Hola jóvenes, buenas noches, este es un nuevo espacio de aprendizaje en donde vamos a comprometernos con responsabilidad; espero que las tareas requeridas así como la dinámica de las mismas nos lleve por buen camino en este recorrido de enseñanza-aprendizaje, en donde todos somos aprendices del otro.
La tarea para ustedes tiene un tiempo de entrega máxima el domingo 27 de febrero a las 12:00 del día.
Reciban saludos y estén pendientes de los avisos, que se diviertan.
Mtra. Florinda González Villafuerte.
2da Parte
ResponderEliminar8.-Cromatografía es la separación de aquellos componentes de una mezcla que es homogénea. Las técnicas cromatográficas1 son muy variadas, pero en todas ellas hay una fase móvil que consiste en un fluido (gas, líquido o fluido supercrítico) que arrastra a la muestra a través de una fase estacionaria que se trata de un sólido o un líquido fijado en un sólido. Los componentes de la mezcla interaccionan en distinta forma con la fase estacionaria.
9.-Levigación. Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
10.-Imantación. Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acerquen a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
11.-Cromatografía de Gases. La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.
12.-Cromatografía en Papel. Se utiliza mucho en bioquímica, es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de Filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas.
13.-Sedimentación: es el proceso por el cual el material sólido, transportado por una corriente de agua, se deposita en el fondo de un río, embalse, canal artificial, o dispositivo construido especialmente para tal fin. Toda corriente de agua, caracterizada por su caudal, tirante de agua, velocidad y forma de la sección tiene una capacidad de transportar material sólido en suspensión.
Equipo N°3 2°"C"
Nelson Iván Espinosa Guillen N°11
Ovilia de Jesús García Mendoza N°15
Liliana Guzmán Reyes N°20
Karina del Rosario Morales Rodas N°31
Equipo: 2 2º "C"
ResponderEliminarKaren Melissa Escobar Velasco N.10
Nancy Jazmín Fong hernandez N.13
Clansi Pamela Gálvez Domínguez N. 14
Sofía Rizo Girón N. 38
Métodos de separación:
Métodos de separación:
* FILTRACIÓN
Es aplicable para separar un sólido insoluble de un líquido se emplea una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en ella el sólido y en el otro recipiente se depositara el líquido, de ese modo quedan separados los dos componentes. Las aplicaciones a través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o arena se separan el sólido que se encuentra suspendido en un líquido. De esta manera estos materiales son quienes permiten que solamente pase el líquido, reteniendo al sólido.
* EVAPORACIÓN
Aquí un sólido soluble y un líquido por medio de temperatura de ebullición la cual evaporara completamente y luego por condensación se recuperara el líquido mientras que el sólido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del recipiente de donde podría ser recuperado.
* SUBLIMACIÓN
Es para separar una mezcla de dos sólidos con una condición uno de ellos podría sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales.
* CENTRIFUGACIÓN
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.
* DESTILACIÓN
Técnica utilizada para purificar un líquido o separar los líquidos de una mezcla líquida. Comprende dos etapas: transformación del líquido en vapor y condensación del vapor. Esta separación de mezcla se aplica para separar una mezcla de más de dos o más líquidos miscibles, los líquidos como condición deben de tener por lo menos 5º de diferencia del punto de ebullición. De esta forma se irá calentando hasta llegar al punto de ebullición del primer liquido, se mantendrá esta temperatura colocando o sacando el mechero para mantener la temperatura de ebullición, a modo de calor regulado de vaporización, cuando ya no se observa vapores se aumenta la temperatura al punto de ebullición del segundo liquido, podría ser repetitiva la operación según el número de líquidos que contenga la mezcla. Los vapores que se producen pasan por un condensador o refrigerante de tal manera que los vapores se irán recuperando en recipientes.
* DECANTACIÓN
Es un proceso físico de separación de mezclas, especial para separar mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido – líquido ó sólido – líquido. Esta técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más fluido abajo. Para realizar esta técnica se utiliza como instrumento principal un embudo de decantación, que es de cristal y está provisto de una llave en la parte inferior. Como se realiza su extracción en esta técnica de separación, se basa en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y no solubles entre sí. Es una técnica muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una mezcla de reacción. La técnica de extracción simple es la más común y utiliza un embudo especial llamado embudo de decantación.
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ResponderEliminarBuenas días Maestra, le entregamos la tarea del Equipo # 4 - 2º"C"
ResponderEliminar"¿Cuáles son y en que se fundamentan los métodos de separación de mezcla?"
Clic aquí para ver TAREA, Equipo #4
Integrantes
Orianlid del Rocío Gutiérrez Mazariegos #19
Fabiola Berenice Lievano Martínez #25
Kevin Hidalgo de la Cruz #22
Rey David Hernandez #21
Saludos.
Segunda Parte.
ResponderEliminar* TAMIZACIÓN
Es un método de separación de los más sencillos, consiste en hacer pasar una mezcla de cualquier tipo de sólidos, de distinto tamaño, a través del tamiz. Los granos más pequeños atraviesan el tamiz y los más grandes son retenidos, de esta forma podrás separa dos o más sólidos, dependiendo tanto de dichos sólidos como el tamizador que utilizamos.
* LA CROMATOGRAFÍA
Es la separación de aquellos componentes de una mezcla que es homogénea.
Cromatografía de Gases.
La mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
Cromatografía en Papel.
Se utiliza mucho en bioquímica, es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de Filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas.
Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
* LEVIGACIÓN.
Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
* IMANTACIÓN.
Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente a tractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
* CRISTALIZACIÓN.
Con este método se provoca la separación de un sólido que se encuentra disuelto en una solución quedando el sólido como cristal y en este proceso involucra cambios de temperatura, agitación, eliminación del solvente, etc. Por este método se obtiene azúcar, productos farmacéuticos, reactivos para laboratorio (sales), etc.
Equipo no.:1
ResponderEliminarIntegrantes:
Alberto Arévalo Mendoza. #2
Doris de los Ángeles castellanos Ruiz. # 5
Elizabeth Michel Dávila Martínez. •#8
Ana Luisa Domínguez Cruz. #9
Isidro Román Morales García.
Destilación
La Destilación se basa en el hecho que el vapor de una mezcla en ebullición es más rico en los componentes que tienen puntos de ebullición más bajos. Por lo tanto, si este vapor es enfriado y condensado, el líquido resultante va a contener mayor cantidad del componente más volátil. Al mismo tiempo, la mezcal original contendrá mayor cantidad de la sustancia menos volátil.
Las columnas de destilación están diseñadas para llevar a cabo esta separación en forma eficiente.
Centrifugación
Existen diversos métodos de centrifugación y una extensa variedad de técnicas derivadas de esta.
El objetivo de la centrifugación es separar partículas de diferentes características. Para ello, se aplica un fuerte campo centrífugo, con lo cual las partículas tenderán a desplazarse a través del medio en el que se encuentren con la aceleración G.
Evaporación
Los términos evaporación o vaporización se aplican al paso del estado líquido al estado gaseoso. Cuando el fenómeno se produce únicamente en la superficie de la masa líquida se designa como evaporación. Si el paso a vapor tiene lugar afectando toda la masa líquida se denomina vaporización o ebullición
Imantación
Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
Cromatografía de Gases.
La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
Cromatografía en Papel.
Se utiliza mucho en bioquímica, es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de Filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas.
En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
Tamizado.
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metálicas.
Filtración.
Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.
Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados.
