 1869 en la Sociedad Química Rusa. El mismo resumió su trabajo en los siguientes postulados:
1. Si se ordenan los elementos según sus pesos atómicos, muestran una evidente periodicidad.
2. Los elementos semejantes en sus propiedades químicas poseen pesos atómicos semejantes (K, Rb, Cs).
3. La colocación de los elementos en orden a sus pesos atómicos corresponde a su valencia.
4. Los elementos más difundidos en la Naturaleza son los de peso atómico pequeño. Estos elementos poseen propiedades bien definidas. Son elementos típicos.
5. El valor del peso atómico caracteriza un elemento y permite predecir sus propiedades.
6. Se puede esperar el descubrimiento de elementos aún desconocidos.
7. En determinados elementos puede corregirse el peso atómico si se conoce el de los elementos adyacentes.
Equipo #6
ResponderEliminar3° Parte
MOSELEY:
Moseley dotó a cada elemento de un número atómico; este número correspondía a la posición de aquél en la sucesión y coincide con el número de protones que tienen los átomos correspondientes mencionados anteriormente.Con los trabajos de Moseley se pudo replantear la ley periódica, ahora en función del número atómico: Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos. La ley periódica postulada en estos términos no presenta excepciones; por lo tanto, el número atómico es un parámetro más fundamental que el peso atómico para la clasificación de los elementos.
DIRAC:
En 1928, trabajando en los spines no relativistas de Pauli, halló la ecuación de Dirac, una ecuación relativista que describe al electrón. Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó para formular el mar de Dirac.
Para evitar que todos los electrones del universo cayeran a estados con energías infinitamente negativas, Dirac propuso que todos los estados con energía negativa estaban ocupados ya por electrones, aunque éstos no se puedan detectar directamente y esta aparente contradicción es todavía uno de los problemas más complejos de la física moderna. Pero si llegara a faltar uno de estos electrones de energía negativa, su ausencia, se detectaría como la presencia de una partícula con energía positiva y con la carga eléctrica contraria a la del electrón.
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ResponderEliminarEQUIPO 4
ResponderEliminarDiana Paola Espinoza Sau #13
Diana Laura Flórez Rodríguez #14
Mario Iván Franco Monzón #15
Jesús Alberto García Franco #16
John Dalton
En 1908 fue publicada su obra nuevo sistema de filosofía química. En este libro listaba las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. Sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos. Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases. Modelo Atómico de Dalton
ATOMO: Es la parte más pequeña en que se puede dividir una molécula.
MOLÉCULA: Es la parte más pequeña en que se puede dividir la materia, sin cambiar sus propiedades naturales.
Molécula de acuerdo al Modelo Atómico de Dalton
Nos interesó realizar la biografía de John Dalton, porque hizo muchos descubrimientos en la Química, varias aportaciones muy importantes, las cuales ayudaron a descubrir varias teorías como: LA TEORIA ATÓMICA.
Johann Dobereiner
Hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido, de ahí el nombre Triadas.
Triadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W. Döbereiner condonglas quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80
2° “A”
ResponderEliminarEQUIPO #2
INTEGRANTES:
CARLOS ALBERTO VELLO ZAVALA #5
TEODULO IVÁN BRAVO CRUZ #6
MARIA DE LA LUZ CONCHA ROMERO #7
ERIKA VIRGINIA COSSIO LÓPEZ #8
(Primera parte)
JONH DALTON
• formuló el llamado atomismo químico donde se incluían las proporciones definidas, proporciones múltiples y proporciones recíprocas.
• descubrió las masas atómicas relativas en donde primeramente estableció como unidad la masa de un átomo de hidrogeno y refirió el resto de los valores. Dalton decía que en el hidrogeno se combina con las 7 partes de oxigeno (hoy 8) para producir el agua y que por lo tanto su combinación era átomo con átomo y la relación entre sus masas es de 1:7 el resultado fue la primera tabla de masas atómicas o como decía el pesos atómicos.