EQUIPO 5
ResponderEliminarDavid acono de leon #1
Eduardo cruz rios#7
Carlos alberto laces pantoja#24
Erick alfonso ortega martinez#33
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS Y SUS FUNDAMENTOS
LA DECANTACIÓN. Es un método utilizado para separar un sólido, de grano grueso e insoluble, de un líquido. Consiste en esperar que se sedimente el sólido para poder vaciar el líquido en otro recipiente.
DECANTACIÓN DE LÍQUIDOS. Este método se utiliza para la separación de dos líquidos no miscibles y de diferentes densidades, utilizando un embudo de decantación. Este método es aplicado en la extracción de petróleo en yacimientos marinos la cual separan el petróleo, al ser menos denso, quedando en la parte superior del agua. El petróleo se almacena y el agua es devuelta al mar.
LA FILTRACIÓN. Con este método se puede separar un sólido insoluble de grano relativamente fino de un líquido. En este método es indispensable un medio poroso de filtración que deja pasar el líquido y retiene el sólido. Los filtros más comunes son: papel filtro, redes metálicas, fibra de asbesto, fibra de vidrio, algodón fibras vegetales y tierras especiales.
LA FILTRACIÓN POR VACIO. Es una operación como la anterior, sólo que ahora interviene un matraz quitazato, una bomba de vacío para extraer aire y conseguir asvacío un filtrado en el menor tiempo. Un ejemplo muy común de filtración es aplicado en los automóviles en la gasolina que llevan un filtro con papel y en el aceite que puede ser de papel como filtros GONNER o red metálica como el VW ).
LA CENTRIFUGACIÓN. Es un método utilizado para separar un sólido insoluble de grano muy fino y de difícil sedimentación de un líquido. Esta operación se lleva a cabo en un aparato llamado centrífuga, en el que aumenta la fuerza gravitación provocando la sedimentación del sólido.El plasma de la sangre puede separarse por este método.
DESTILACIÓN. Este método permite separar mezclas de líquidos miscibles, aprovechando sus diferentes puntos de ebullición.
CRISTALIZACIÓN. Con este método se provoca la separación de un sólido que se encuentra disuelto en una solución quedando el sólido como cristal y en este proceso involucra cambios de temperatura, agitación, eliminación del solvente, etc. Por este método se obtiene azúcar, productos farmacéuticos, reactivos para laboratorio (sales), etc.
EVAPORACIÓN. Con este método se separa un sólido disuelto en un líquido y consiste en aplicar incremento de temperatura hasta que el líquido hierve y pasa del estado líquido a estado de vapor, quedando el sólido como residuo en forma de polvo seco. El líquido puede o no recuperarse
SUBLIMACIÓN. Método utilizado en la separación de sólidos, aprovechando que alguno de ellos es sublimable, pasa de manera directa del estado sólido al gaseoso por incremento de temperatura.
CROMATOGRAFÍA. Este método consiste en separar mezclas de gases o líquidos, pasando la solución o muestra a través de un medio poroso y adecuado, con la ayuda de un solvente determinado.
El equipo para esta operación puede ser tan simple como una columna rellena, un papel o una placa que contienen el medio poroso, o bien un cromatógrafo.
IMANTACIÓN. Con este método se aprovecha la propiedad de algún material para ser atraído por un campo magnético. Los materiales ferrosos pueden ser separados de otros componentes por medio de un electroimán, para su tratamiento posterior.
DIFERENCIA DE SOLUBILIDAD. Permite separar sólidos de líquidos o líquidos de líquidos al contacto con un solvente que selecciona uno de los componentes de la mezcla. Este componente es soluble en el solvente adecuado y es arrastrado para la separación ya sea por decantación, filtración vaporización, destilación, etc., dejándolo en estado puro. Es muy común en la preparación y análisis de productos farmacéuticos.
Equipo Numero 9. 2° “C”
ResponderEliminarIntegrantes
Nick Vargas Hurtado #45
Luis Fernando Toledo Morales #44
Erick Pérez Argueta #35
Ricardo Robledo Velázquez #39
Métodos de separación de mezclas.
1.- Filtracion: esta metodo se fundamenta en que sus componentes deben ser uno solido y otro liquido. Consiste en pasar una mezcla a través de un medio poroso o filtro, donde se retiene la mayor parte de los componentes sólidos de la mezcla.
2.- Destilacion: el fundamento de esta técnica es aprovechar los diferentes puntos de ebullición de las sustancias para poder separarlas mediante la evaporación por calor y la posterior condensación por enfriamiento. Se utiliza para obtener sustancias más puras, como en el caso de alcoholes o el agua, que recibe así el nombre de agua destilada.
3.- Decantacion: proceso mediante el cual se produce la separación de las materias en suspensión presentes en el agua, debido a que las aguas se tranquilizan y se posan los sólidos en el fondo del compartimiento, por medio de la influencia de la gravedad. Se fundamenta en la sedimentación de los solidos o liquidos aprovechando las diferentes densidades de las sustancias.
4.- Cristalización: La cristalización tiene por objeto llevar un cuerpo a la forma de sólido cristalino partiendo de la sustancia fundida, disuelta o en algunos casos, en fase de vapor. Puede producirse de diversas maneras: enfriando sólidos derretidos, por sublimación de sólidos, colocando un germen de un cristal en una solución saturada y enfriando o evaporando la solución. Se fundamenta en el aprovechamiento de los diferentes puntos de ebullición entre el disolvente y el soluto.
5.- Imantacion: se fundamenta en que algunos materiales son atraídos por un iman y consiste en hacer pasar las rocas por un cilindro imantado de modo que aquellas que contengan mineral de hierro se adhieran al cilindro y caigan separadas de las otras rocas, que precipitan en un sector aparte. El inconveniente de este proceso reside en que la mayoría de las reservas de minerales de hierro se encuentran en forma de hematita, la cual no es magnética.
segunda parte equipo numero 9.
ResponderEliminar6.- Levigacion: en esta técnica se emplea una corriente de agua que arrastra los materiales de menor peso a través de una mayor distancia, mientras que los mas pesados se van depositando, fundamentándose asi en las distintas variedades de pesos de los cuerpos.
7.- Tamizado: Consiste en hacer pasar partículas solidas en coladores de diferentes tamaños en los orificios, donde las partículas de menor tamaño pasan por los poros del colador o tamiz quedando retenidas en este las de mayor tamaño. Se fundamenta en los diferentes tamaños de las partículas.
8.- Cromatografia: consiste en pasar una fase móvil (una muestra constituida por una mezcla que contiene el compuesto deseado en el disolvente) a través de una fase estacionaria. La fase estacionaria retrasa el paso de los componentes de la muestra, de forma que los componentes la atraviesan a diferentes velocidades y se separan en el tiempo. Se fundamenta en las diferentes velocidades de difusión (velocidad a la que se extiende sobre una superficie) que sobre un mismo soporte (puede ser papel filtro o una columna de gas o de liquido) tienen las diferentes sustancias.
9.- Centrifugacion: es un proceso de separación que utiliza la acción de la fuerza centrífuga para promover la aceleración de partículas en una mezcla de sólido-líquido, se fundamenta en la acción de la fuerza centrifuga para promover el asiento de partículas que se encuentran mezcladas con liquidos.
10.- Evaporizacion: consiste en calentar una disolución para dejar evaporar el liquido quedando asi el solido en el recipiente. Se fundamenta en los diferentes puntos de ebullición que experimentan el soluto y el disolvente.
11.- Extraccion: . Es una técnica muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una mezcla de reacción.La técnica de extracción simple es la más común y utiliza un embudo especial. Se fundamenta en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y no solubles entre sí.
12.- Cromatografía de gases:en la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie. Se fundamenta en los diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas.