JOHANN WOLFGANG DÖBEREINER
• En 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de 3 elementos, con una variación gradual del primero al último
• En 1827 señalo la existencia de otros grupos de 3 elementos en los que se daba la misma relación. (Cloro, bromo, yodo; azufre, selenio, telurio y litio, sodio y potasio) a estos les domino tiradas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, en las tiradas döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos es parecido al peso atómico del elemento de en medio.
JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS
• En 1864 hizo una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la 'ley de las octavas' Observó que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero.
En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
• Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
• El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la Comunidad científica que lo menospreció más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.
(Segunda parte)
ResponderEliminarALEXANDRE-EMILE BÉGUYER DE CHANCOURTOIS
• En 1862 fue el primero en organizar los elementos químicos según el peso atómico de los mismos.
• En 1862 envió a la Academie de Sciences de Paris un informe donde proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical.
• En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
• Chancourtois fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico. El sistema era más complejo pues también incluía compuestos (óxidos, amoníaco,) y aleaciones. Además el esquema resultaba complicado técnicamente de imprimir por lo que en su comunicación no se incluyó. Probablemente este hecho influyó en que su propuesta no fue demasiado conocida.
JULIUS LOTHAR MEYER
• En 1869 produjo un método por el cual se hace posible establecer un peso de una sustancia dada a partir del volumen de un gas o de aire equivalente al mismo, esto fue de gran ayuda en la confección de la tabla periódica ya que se obtuvieron los pesos moleculares de substancias volátiles.
• Clasifico 55 elementos en grupos y subgrupos, basándose en la serializacion de las propiedades físicas de los elementos como el volumen atómico, punto de fusión, de ebullición, etc.
DMITRI MENDELEEV
• En 1872 público una nueva tabla periódica constituida por 8 columnas desdobladas en 2 grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B. en la tabla consigna las formulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, las valencias de esos elementos.
Fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el cero, constituido por los gases nobles descubiertos durante esos años en el aire.
• Dejo casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronostico las propiedades de algunos de ellos: el galio, el escandio y el tecnecio en 1937.
MOSELEY
• En 1913 realizo un estudio sobre los espectros de rayos x y ,comprobó que al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este orden no era causal sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica (numero atómico Z o numero de cargas positivas del núcleo. Corrigiendo la tabla periódica.
PAUL DIRAC
• En 1926 desarrolló una versión de la Mecánica Cuántica en la que unía el trabajo previo de Werner Heisenberg y el de Erwin Schrödinger en un único modelo matemático que asocia cantidades medibles con operadores que actúan en el espacio vectorial de Hilbert y describe el estado físico del sistema. Por este trabajo recibió un doctorado en física por Cambridge.
• En 1928, trabajando en los spines no relativistas de Pauli, halló la ecuación de Dirac, una ecuación relativista que describe al electrón.
• contribuyó también a explicar el spin como un fenómeno relativista.
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ResponderEliminar2° A” Equipo: 10
ResponderEliminarAlejandra Rodriguez Escobar #37
Laura Esther Sanchez Espinosa #38
Sergio Alejandro Santiago Diaz #39
Diana Laura Tirado de la Cruz #40
• Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo cómo se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori.
Dalton conocía que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con un átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos como los llamaba Dalton) que fue posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores. Las incertidumbres antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polémicas y disparidades respecto a las fórmulas y los pesos atómicos que sólo comenzarían a superarse, aunque no totalmente, con el congreso de Karlsruhe en 1860.
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
A estos grupos de tres elementos se les denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
• Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.
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ResponderEliminar(TERCERA PARTE)
ResponderEliminar• Henry Gwyn Jeffreys Moseley (23 de noviembre de 1887 – 10 de agosto de 1915) fue un químico y físico inglés. Su principal contribución a la ciencia, fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico en la Ley de Moseley, en química avanzada proporcionó un apoyo fundamental al modelo de Bohr definido con detalle por Rutherford/Antonius Van den Broek mencionando que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico. Por indicación de éste estudió los espectros de rayos X o Roentgen de cincuenta elementos y en 1912 descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento. Como los experimentos de Moseley demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X correspondiente a cada uno de ellos. Esta tabla demuestra, a diferencia de la propuesta cuarenta años antes por Mendeléiev, que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos. Moseley encontró la muerte mientras prestaba sus servicios como oficial de transmisiones en el ejército inglés, durante la campaña de los Dardanelos de la I Guerra Mundial
ANALISIS COMPARATIVO
ResponderEliminar..........................................................