13.- Sublimacion: a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales. Su fundamento es la sublimación de un solido sublime.
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ResponderEliminarMétodos de separación. (Equipo Numero 8)
ResponderEliminarLos Métodos de Separación se basan en diferencias entre las propiedades físicas de los componentes de una mezcla, tales como: Punto de Ebullición, Densidad,, Presión de Vapor, Punto de Fusión, Solubilidad, entre otras.
Decantación.
Se usa para separar mezclas formadas por sólidos y líquidos o por más de dos o más líquidos no miscibles (no solubles). Consiste en dejar reposar el líquido que contiene partículas sólidas en suspensión. Esta técnica se utiliza también con líquidos no miscibles, como el agua y el aceite. Se emplea con frecuencia el embudo de separación o de decantación.
Esta técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más fluido abajo.
Filtración
Es un tipo de separación mecánica, que sirve para separar sólidos insolubles de grano fino de un líquido en el cual se encuentran mezclados; este método consiste en verter la mezcla a través de un medio poroso que deje pasar el líquido y retenga el sólido. Los aparatos usados se llaman filtros; el más común es el de porcelana porosa, usado en los hogares para purificar el agua. Los medios más porosos más usados son: el papel filtro, la fibra de vidrio o asbesto, telas.
Se basa en la diferencia del tamaño de las moléculas que constituyen los diferentes componentes.
Evaporación:
Es la separación de un sólido disuelto en un líquido, por calentamiento, hasta que hierve y se transforma en vapor. Como no todas las sustancias se evaporan con la misma rapidez, el sólido disuelto se obtiene en forma pura.
Se basa en la utilización de gases de combustión para transferir calor
Sublimación:
Es para separar una mezcla de dos sólidos con una condición uno de ellos podría sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales.
Se basa en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido
Destilación:
La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles. La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación. Esta separación de mezcla se aplica para separar una mezcla de más de dos o más líquidos miscibles, los líquidos como condición deben de tener por lo menos 5º de diferencia del punto de ebullición. La destilación fraccionada se utiliza cuando combinamos distintas destilaciones, y con esto puede conseguirse que sólo quede líquido menos volátil y evaporar completamente (y volver a condensar) el más volátil.
Se basa en las diferencias existentes en sus puntos de ebullición y lleva consigo un doble proceso de evaporación por efecto del calor, y de condensación por la acción de un líquido refrigerante, igual al agua
EQUIPO: 11
ResponderEliminarGRUPO: C
INTEGRANTES:
SUSANA GABRIELA INTERIÁN HERNÁNDEZ No. 23
SARAI PEREZ CHILEL No. 36
MONICA SELINA MENDEZ RAMOS No. 28
CHANTAL ALEJANDRA RODRIGUEZ CALV No. 40
DECANTACIÓN: Es la separación mecánica de un sólido de grano grueso, insoluble, en un líquido; consiste en verter cuidadosamente el líquido, después de que se ha sedimentado el sólido. Por este proceso se separan dos líquidos miscibles, de diferente densidad, por ejemplo, agua y aceite
FILTRACIÓN: Es un tipo de separación mecánica, que sirve para separar sólidos insolubles de grano fino de un líquido en el cual se encuentran mezclados; este método consiste en verter la mezcla a través de un medio poroso que deje pasar el líquido y retenga el sólido. Los aparatos usados se llaman filtros; el más común es el de porcelana porosa, usado en los hogares para purificar el agua. Los medios más porosos mas usados son: el papel filtro, la fibra de vidrio o asbesto, telas etc. En el laboratorio se usa el papel filtro, que se coloca en forma de cono en un embudo de vidrio, a través del cual se hace pasar la mezcla, reteniendo el filtro la parte sólida y dejando pasar el líquido
EVAPORACIÓN: Es la separación de un sólido disuelto en un líquido, por calentamiento, hasta que hierve y se transforma en vapor. Como no todas las sustancias se evaporan con la misma rapidez, el sólido disuelto se obtiene en forma pura.
ResponderEliminarDESTILACIÓN: Es el proceso mediante el cual se efectúa la separación de dos o más líquidos miscibles y consiste en un a evaporación y condensación sucesivas, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada uno de los líquidos, también se emplea para purificar un liquido eliminando sus impurezas. En la industria, la destilación se efectúa por medio de alambiques, que constan de caldera o retorta, el refrigerante en forma de serpentín y el recolector; mediante este procedimiento se obtiene el agua destilada o bidestilada, usada en las ámpulas o ampolletas que se usan para preparar las suspensiones de los antibióticos, así como el agua destilada para las planchas de vapor; también de esta manera se obtiene la purificación del alcohol, la destilación del petróleo, etc.
CENTRIFUGACIÓN: Proceso mecánico que permite, por medio de un movimiento acelerado de rotación, provocar la sedimentación de los componentes de una mezcla con diferente densidad. Para ello se usa una máquina especial llamada centrífuga. Ejemplo: se pueden separar las grasas mezcladas en los líquidos, como la leche, o bien los paquetes celulares de la sangre, separándolos del suero sanguíneo.
CRISTALIZACIÓN: Separación de un sólido soluble y la solución que lo contiene, en forma de cristales. Los cristales pueden formarse de tres maneras:Por fusión: para cristalizar una sustancia como el azufre por este procedimiento, se coloca el azufre en un crisol y se funde por calentamiento, se enfría y cuando se ha formado una costra en la superficie, se hace un agujero en ella y se invierte bruscamente el crisol, vertiendo el líquido que queda dentro. Se observará una hermosa malla de cristales en el interior del crisol. Por disolucion: Consiste en saturar un líquido o disolvente, por medio de un sólido o soluto y dejar que se vaya evaporando lentamente, hasta que se han formado los cristales.También puede hacerse una disolución concentrada en caliente y dejarla enfriar. Si el enfriamiento es rápido, se obtendrán cristales pequeños, y si es lento, cristales grandes. Por sublimación: Es el paso directo de un sólido gas, como sucede con el Iodo y la naftalina al ser calentados, ya que al enfriarse, los gases originan la cristalización por enfriamiento rápido.
ResponderEliminarCROMATOGRAFÍA: Es un procedimiento para separar, identificar y determinar con exactitud la cantidad de cada uno de los componentes de una mezcla.
SUBLIMACIÓN: Método utilizado en la separación de sólidos, aprovechando que alguno de ellos es sublimable, pasa de manera directa del estado sólido al gaseoso por incremento de temperatura.
TAMIZACIÓN: Es un método de separación de los más sencillos, consiste en hacer pasar una mezcla de cualquier tipo de sólidos, de distinto tamaño, a través del tamiz. Los granos más pequeños atraviesan el tamiz y los más grandes son retenidos, de esta forma podrás separa dos o más sólidos, dependiendo tanto de dichos sólidos como el tamizador que utilizamos.
LEVIGACIÓN: Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
IMANTACIÓN: Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente a tractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
Centrifugación
ResponderEliminarEs un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.
Se basa en las diferencias de la masa entre las partículas del sólido y las moléculas del líquido
Levigación.
Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
Se basa en separar los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
Imantación.
La imantación es el proceso mediante el cual los momentos dipolares magnéticos de un material se alinean, o tienden a alinearse; en términos sencillos es el procedimiento para darle propiedades magnéticas a una barra de hierro o acero.
El campo magnético del imán genera una fuente a tractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acerquen a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán.
Tamizado.
El tamizado es un método físico para separar mezclas. Consiste en hacer pasar una mezcla de partículas sólidas de diferentes tamaños por un tamiz o colador. Las partículas de menor tamaño pasan por los poros del tamiz atravesándolo y las grandes quedan retenidas por el mismo.
Procedimiento mecánico empleado para separar mezclas de sólidos, cuyas partículas tienen distinto tamaño. Se utiliza un tamiz, aparato que consta de tres partes: el cedazo, el recipiente y la tapa; los tamices se clasifican por el numero de mayas que lleve el cedazo por centímetro cuadrado. Al agitar el tamiz las partículas van atravesando, según su tamaño, los orificios del cedazo.
Se basa en separar una partícula pequeña de otra más grande.
Cristalización
En éste proceso se utilizan los puntos de solidificación, la solución se enfría hasta que uno de sus componentes alcance el punto de solidificación, y se cristalice. Se emplea además para purificar sólidos, disolviendo un sólido impuro en el disolvente adecuado en caliente. Al bajar la temperatura, el primer sólido se cristaliza, con lo cual quedará libre de impurezas.
Se basa en la diferencia de los puntos de solidificación de los componentes de la mezcla.
Cromatografía
La cromatografía es un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia y la física. Es un conjunto de técnicas basadas en el principio de retención selectiva, cuyo objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes.
Se basa en la diferente absorción y adsorción de algunos materiales que ejercen sobre los componentes de la solución.
Métodos por Sedimentación
ResponderEliminarEn esta las partículas se suspenden en un fluido en movimiento (de baja densidad) que puede ser agua o aire. Aquí las partículas pequeñas se mueven hacia arriba y las grandes se dejan decantar por gravedad o centrifugación en la zona de retención. El conteo de partículas colectadas se puede hacer por el método microscópico o utilizando la ecuación de Stokes de sedimentación que dice que la velocidad de sedimentación de las partículas de igual densidad en un fluido en reposo es proporcional a su tamaño.
Esta es una técnica que se basa en la velocidad de sedimentación de las partículas.
Extracción con disolvente.
La extracción líquido-líquido, también conocida extracción de disolvente, es un proceso químico empleado para separar una mezcla utilizando la diferencia de solubilidad de sus componentes entre dos líquidos no miscibles. Este proceso también se le conoce como extracción liquida o extracción con disolvente; sin embargo, este último término puede prestarse a confusión, porque también se aplica a la lixiviación de una sustancia soluble contenida en un sólido. Ya que la extracción líquido-líquido involucra transferencia de masa de una fase líquida a una segunda fase líquida inmiscible, el proceso se puede realizar en varias formas.
La extracción con disolvente activo se basa en una reacción ácido-base entre el producto a separar y el disolvente activo adecuado.
Extracción
Es una técnica muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una mezcla de reacción. La técnica de extracción simple es la más común y utiliza un embudo especial llamado embudo de decantación.
Esta técnica de separación se basa en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y no solubles entre sí.
EQUIPO NÚMERO 8
Manuel Alexis Arias Jiménez
Jonathan Becerra Ramírez
Laura Fernández Gonzales
Zimey Abisai Gómez López
1) Destilación.
ResponderEliminarLa destilación es la táctica más utilizada para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas fijas. Consiste en un a evaporación y condensación sucesivas, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada uno de los líquidos, también se emplea para purificar un liquido eliminando sus impurezas.
En la industria, la destilación se efectúa por medio de alambiques, que constan de caldera o retorta, el refrigerante en forma de serpentín y el recolector; mediante este procedimiento se obtiene el agua destilada o bidestilada, usada en las ámpulas o ampolletas que se usan para preparar las suspensiones de los antibióticos, así como el agua destilada para las planchas de vapor
La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación.
Fundamentación: cada sustancia tiene diferente grado de ebullición, para poder separar sustancias liquidas, tiene que haber 5º de diferencia entre los puntos de ebullición de dichas sustancia.
2) Evaporación.
Es la separación de un sólido disuelto en un líquido, por calentamiento, hasta que hierve y se transforma en vapor. Como no todas las sustancias se evaporan con la misma rapidez, el sólido disuelto se obtiene en forma pura. Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.
Fundamentación: la mezcla es entre un sólido soluble y un líquido, al evaporarse el agua se va en forma gaseosa quedando así el solido soluble en pequeños cristales
3) Centrifugación.
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior sedimentando los componentes de una mezcla con diferente densidad. Para ello se usa una máquina especial llamada centrífuga.
El objetivo de la centrifugación es separar sólidos insolubles (de partículas muy pequeñas difíciles de sedimentar) de un liquido. Para ello, se aplica un fuerte campo centrífugo, con lo cual las partículas tenderán a desplazarse a través del medio en el que se encuentren con la aceleración G. E = velocidad angular2 x radio
Fundamentación: al colocar las sustancias en una centrifuga las partículas más pesadas se van hasta al fondo y las más livianas quedan en la parte superior.
4) Levigación.
Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
Fundamentación: la corriente de agua se lleva el material liviano, y los más pesados se van separando de acuerdo a su densidad en diferentes depósitos
5) Imantación.
Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente a tractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acerquen a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
Fundamentación: algunos materiales necesitan un campo magnético con la fuera de acuerdo a sus componentes del material para que solo estos sean atraídos y los demás se separen, atrayendo así solo un material
6) Cromatografía de Gases.
ResponderEliminarLa cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
Fundamentación: por los diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas.
7) Cromatografía en Papel.
Es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de Filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas.
Utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
Fundamentación: el papel filtro es el absorbente de un disolvente al cercarse, se manipula con un reactivo química para revelar los rastros (manchas)
8) Decantación.
Consiste en separar materiales de distinta densidad. Su fundamento es que el material más denso
En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.
Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
Fundamentación: es una mezcla heterogenia que puede ser líquido – líquido ó sólido – líquido, se fundamenta en su diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más fluido abajo.
9) Tamizado.
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metálicas
Fundamentación: el tamiz detendrá las partículas más grandes ya que solo las más pequeñas podrán atravesarlo
10) Filtración.
Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.
Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados.
Fundamentación: la mezcla tiene que ser de un sólido con un líquido para poder utilizar este método, y consiste en que al pasar por una malla parecida a un colador, el líquido los traspasara y el sólido insoluble quedará ahí.
11) CRISTALIZACIÓN
ResponderEliminarEste método se utiliza para separar una mezcla de sólidos que sean solubles en el mismo disolvente pero con curvas de solubilidad diferentes. Una vez que la mezcla esté disuelta, puede calentarse para evaporar parte de disolvente y así concentrar la disolución. Para el compuesto menos soluble la disolución llegará a la saturación debido a la eliminación de parte del disolvente y precipitará. Todo esto puede irse procediendo sucesivamente e ir disolviendo de nuevo los distintos precipitados (esto recibiría el nombre de cristalización fraccionada) obtenidos para irlos purificando hasta conseguir separar totalmente los dos sólidos.
Cada nueva cristalización tiene un rendimiento menor, pero con este método puede alcanzarse el grado de pureza que se desee. Normalmente, cuando se quieren separar impurezas de un material, como su concentración es baja la única sustancia que llega a saturación es la deseada y el precipitado es prácticamente puro. La cristalización es el proceso inverso de la disolución.
Fundamentación: consiste en hacer que se cristalice un soluto sólido con objeto de ser separado del disolvente en el que este disuelto. Para ello conviene evaporar parte del disolvente o dejar que el proceso ocurra a temperatura ambiente.
12) GRAVIMETRÍAS
Por gravimetría se entiende la separación de un componente de una disolución líquida mediante su precipitación a través de una reacción química. La sustancia que se desea obtener reacciona con otra sustancia química, de forma que el resultado de la reacción es un producto sólido que precipita por gravedad en el fondo de la disolución y puede ser separado de ella por métodos físicos.