EQUIPO #5 2° "A"
...........................................................
Aguilar Cruz Adolfo Ivan #1
Guillen Bonilla Jennifer Lizbeth #19
Malagon Herrera Raquel #25
Pérez Rojas Paola del Rosario #32
Urruela Robledo Jennifer Mariser #41
..........................................................
*DENSIDAD
La densidad de los metales es mayor a la de los no metales a excepción de los alcalinos y alcalinotérreos y mucho mayor a la de los gases nobles que son los menos densos, ya que la cantidad de masa en el volumen de los metales es mucha, el los no metales es media y en los gases nobles ya es muy escasa.
*PUNTOS DE FUSIÓN
Los gases nobles se encuentran con la menor temperatura, pues estos son gases, los metales poseen un punto de fusión muy elevado debido a que estas para fundirse necesitan un mayor grado en la temperatura, por otro lado los no metales se encuentran revueltos debido a que sus temperatura de fusión están altas o bajas por que son líquidos y algunos gases y otros sólidos.
*PUNTOS DE EBULLICIÓN
La ebullición es el proceso físico de liquido a gaseoso por lo tanto los metales tendrán una ebullición mayor porque les cuesta más pasar a gaseoso, los no metales no necesitan tanta temperatura por eso su punto es normal por así decirlo, por el contrario en los gases nobles a excepción del Oberón su ebullición es a una temperatura muy baja ya que son gases.
*CONDUCTANCIA ELÉCTRICA
Los gases nobles... no tienen la propiedad de poder conducir electricidad se puede decir que ellos son neutros.... los no metales son los intermedios... tienen la capacidad de poder conducir la electricidad pero con menor fuerza.. A excepción del Cobre que es el mejor conductor de electricidad de todos los elementos a demás de la plata... y por ultimo tenemos a los metales que son los mejores y más estables conductores de electricidad... Son con los que se hacen todas las instalaciones eléctricas de cualquier casa, Edificio, Escuela Etc.
*CONDUCTANCIA TÉRMICA
Los gases nobles... son los que menos pueden conducir el calor... ya que por medio del gas no se puede hacer calor... los no metales al igual que en nuestro caso anterior... son los intermedios para conducir lo caliente.... y por ultimo tenemos a los metales, los mejores conductores de calor por lo mismo de ser metal... se calienta más o menos a la misma temperatura que se va a enviar o recibir.... esto permite que no cambie de temperatura... manteniéndolo a los mismos grados
Pedro Escalona Zamora #11 Equipo no. 7
ResponderEliminarMario Iván Franco Monzón #15
Laura Esther Sánchez Espinoza #38
Joel Ramos Clemente #33
Greysi Itxel Ventura López #43
Conductancia Eléctrica
1.-periodos: en los periodos la conductancia eléctrica varia mucho, puede disminuir o aumentar cada 3 o 2 elementos ..en conclusión no es constante
2.-grupos periódicos: al igual que en los periodos la conductancia eléctrica varia de vez en cuando, pero hay grupos que son constantes esto quiere decir que disminuye o aumenta de manera descendente.
Punto de Ebullición:
En los grupos periódicos: el punto de ebullición conforme su número atómico aumenta su punto de ebullición disminuye.
En los periodos: el punto de ebullición aumenta conforme el numero atómico aumenta también
Punto de fusión
En los grupos periódicos: en el grupo IA el punto de fusión disminuye de manera descendente al igual que en los grupos IIIB al VIIIB mientras que en los demás grupos varia aumenta y disminuye.
En los periodos: aumenta de izquierda a derecha hasta el grupo VIB y en los demás periodos varia aumenta y disminuye.