FUNDMENTACION: por medio de una reacción química se separa un componente de una disolución liquida
13) ELECTRÓLISIS
La electrólisis es la producción de una reacción redox (reducción-oxidación) no espontánea, mediante el paso de una corriente eléctrica. Es por lo tanto el proceso inverso al que ocurre en una pila eléctrica y se lleva a cabo en un contenedor llamado cuba electrolítica. Un ejemplo sencillo es el de la electrólisis del agua, en la que el paso de corriente descompone este líquido en sus elementos constituyentes, hidrógeno y oxígeno.
Es uno de los principales métodos químicos de separación. La principal ventaja del método electrolítico es que no es necesario aumentar la temperatura para que la reacción tenga lugar, evitándose pérdidas energéticas y reacciones secundarias. Industrialmente es uno de los procesos más empleados en diferentes áreas, como la obtención de elementos a partir de compuestos (cloro, hidrógeno, oxígeno), la purificación de metales (el mineral metálico se disuelve en ácido, obteniéndose por electrólisis el metal puro) o la realización de recubrimientos metálicos protectores y/o embellecedores (niquelado, cromado, etc.).
FUNDAMENTACION: se aplica una corriente eléctrica a un par de electrodos conductores colocados en la disolución. El electrodo cargado negativamente se conoce como cátodo, y el cargado positivamente como ánodo. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo. La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos, proviene de una fuente de potencia eléctrica que mantiene la diferencia de potencial en los electrodos
14) SUBLIMACIÓN
La sublimación es el proceso por el cual una sustancia sólida cristalina pasa directamente al estado de vapor sin pasar por el estado líquido. Las sustancias sólidas que presentan esta propiedad pasan directamente sin fundir al estado de vapor. de un elemento o de un compuesto está una transición del sólido a gas fase sin etapa líquida intermedia.
Fundamentación: refina o separa las sustancias durante su cambio de agregación.
EQUIPO N. 6 2do grado grupo C
INTEGRANTES:
Diana Esther Lopez Penagos # 26
German Fernando Martinez Lopez # 27
Daniel Alexander Nuila menchu # 31
Guadalupe Parada Cabrera # 33
EQIPO #5
ResponderEliminarMANUEL ALEXIS ARIAS #3
REY DAVID HERNANDEZ #21
DANIEL ALEXANDER NUILA #32
CHANTAL ALEJANDRA CALVO #40
JOHN DALTON
John Dalton desarrollo la teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna. Su contribución ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que Dalton formuló por primera vez en 1803, es la piedra angular de la ciencia física moderna.
Esta teoría dice lo siguiente:
1. La materia está compuesta por partículas pequeñísimas llamadas átomos.
2. Los átomos son individuales y no pueden transformarse unos en otros.
3. No pueden ser creados ni destruidos.
4. Los elementos se hallan constituidos por átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, forma, masa y todas las demás cualidades, pero diferentes a los átomos de los otros elementos.
5. Los átomos de unen para formar las moléculas, combinándose en proporciones fijas de números enteros y pequeños. Por ejemplo, un átomo de azufre (S) se combina con dos átomos de oxígeno (O) para formar la molécula SO2, y lo hacen siempre en la relación de 1:2.
6. Dos o más elementos, pueden combinarse de diferentes manera para formar más de una clase de compuestos. Así, entre el azufre (S) y el oxígeno (O) se pueden formar dos compuestos diferentes, el SO2 y el CO2. En cada uno de estos compuestos hay una proporción de átomos y masa diferente pero definida y siempre en la relación de números enteros y pequeños.
En 1808 se publicó su obra Nuevo sistema de filosofía química, que incluía las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. Sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos. Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases. En el curso de la investigación descubrió la ley conocida como `ley de Dalton de las presiones parciales', según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de la presiones parciales que ejercería cada uno de los gases si él solo ocupara el volumen total de la mezcla.
Equipo # 7
ResponderEliminarAna Luisa Domínguez Cruz # 9
Nelson Iván Espinoza guillen # 11
Isidro Román Morales García # 30
Elohim Sánchez Alfaro # 42
Henry Moseley
Es quien demuestra experimentalmente la existencia en el átomo de una magnitud fundamental que se incrementa en una unidad al pasar al elemento siguiente en la tabla periódica
Al demostrar que la propiedad fundamental determinante de las propiedades químicas y de la propia identidad de los átomos era la carga nuclear.
Estableció una ley que hizo extensiva a la tabla periódica de Mendelevio y que pudo aplicarse con éxito a los elementos situados entre el 57 y 71.
Además, Moseley demostró que había boquetes en la secuencia del número atómico en los números 43, 61, 72, y 75.
También le dio un gran avance a la la física básica proporcionando la ayuda independiente para el Bohr modelo del Rutherford /del átomo nuclear de Antonio Van den Broek que contenía la carga nuclear positiva igual al número atómico.
1912 descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento.
En 1913 - 1914, Moseley realizó una serie de experimentos donde confirmaba el modelo de Bohr para energías de rayos X a partir de la medición de las frecuencias que surgen de las transiciones electrónicas de átomos pesados.
Relación con el modelo de borh
Moseley considera la energía que debe poseer un fotón al ser emitido en una transición de nivel energético mayor a uno menor. La energía la calcula a partir del modelo atómico de Bohr y tomando en cuenta el apantallamiento sufrido por el electrón (que va realizar la transición) debido a la carga nuclear.
Equipo # 7
ResponderEliminarAna Luisa Domínguez Cruz # 9
Nelson Iván Espinoza guillen # 11
Isidro Román Morales García # 30
Elohim Sánchez Alfaro # 42
Henry Moseley
Es quien demuestra experimentalmente la existencia en el átomo de una magnitud fundamental que se incrementa en una unidad al pasar al elemento siguiente en la tabla periódica
Al demostrar que la propiedad fundamental determinante de las propiedades químicas y de la propia identidad de los átomos era la carga nuclear.
Estableció una ley que hizo extensiva a la tabla periódica de Mendelevio y que pudo aplicarse con éxito a los elementos situados entre el 57 y 71.
Además, Moseley demostró que había boquetes en la secuencia del número atómico en los números 43, 61, 72, y 75.
También le dio un gran avance a la la física básica proporcionando la ayuda independiente para el Bohr modelo del Rutherford /del átomo nuclear de Antonio Van den Broek que contenía la carga nuclear positiva igual al número atómico.
1912 descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento.
En 1913 - 1914, Moseley realizó una serie de experimentos donde confirmaba el modelo de Bohr para energías de rayos X a partir de la medición de las frecuencias que surgen de las transiciones electrónicas de átomos pesados.
Relación con el modelo de borh
Moseley considera la energía que debe poseer un fotón al ser emitido en una transición de nivel energético mayor a uno menor. La energía la calcula a partir del modelo atómico de Bohr y tomando en cuenta el apantallamiento sufrido por el electrón (que va realizar la transición) debido a la carga nuclear.
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ResponderEliminarSegunda parte.
ResponderEliminarLos postulados lanzados por Bohr en 1913 puedan considerarse como las bases donde se sustenta la Física nuclear contemporánea
Con la formulación de estos postulados, Niels Borh logró, en efecto, dar una explicación cuantitativa del espectro del hidrógeno; pero, fundamentalmente, consiguió establecer los principios de la teoría cuántica del átomo en la forma más clara y concisa posible. Pero, ante todo, su gran acierto fue señalar que estos principios eran irracionales desde el punto de vista de la mecánica clásica, y advertir que requerían una nueva limitación en el uso de los conceptos ordinarios de causalidad.