DENSIDAD
La densidad de los metales es mayor a la de los no metales a excepción de los alcalinos y alcalinotérreos y es mucho mayor a la de los gases nobles que son los menos densos, la cantidad de masa en el volumen de los metales es mucha, en los no metales es media y en los gases nobles ya es muy escasa.
Los gases nobles, son los que menos pueden conducir el calor ya que por medio del gas no se puede hacer calor, los no metales al igual que en nuestro caso anterior... son los intermedios para conducir lo caliente y por ultimo tenemos a los metales, los mejores conductores de calor por lo mismo de ser metal se calienta más o menos a la misma temperatura
EQUIPO NUMERO 6----2°"A"
ResponderEliminarINTEGRANTES:
TEODULO IVÁN BRAVO CRUZ #6
Etziguery Hernández Reza #20
Alejandra Rodriguez Escobar #37
Marcos Martin Vazquez Victorio #42
DENSIDAD
Los elementos más densos de la tabla periódica son los metálicos mientras que los menos densos son los gases nobles.
Los elementos no metales son menos densos que los metálicos, (con excepción a los metales del grupo IA, IIA y IIIB, el Titanio, y el Vanadio), pero son más densos que los gases nobles.
Es decir, usando un lenguaje coloquial, se menciona que:
Los metales son más densos porque pesan mucho, los gases nobles tienen poca densidad porque pesan poco y los no metales están entre estos porque medio pesan.
El equipo numero 6 lo demuestra con el siguiente ejemplo:
Os (su densidad es =22,6)
Te (su densidad es=6,24)
Xe (su densidad es=3,06)
Metales(muy densos)->no metales(densos)->gases nobles(pocos densos)
PUNTO DE FUSION
Los elementos con mayor punto de fusión de la tabla periódica son los metálicos mientras que los gases nobles son los que tienen menor punto de fusión.
Los elementos no metales tienen menor punto de fusión los metálicos, pero tienen mayor punto de fusión que los gases nobles.
Esto es porque los elementos metálicos son muy duros, mientras que los no metales necesitan menos porque son muy blandos, y los gases nobles necesitan muchísimo menos que ambos porque no son tangibles.
PUNTO DE EBULLICIÓN
El número del punto de ebullición en los metales es muy elevado y en los no metales es muy tenue y en los gases nobles es negativo.
El equipo # 6 lo explica de la sig. Manera:
Los elementos metálicos son muy duros (en su mayoría) y necesitan más calor, mientras que los no metales necesitan menos porque son muy blandos, los gases nobles ya están en un estado gaseoso por eso se marca con un numero negativo.
CONDUCTIVIDAD TERMICA
Los elementos metálicos son los que tienen mayor conductividad térmica debido a que tienen cuerpos lustrosos mientras que los no metales no y tienen menor conductividad; Los gases nobles están por debajo de la conductividad eléctrica de los metales y no metalesya que no tienen cuerpos sólidos ni lustrodos.
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
Los elementos metálicos son los que tienen mayor conductividad eléctrica debido a que la electricidad puede fluir mejor ellos mientras que los no metales son muy tenues, porque le cuesta más a la electricidad viajar entre ellos; Los gases nobles no tienen conductividad eléctrica ya que no tienen cuerpos sólidos, y la electricidad no viaja mediante gases.
2º A Equipo 2. Integrantes: María Luisa García López#17; Nancy del Carmen González Robles#18; Belén Martínez Cárdenas#26; Indra Reyes Montoya#34; Diana Laura Tirado de la Cruz#40. CONCLUSIONES.
ResponderEliminarDENSIDAD.
Los metales del grupo B son mucho más densos que los metales del grupo A [Sn-7.3g(B)/ml; Li-0.53g/ml(A)]. Los no metales son menos densos que los metales pero más densos que los gases nobles [V-6.1g/ml(metal); S-2.07g/ml(no metal); Ne-1.20g/ml(gas noble)]. Aunque los gases nobles son más densos que los metales del grupo IA [Na-0.97g/ml(IA); Ar-1.40g/ml(gas noble).
PUNTOS DE FUSIÓN.
Los puntos de fusión de los metales son muy altos o mayores a cero, a excepción del mercurio. En cambio los gases nobles están por debajo de los ceros grados. Aunque los no metales so un poco más altos que los gases nobles pero no tan altos como los metales [Mo-2610ºC(metal); S-119ºC(no metal); Kr- -157.3ºC(gas noble)], a excepción del C (carbono) que es 3727ºC.
PUNTO DE EBULLICIÓN.
Los gases nobles, su punto de fusión están por debajo de los ceros grados. A comparación de los metales que su punto de ebullición son muy altos. En cambio los no metales son más altos que los gases nobles pero más bajos que los metales [V-3450ºC(metal); Br-58ºC(no metal); He- -268ºC(gas noble)], a excepción del C (carbono) con 4830ºC.
CONDUCCIÓN ELÉCTRICA.
En los metales su conductancia eléctrica es demasiado baja a excepciones del N, O, F y Cl que no tienen, puesto que los no metales no son buenos conductores de electricidad al igual que los gases nobles. En cambio los metales son conductores de electricidad, destacando la plata Ag con mayor conductancia eléctrica.
CONDUCTANCIA TÉRMICA.
En los metales, su conductancia térmica varía mucho, excepto algunos elementos (Rb, Sr, Zr, Tc, Ru, Mn, V, Ga, Os, Cs, Ba) que no tienen, aunque sus valores son mayores que los gases nobles y los no metales. Éstos últimos son casi similares, pues su diferencia es muy poca en su conductancia térmica [Ni-0.18(metal); O-0.00006(no metal); Ar-0.00004(gas noble)].
Análisis comparativo (1ra parte)
ResponderEliminar2°”A” equipo #3
Diana Paola Espinoza Sau #13
Marilyn Concepción Lara Rodas #22
Alonso López Rivera #24
Ismael Moscoso Pérez #29
Ingrid Daniela Pérez mejía #31
Daniel Reynoso González #35
La densidad
La densidad en los metales de transición es mayor a la densidad de los metales ligeros. Los metales de transición presentan las densidades más altas, los no metales y los metales ligeros (IA y IIA) presentan densidades menores a la de los metales de transición sin embargo la densidad entre estos dos es casi igual. Los gases nobles son los menos densos a excepción del xenón y kriptón.
Ejemplos: los metales de transición: Sc=3,0 Y=4,47 La=6,17 Ti=4,51 Zr=6,49 Hf=13,1 los metales ligeros: Li=0.53--Na=0.97--K=0.86--Rb=1.53--Cs=1.90 los no metales: N=0,81 P=1,82 As=5,72 los gases nobles: He=0.126—Ne=1,20—Ar=1,40 a excepción: Kr=2,6--Xe=3.06
Punto de fusión
Los metales de transición tienen un punto de fusión muy alto a excepción del mercurio que es muy baja. Los no metales son mayores a los gases nobles porque estos presentan un punto de fusión menor a cero. Los metales alcalinos tienen un punto de fusión baja y los metales alcalinos-térreos su punto de fusión es más alto que el de los metales alcalinos.
Ejemplos: los metales de transición: Ti=1668 Zr=1852 Hf=2222 V=1900 Nb=2468 Ta=2996 excepción: Hg=13,6 los no metales: P=1,82 As=5,72 los gases nobles: He=-269,7 Ne=-248,6 Ar=-189,4 Kr=-157,3
equipo #3 (2da parte)
ResponderEliminarPunto de ebullición
El punto de ebullición en los metales de transición es mayor que la de los metales ligeros, el punto de ebullición de los metales ligeros es mayor a la de los no metales y esta a su vez es mayor a la de los gases nobles. En los no metales el carbono es la excepción porque el carbono presenta un punto de ebullición muy alto.