Para fijar las circunstancias en que debían concordar la mecánica clásica y las nuevas teorías de la mecánica cuántica, Borh estableció en 1923 el denominado principio de correspondencia, en virtud del cual la Mecánica cuántica debe tender hacia la teoría de la Física tradicional al ocuparse de los fenómenos macroscópicos (o, dicho de otro modo, siempre que las constantes cuánticas llegue a ser despreciables).
Sirviéndose de este principio, Bohr y sus colaboradores -entre los que se contaba el joven Werner Karl Heisenberg (1901-1976), otro futuro premio Nobel de Física- trazaron un cuadro aproximado de la estructura de los átomos que poseen numerosos electrones; y consiguieron otros logros como explicar la naturaleza de los rayos X, los fenómenos de la absorción y emisión de luz por parte de los átomos, y la variación periódica en el comportamiento químico de los elementos.
Propuso la teoría de los fenómenos de desintegración nuclear. Con ello estaba sentando las bases de la fisión nuclear, que acabaría dando lugar al más poderoso instrumento de exterminio concebido hasta entonces por el ser humano: la bomba atómica.
Postuló que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. En ese caso, los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.
Para Bohr, la razón por la cual los electrones que circulan en los átomos no satisfacen las leyes de la electrodinámica clásica, es porque obedecen a las leyes de la mecánica cuántica. Sin duda, giran en torno del núcleo atómico, pero circulan únicamente sobre órbitas tales que sus impulsos resultan determinados por múltiplos enteros de la constante de Planck. Los electrones no radian durante todo el tiempo en que describen sus órbitas; solamente cuando el electrón salta de una órbita a otra, más cercana del núcleo, lanza un cuanto de luz, un fotón. Emitidos por los átomos de gases incandescentes, son los fotones los que engendran las rayas espectrales, y Bohr tuvo el portentoso acierto de poder explicar las rayas del hidrógeno. En efecto, las longitudes de onda de estas líneas espectrales se vuelven calculables a partir del modelo de átomo cuantizado por Bohr, que interpreta también el origen de los espectros elementales embrionados por los rayos X.
Dejo impresas algunas obras valiosas como:
Teoría de los espectros y constitución atómica (1922),Luz y vida (1933), Teoría atómica y descripción de la naturaleza (1934), El mecanismo de la fisión nuclear(1939) y Física atómica y conocimiento humano (1958)
EQUIPO #3
ResponderEliminarNancy Jazmín Fong Hernández #13
Kevin Hidalgo de la Cruz #22
Karina del Rosario Morales Rodas #31
Luis Fernando Toledo Morales #44
Aunque en un principio fue ignorado por la comunidad científica, profundizó en el estudio de la teoría del calor y descubrió, uno tras otro, los mismos principios que ya había enunciado Josiah Willard Gibbs (sin conocerlos previamente, pues no habían sido divulgados). Las ideas de Clausius sobre la entropía ocuparon un espacio central en sus pensamientos.
En 1900, descubrió una constante fundamental, la denominada Constante de Planck, usada para calcular la energía de un fotón. Planck establece que la energía se radia en unidades pequeñas denominadas cuantos. La ley de Planck relaciona que la energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la Constante de Planck. Un año después descubrió la ley de radiación del calor, denominada Ley de Planck, que explica el espectro de emisión de un cuerpo negro. Esta ley se convirtió en una de las bases de la teoría cuántica, que emergió unos años más tarde con la colaboración de Albert Einstein y Niels Böhr.
Relación con Albert Einstein
Primera Conferencia Solvay en 1911. Max Planck se encuentra situado, en la fila posterior, el segundo por la izquierda.
En 1905 se publicaron los primeros estudios del desconocido Albert Einstein acerca de la teoría de la relatividad, siendo Planck unos de los pocos científicos que reconocieron inmediatamente lo significativo de esta nueva teoría científica.
Planck también contribuyó considerablemente a ampliar esta teoría. La hipótesis de Einstein sobre la ligereza del quantum (el fotón), basada en el descubrimiento de Philipp Lenard de 1902 sobre el efecto fotoeléctrico, fue rechazada inicialmente por Planck, así como la teoría de James Clerk Maxwell sobreelectrodinámica.
En 1910 Einstein precisó el comportamiento anómalo del calor específico en bajas temperaturas como otro ejemplo de un fenómeno que desafía la explicación de la física clásica. Planck y Walther Nernst para clarificar las contradicciones que aparecían en la física organizó la primera Conferencia Solvay, realizada en Bruselas en 1911. En esta reunión, Einstein finalmente convenció a Planck sobre sus investigaciones y sus dudas. A partir de aquel momento les unió una gran amistad, siendo nombrado Albert Einstein profesor de física en la universidad de Berlín mientras que Planck fue decano.
En 1918 fue galardonado con el Premio Nobel de Física «por su papel jugado en el avance de la física con el descubrimiento de la teoría cuántica».
Max Planck hizo descubrimientos brillantes en la física que revolucionó la manera de pensar sobre los procesos atómicos y subatómicos. Su trabajo teórico fue respetado extensamente por sus colegas científicos.
Entre sus obras más importantes se encuentran Introducción a la física teórica (5 volúmenes, 1932-1933) y Filosofía de la física (1936).
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ResponderEliminarPRINCIPALES APORTACIONES DE PAUL DIRAC PARA LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
ResponderEliminar1931 Paul Dirac comprendió que las partículas cargadas positivamente requeridas por su ecuación eran nuevos objetos (el los llamó "positrones").
Son exactamente como electrones, pero cargados positivamente. Este es el primer ejemplo de antipartículas.
Su ecuación de ondas relativista para el electrón fue el primer planteamiento exitoso de una mecánica cuántica relativista. Dirac fundó la teoría cuántica de campos con su interpretación de la ecuación de Dirac como una ecuación de muchos cuerpos, con la cual predijo la existencia de la antimateria así como los procesos de aniquilación de materia y antimateria. Así mismo, fue el primero en formular la electrodinámica cuántica, si bien no pudo calcular cantidades arbitrarias debido al límite de distancias cortas que requiere de la re normalización.
Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó para formular el mar de Dirac.
Ya que la ecuación de Dirac fue originalmente formulada para describir el electrón, las referencias se harán respecto a "electrones". Una ecuación modificada de Dirac puede emplearse para describir de forma aproximada los protones y los neutrones, estos últimos formados por partículas más pequeñas llamadas quarks, y que por tanto no son partículas elementales.
También realiza una peculiar predicción de que existe un conjunto infinito de estados cuánticos en que el electrón tiene energía negativa. Este extraño resultado permite a Dirac predecir, por medio de las hipótesis contenidas en la llamada teoría de los agujeros, la existencia de electrones cargados positivamente. Esta predicción fue verificada con el descubrimiento del positrón, en el año de 1932.
EQUIPO N. 6. 2do grado grupo “C”
INTEGRANTES:
Elizabeth Michel Dávila Martínez. #8
Diana Esther López Penagos # 26
Germán Fernando Martínez López # 27
Nick Vargas Hurtado #45
Parte 1 equipo 8
ResponderEliminar¿Cuáles fueron las aportaciones de Robert Andrews Millikan para comprender la naturaleza de la materia?
El físico estadounidense Robert Andrews Millikan es conocido principalmente por haber medido la carga del electrón, ya descubierta por J. J. Thompson. Estudió en un principio la radioactividad de los minerales de uranio y la descarga en los gases. Luego realizó investigaciones sobre radiaciones ultravioletas.