Ejemplos: los metales de transición: Fe=3000 Ru=4900 Os=5500 los metales ligeros: Li=1330 Be=2770 Na=892 Mg=1107 los no metales: P=280 S=444.6 As=613 Se=685 excepción: C=4830 los gases nobles: Ne=-246 Ar=-185,8 Kr=-152 Xe=-108,0
Conductancia eléctrica
Los gases nobles no son conductores de electricidad por ende no tienen conductancia eléctrica. Los metales son buenos conductores de electricidad por lo tanto presentan la mayor conductancia eléctrica. Algunos de los no metales no tienen conductancia eléctrica y los que tienen no son buenos conductores de electricidad por que presentan una conductancia baja.
Ejemplos: los gases nobles no tienen conductancia eléctrica los metales: Zn=0,167 Cd=0,146 los no metales: con conductancia eléctrica: S=10 Se=0,08 sin conductividad eléctrica: O=-- F=--
Conductividad térmica
Los no metales y gases nobles presentan una conductividad térmica similar y que a su vez es menor a la de los metales aunque ciertos metales no tienen conductividad térmica y en algunos es baja como el escandio. Ejemplos: los no metales: Si=0,20 Ge=0,14 Se=.00001 los gases nobles: Ne=.0001 Ar=oooo4 Kr=.00002 los metales: sin conductividad térmica: Mn=-- V=-- con conductividad térmica: Pd=0.17 Rh=0,21
ANALISIS COMPARATIVO DE LAS PROPIEDADES PERIODICAS ENTRE LOS METALES, NO METALES Y GASES NOBLES
ResponderEliminar2° “A”
EQUIPO #1
INTEGRANTES:
CARLOS ALBERTO BELLO ZAVALA #5
MARÍA DE LA LUZ CONCHA ROMERO #7
INGRID MARLENE KROELL ROBLES #21
VÍCTOR HUGO LÓPEZ GARCÍA #23
MELISA WONG LÓPEZ #43
JHON ALEXANDER ZAVALA CHICAS # 45
DENSIDAD
Los metales tienen mayor densidad que los no metales y los gases nobles ya que son los elementos más densos, ahora bien los metales y los no metales son más densos que los gases nobles. En pocas palabras quedaría de la siguiente manera:
Metales: muy densos (Tl: 11.85g/mg)
No metales: densos (C: 2.26 g/mg)
Gases nobles: pocos densos (He: 0.126 g/mg)
PUNTO DE FUSIÓN
Los metales tiene un punto de fusión más alto que los no metales, además los no metales manejan mayoritariamente cantidades menores a los 1000 grados centígrados y cantidades menores a los cero grados (N, O, F, Cl, Br) pero también hay una excepción que es el C que sobrepasa el mil y el tres mil °C, a comparación de los metales.
Ahora bien, los metales sus valores son positivos en comparación a los gases nobles, ya que sus valores son negativos, es decir, son menores a los cero grados centígrados, convirtiéndolos en los elementos con menos punto de fusión, sin embargo tenemos que recordar que los no metales tienen excepciones de -0°C. En pocas palabras:
•Los metales y los no metales tienen mayor punto de fusión en comparación de los gases nobles
•Los metales tienen mayor punto de fusión que los no metales a excepción del C.
METAL Mg: 650°C
NO METAL As: 119 °C
GAS NOBLE He: -269.7° C
PUNTO DE EBULLICIÓN
Los metales tienen un punto de ebullición más alto que los NO metales (hay cantidades menores a los 1000 grados centígrados y cantidades menores a los cero grados (N, O, F, Cl) pero también hay una excepción que es el C que sobrepasa los 1000°c), ahora bien, comparando a los metales y no metales con los gases nobles, estos son mayores, ya que los gases nobles tienen un punto de ebullición menor a los ceros grados centígrados.
METAL Na: 892 °C
NO METAL I: 183 °C
GAS NOBLE Xe: -108.0
CONDUCTANCIA ELECTRICA
Los metales necesitan menos energía que los no metales porque tienen mayor conductancia eléctrica, ya que ellos son los más estables y mejores conductores de electricidad, porque a excepción del cobre los no metales tiene su conductancia eléctrica más baja que las milésimas de un entero, ahora bien comparando a los gases nobles con los metales y no metales, se puede observar que los 2 son mayores que los gases nobles, por una sencilla razón, los gases nobles no tiene conductancia eléctrica.