Mediante su experimento de la gota de aceite, también conocido como experimento de Millikan, determinó la carga del electrón: 1,602 × 10-19 coulomb. La carga del electrón es la unidad básica de cantidad de electricidad y se considera la carga elemental porque todos los cuerpos cargados contienen un múltiplo entero de la misma. El electrón y el protón tienen la misma carga absoluta, pero de signos opuestos. Convencionalmente, la carga del protón se considera positiva y la del electrón negativa. Entre sus otras aportaciones a la ciencia destacan su importante investigación sobre los rayos cósmicos, como él los denominó, y sobre los rayos X, así como la determinación experimental de la constante de Planco, midiendo la frecuencia de la luz y la energía de los electrones liberados en el efecto fotoeléctrico. En 1923 fue galardonado con el Premio Nobel de Física por sus trabajos para determinar el valor de carga del electrón y el fotoeléctrico. También investigó los rayos cósmicos.
En 1907 inició una serie de trabajos destinados a medir la carga del electrón, estudiando el efecto de los campos eléctrico y gravitatorio sobre una gota de agua (1909) y de aceite (1912), y deduciendo de sus observaciones el primer valor preciso de la constante "eléctrica elemental". Obtuvo además la primera determinación fotoeléctrica del cuanto de luz, verificando la ecuación fotoeléctrica de Einstein (1916), y evaluó la constante "h" de Planck.
El experimento de la gota de aceite: fue un experimento realizado por Robert Millikan y Harvey Fletcher en 1909 para medir la carga elemental (la carga del electrón).
El experimento implicaba equilibrar la fuerza gravitatoria hacia abajo con la flotabilidad hacia arriba y las fuerzas eléctricas en las minúsculas gotas de aceite cargadas suspendidas entre dos electrodos metálicos. Dado que la densidad del petróleo era conocida, las masas de las “gotas ", y por lo tanto sus fuerzas gravitatorias y de flotación, podrían determinarse a partir de sus radios observados. Usando un campo eléctrico conocido, Millikan y Fletcher pudieron determinar la carga en las gotas de aceite en equilibrio mecánico. Repitiendo el experimento para muchas gotas, confirmaron que las cargas eran todas múltiplos de un valor fundamental, y calcularon que es 1,5924|(17).10-19 C, dentro de un uno por ciento de error del valor actualmente aceptado de 1,602176487|(40).10-19 C. Propusieron que esta era la carga de un único electrón.
Fundamento
A partir de 1900, Millikan, con la importante aportación de Fletcher, trabajó en el experimento de la gota de aceite con el que midió la carga de un único electrón.
Su experimento mide la fuerza contra la gravedad en las minúsculas gotas de aceite cargadas suspendidas entre dos electrodos metálicos. Conociendo el campo eléctrico, se determina la carga en la gota. La llamada carga elemental e es una de las constantes físicas fundamentales y su valor exacto es de gran importancia.
Procedimiento experimental
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ResponderEliminarTHOMSON
ResponderEliminardescubrió una nueva partícula y demostró que ésta era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno. Esta partícula fue bautizada por Stoney con el nombre de electrón.
Fue el primero que identificó partículas subatómicas y dio importantes conclusiones sobre esas partículas cargadas negativamente.
Thomson examinó además los rayos positivos y en 1912 descubrió el modo de utilizarlos en la separación de átomos de diferente masa.
El objetivo se consiguió desviando los rayos positivos en campos eléctricos y magnéticos, método que en la actualidad se llama espectrometría de masas.
Con esta técnica descubrió que el neón posee dos isótopos, el neón-20 y el neón-22.
Erick ortega martinez #33
Carlos Alberto lazes Pantoja
Ovilia
arebalo
Equipo No. 1 Doris De Los Ángeles Castellanos Ruiz No.5
ResponderEliminarLaura Beatriz Fernández González No.12
Susana Gabriela Interian Hernández No. 23
Guadalupe Parada Cabrera No. 34
Omar Antonio Rodríguez Robledo No.41
Rutherford estudio de la radioactividad, descubierta a finales del s. XIX, había conducido a la hipótesis de que el número atómico representaba el número de unidades de carga positiva del átomo y, puesto que este es neutro, también el número de electrones. La naturaleza de las distintas radiaciones que emite el radio fue establecida por E. Rutherford en 1903 y, en 1911, el mismo inició una serie de experimentos cruciales de los que surgió el concepto de núcleo atómico.
En estos experimentos, Rutherford y sus colaboradores H. Geiger y E. Marsden utilizaron una fuente de partículas y, mediante la interposición de planchas de plomo, colimaron el haz de partículas y lo dirigieron sobre una lámina de oro muy fina. Las partículas atravesaron la lámina e incidían sobre una superficie cubierta de sulfuro de zinc, provocando un centelleo. A partir de la observación de este centelleo era posible concluir que la gran mayoría de las partículas atravesaban las láminas sin sufrir, o casi sin sufrir, desviación, mientras que algunas sufrían una desviación considerable e incluso unas pocas no lograban atravesar la lámina, rebotando en ella como una pelota contra una pared. Este resultado contradecía el modelo atómico de Thomson, ya que, en caso de ser ese correcto, las partículas no deberían sufrir diferentes desviaciones. Para explicarlo, Rutherford supuso que toda la carga positiva del átomo estaba concentrada en una región, a la que se dio el nombre de núcleo, cuyo diámetro era una diezmilésima del diámetro del átomo.
Los electrones, orbitando en torno al núcleo, equilibrarían la carga positiva de éste, que estaría representada por partículas denominadas protones, de carga igual y de signo contrario a la de los electrones. La materia está así prácticamente vacía, lo que explica que la mayoría de las partículas que incidan en la lámina de oro no se desvíen, mientras que las partículas que pasan cerca del núcleo de un átomo de oro sufren fuertes desviaciones, y las que inciden directamente sobre un núcleo, rebotan.
La casi totalidad de la masa del átomo correspondiente al núcleo, puesto que la masa del protón, según se había determinado experimentalmente, es 1836 veces mayor que la masa del electrón. Como se sabía que el número atómico representa el número de cargas positivas en el núcleo y puesto que el número de protones necesario para obtener las masas de los átomos era superior al número atómico, era preciso suponer que en el núcleo había, además de los protones que se neutralizaban mutuamente de manera que no ejercían como cargas, sino sólo aportando masa. Rutherford no se sentía satisfecho con la idea de que en el núcleo también hubiera electrones y en 1920 especuló con la posibilidad de que en el núcleo hubiera otras partículas de masa similar al protón, pero carentes de carga eléctrica a las que, por esta razón, se denominó neutrones.
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ResponderEliminarEquipo # 9 - 2º”C”
ResponderEliminarIntegrantes:
David Acono de León #1
Orianlid del Rocío Gutiérrez Mazariegos #19
Liliana Guzman Reyes #20
Sofía Yahaira Rizo Girón #38
¿Cuáles fueron las aportaciones para comprender la naturaleza de la materia?
-De James Chadwick.
-Entre 1911 y 1912 trabajó con varios problemas de radiación en el laboratorio de Rutherford, Manchester. Ahí únicamente colaboró en las investigaciones de Rutherford, de quien recibía clases.
-También trabajó a cargo del profesor Hans Geiguer donde descubrió que los electrones emiten un espectro continúo, en desacuerdo con los resultados de otros grupos
-Ese año Rutherford descubrió que se podía desintegrar átomos bombardeando el nitrógeno con partículas de alpha, con la emisión de un protón. Esta fue la primera transformación nuclear artificial. En Cambridge,Chadwick se juntó con Rutherford acomplaciendo la transmutación de los elementos de la luz al bombardearlos con partículas alpha , al estudiar las propuestas y estructuras del núcleo atómico.