METAL Li: 0.108
NO METAL S: 10 a la menos 23
GAS NOBLE Rn: -
CONDUCTIVIDAD TERMICA
Los elementos metálicos tienen mayor conductividad térmica que los no metales, esto se debe a que tienen cuerpos lustrosos mientras que los no metales no poseen cuerpos lustrosos y tienen menor conductividad; Los gases nobles están por debajo de la conductividad eléctrica a comparación de los metales y no metales, ya que los gases nobles son eso, gases, es decir, no son sólidos ni lustrosos.
METAL Be: 0.38
NO METAL S: 0.0007
GAS NOBLE Kr: 0.00002
EQUIPO Nº 8
ResponderEliminarNº 8 Erika Virginia Cossio López
Nº 10 Juan Alonso de la Rosa Gatica
Nº 16 Jesús Alberto García Franco
Nº 28Alejandra Martínez López
Nº 39 Sergio Alejandro santiago
__________________________________________________________________
DENCIDAD
Los metales son los que llegan alcanzar las densidades más altas, mayor a la de los no metales y los gases, será mayor la densidad de un metal cuando tenga más electrones en el último nivel, esto ocurre al igual en los no metales y los gases.
Algunos no metales alcanzan una densidad mayor a la de algunos metales por que tienen más electrones en el último nivel como el Boro y el Carbono lo cual los convierte más densos
En el caso de los gases son los menos densos, algunos poseen una densidad mayor a le de algunos metales por que llenan completamente el ultimo nivel al que corresponden estos son los gases nobles y los que su vez son no metales y gases su densidad es más baja como el hidrógeno.
PUNTO DE FUSIÒN
Metales: Los elementos metálicos tienen un alto punto de fusión puesto que para que se fundan necesitan estar bajo altas temperaturas. Estos metales se caracterizan por ser dúctiles y maleables.
No metales: Estos presentan puntos de fusión bajos comparándolos con los metales esto es debido a que presentan puntos de fusión menores a los cero grados.
Gases nobles: El punto de fusión en los gases nobles es extremadamente bajo en comparación a los de elementos metales y no metales lo cual se debe a la poca atracción que existe entre sus átomos. Químicamente, los gases nobles son muy inactivos no reaccionan con ningún elemento.
PUNTO DE EBULLICIÒN
El punto de ebullición o bien la temperatura que necesita una sustancia para que llegue a cambiar el estado de agregación en que se encuentra. La cantidad de calor que necesitan los metales es muy elevado por que necesitan una mayor cantidad de calor porque tienen una consistencia más dura y los elementos metálicos se caracterizan por tener muy pocos electrones en su último nivel por lo que les resulta más fácil perderlos para conseguir la configuración estable de gas noble. En cambio los no metales tienen menor consistencia y sus moléculas no tienen mucha cohesión entre si, por lo que no necesita tanta energía para romperlas y también que una gran parte de ellos son blandos por ello necesitan menor calor para poder llegar al punto de ebullición y los gases nobles el punto
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA:
Los gases: A diferencia de los metales y no metales no tienen o no cuentan con esta propiedad (conductivita eléctrica) ya que su masa es muy pequeña.
Los metales: son los mejores conductores de electricidad en ellos observamos al cobre y al oro.
No metales: observamos que su conductividad es muy pequeña
CONDUCTIVIDAD TÈRMICA
Gases nobles: Presentan una conductividad térmica muy baja por la que al formar moléculas estas se encuentran separadas, la fuerza de cohesión es baja la cual crea un vacío y anula la conductividad.
Metales: presentan una conductividad térmica muy alta, los metales sólidos son mejores porque la fuerza de cohesión que poseen es alta también y permite una mejor conducción del calor.
No metales: poseen mayor conductivita que los gases y menor a la de los metales en algunos casos varía por su estado.
EQUIPO #4
ResponderEliminarDULCE OLIVO ALVARADO CASTILLO # 2
RAMON YAZAEL ALVAREZ CORTES # 3
CAROLINA ANCHEYTA CULEBRO # 4
KEREN SINAI MARTINEZ CHAN # 27
ANALISIS:
DENSIDAD:
METALES:
Los metales son lo más densos de todos los elementos tomando en cuenta que el elemento más denso es un metal
Ejemplo
Oro 19.3(g/ml)(3)
NO METALES:
Los no metales son respectivamente más densos que los gases nobles pero menos que los elementos metálicos ya que el elemento más denso de este grupo solo es de 6.24(g/ml)(3) casi por debajo de todos los elementos metálicos
Ejemplo
Telurio 6.24(g/ml)(3)
GASES NOBLES:
Los gases nobles son los elementos menos densos de todos esto se debe a que su estado es el gaseosos
Ejemplo
Neón 1.20(g/ml)(3)
PUNTO DE FUSION
METALES:
Tienen un punto de fusión alto, puesto que estos elementos requieren una mayor temperatura (por ser metales) para lograr fundirse.
Ejemplo
Cobre 1083°c
NO METALES:
En ellos existe irregularidades o variaciones, puesto que algunos elementos dentro de los no metales son metaloides, (B,Si,Ge,As,Sb,Te) y estos poseen características de los metales y los no metales; pero su punto de fusión es menor que la de los metales.
Ejemplo
Selenio 217°c
GASES NOBLES:
Estos elementos tienen el punto de fusión más bajos con respecto a los grupos anteriores, debido a que son gases y no requieren temperaturas altas para fundirse.
Ejemplo
Xenón -111,9°c
PUNTO DE EBULLICION
METALES:
Los metales son los elementos con el punto de ebullición más alto con respecto a los gases nobles y a los no metales espeto por el carbono y el silicio que tienen un punto de ebullición relativamente alto con respecto a los no metales.
Ejemplo
Platino 4530°c
NO METALES:
Su punto de ebullición es más alto al de los gases nobles pero menor que el de los metales excepto el carbono y el silicio que como ya avía dicho su punto de ebullición es igual de grande que el de los metales.
Ejemplo
Selenio 685°c
GASES NOBLES:
Su punto de ebullición de estos elementos es muy bajo con respecto a las demás elementos.
Ejemplo
Kriptón -152°c
CONDUCTANCIA ELECTRICA
METALES:
Estos elementos son los más conductores con respecto a los no metales y a los gases nobles ya q en este grupo se encuentran el elemento más conductor de todos.
Ejemplo
Plata 0.616(5)(microhmios)
NO METALES:
Estos elementos tienen una conductividad eléctrica relativamente baja con respecto al grupo de los metales, excepto por el flúor, nitrógeno, oxígeno y cloro q no conducen la electricidad.
Ejemplo
Selenio 0.08(5)(microhmios)
GASES NOBLES:
Los gases nobles no conducen la electricidad
Ejemplo
Argón - -
CONDUCTIVIDAD TERMICA
METALES:
Los metales son los elementos que tienen una mayor conductividad térmica con respecto a los no metales y los gases nobles.
Ejemplo
Aluminio 0.50(3)(cal/cm2/cm/°c/seg)
NO METALES:
Los no metales tiene una conductividad térmica muy baja con respecto a los metales pero más alta con respecto a los gases nobles.
Ejemplo
Telurio 0.014(3)(cal/cm2/cm/°c/seg)
GASES NOBLES:
Los gases nobles tienen la conductividad eléctrica más baja de todos los elementos debido a que el elementos con más conductividad térmica de este grupo solo llega a 0.00002(3)(cal/cm2/cm/°c/seg)
Ejemplo
Argón 0.00004(3)(cal/cm2/cm/°c/seg)
eQUIPO 3 YA LO CHEQUÉ Y ESTÁ COMPLETO ME PASAN LA HOJA PARA LA CORRECCIÓN
ResponderEliminargracias profesora
ResponderEliminarle agradesco su compresión
y disculpe por enterarme hasta ahorita
de parte de todo el equipo 3
le damos la hoja la proxima clase