-En 1919 continuó trabajando con Rutherford, éste último comenzaba a trabajar el la desintegración de núcles de nitrógeno bajo el bombardeo de partículas y la primera investigación de Chadwick implicó la desintegración de los núcleos diferentes.
-En 1932 , Chadwick hizo un descubrimiento fundamental en los dominios de la sociedad nuclear: él aprobó la existencia de neutrones - partículas elementarias de aisladas de cualquier carga eléctrica . En constante con el núcleo del helio (rayos alpha) que están cargados , y su fuerza es repelida por las considerables fuerzas eléctricas presentadas en el núcleo de átomos pesados , esta nueva herramienta en desintegración atómica necesitaba no atravesar ninguna barrera eléctrica y era capaz de penetrar y dividir el núcleo de hasta los elementos más pesados.
SEGUNDA PARTE
ResponderEliminarPrimero, sugirió que la radiación estaba formada de partículas. Para determinar su tamaño, bombardeó átomos de boro con ellas y a partir del incremento en masa del nuevo núcleo, calculó que la partícula añadida al boro tenía una masa más o menos igual al protón.
Sin embargo, la partícula en sí no podía detectarse en una cámara de niebla de Wilson. Chadwick decidió que la explicación debía ser que la partícula no poseía carga eléctrica (una partícula sin carga no produce ionización y, por lo tanto, no condensa gotitas de agua). Por ello, llegó a la conclusión de que había emergido una partícula del todo nueva, una partícula que tenía aproximadamente la misma masa del protón, pero sin carga o, en otras palabras, era eléctricamente neutra. La posibilidad de una partícula así ya había sido sugerida y se propuso un nombre: neutrón. Aceptó esa denominación. La nueva partícula solucionó al instante ciertas dudas que los físicos teóricos habían mantenido acerca del modelo de núcleo protón-electrón.
-De 1943 a 1946 trabajó en los Estados Unidos como jefe de la misión Británica unida al proyecto de Manhattan para el desarrollo de la bomba atómica.
Profesora, nuestra primera parte no se subio pero si se subio la segunda parte si se subio. En la primera parte iban los nombres asi qe eso falta.
ResponderEliminarEquipo No. 11
Eduardo Cruz Rios #07
Karen melissa Escobar Velasco #10
Monica Selina Mendez Ramos #28
Belen Morales Bermudez #29
gracias.
Profesora buenas tardes disculpe las molestias, no sabemos por cual motivo se borro nuestra segunda parte del trabajo en el cual estaban los nombres de los integrantes del equipo,pero se los
ResponderEliminarvolvemos a escribir.
equipo #8
Carlos Alberto Cruz Alfonso #6
Clansi Pamela Gálvez Dominguez #14
Fabiola Berenice Liévano Martínez #25
Yoatzin Sanchez Perez #43
esperamos de antemano su compresion, muchas gracias
Parte 3
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Liliana Guzman Reyes Nº20
Kevin Hidalgo de la Cruz Nº22
Carlos Laces Pantoja Nº24
Diana Esther Lopez Penagos Nº26
6.-Julius Lothar Meyer
Se dio a la tarea de crear la primera Tabla periódica de los elementos químicos. Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento por ejemplo un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc.
Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su trabajo en 1870.
7.-Henry Moseley
Como los experimentos de Moseley demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X correspondiente a cada uno de ellos. Esta tabla demuestra, a diferencia de la propuesta cuarenta años antes por Mendeléiev, que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos. Henry Moseley Van den Broek había propuesto en 1912 que la mitad del peso atómico correspondía a la carga nuclear del átomo y que la clasificación periódica se había de hacer en base a este dato. Al año siguiente Henry Moseley estudió los espectros de rayos X de una serie de elementos contiguos de la tabla periódica. Los espectros presentaban unas rayas características que se desplazaban hacia menores longitudes de onda al tiempo que se avanzaba de un elemento al siguiente de la clasificación periódica.
La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a la posición del elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió el nombre de número atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la tabla, el número de protones del nucleo y por tanto de electrones en la corteza. La tabla periódica pasaba entonces a ordenarse por número de protones o electrones de cada elemento.
Consecuencia inmediata de este cambio fue que las parejas que estaban invertidas según una ordenación del peso atómico, ahora estaban correctamente colocadas. Así los casos del Te-I, Co-Ni y Ar-K, que desde las primeras clasificaciones eran una incógnita, fueron finalmente resueltos. El caso del Os, Ir y Pt que también estaban invertidos se solucionó cuando se rectificaron, posteriormente, sus pesos atómicos.
8.-Paul Dirac
En 1928, Paul Dirac postuló la existencia de un cuarto número cuántico, el de espín, al reformular la teoría cuántica teniendo en cuenta la teoría de la relatividad. Crea la ecuación de Dirac, la cual da una descripción de las partículas elementales de espín ½, como el electrón, y es completamente consistente con los principios de la mecánica cuántica y de la teoría de la relatividad especial. También describe al electrón.
Parte 2
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4.-Johann Wolfgang Döbereiner
Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849), profesor de Química en la universidad de Jena, hizo uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos, cuando en 1817 mostró que el estroncio tenía una masa atómica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del Ca y del Ba, elementos similares a él. Posteriormente mostró la existencia de más grupos como éste, a los que llamó triadas, por ejemplo:
Cl - Br - I
Ca - Sr - Ba
S - Se - Te
Li - Na - K
Otros químicos de aquella época como: Pettenkofer, Dumas, Lenssen, Gladstone contribuyeron también a buscar relaciones entre diferentes elementos. Odling incluyó más de tres elementos en algun grupo y encontró cierta analogía entre los primeros elementos de cuatro grupos contiguos como C, N, O y F cuya diferencia de pesos atómicos era menor que la que había entre dos elementos del mismo grupo. Incluso Kremers sugirió que algunos elementos podian pertenecer a dos triades diferentes perpendiculares una a la otra. Esto fue el inicio de la cuadrícula que posteriormente Newlands, Odling, Meyer y el mismo Mendeleiev utilizaron hasta llegar a la clasificación periódica algunos años más tarde.
5.-Dmitri Ivanovich Mendeléiev
Con todo, su principal logro investigador fue el establecimiento del llamado sistema periódico de los elementos químicos, o tabla periódica, gracias al cual culminó una clasificación definitiva de los citados elementos (1869) y abrió el paso a los grandes avances experimentados por la química en el siglo XX.
Aunque su sistema de clasificación no era el primero que se basaba en propiedades de los elementos químicos, como su valencia, sí incorporaba notables mejoras, como la combinación de los pesos atómicos y las semejanzas entre elementos, o el hecho de reservar espacios en blanco correspondientes a elementos aún no descubiertos como el eka-aluminio o galio (descubierto por Boisbaudran, en 1875), el eka-boro o escandio (Nilson, 1879) y el eka-silicio o germanio (Winkler, 1886). Mendeléiev demostró, en controversia con químicos de la talla de Chandcourtois, Newlands y L. Meyer, que las propiedades de los elementos químicos son funciones periódicas de sus pesos atómicos. Dio a conocer una primera versión de dicha clasificación en marzo de 1869 y publicó la que sería la definitiva a comienzos de 1871. Mediante la clasificación de los elementos químicos conocidos en su época en función de sus pesos atómicos crecientes, consiguió que aquellos elementos de comportamiento químico similar estuvieran situados en una misma columna vertical, formando un grupo. Además, en este sistema periódico hay menos de diez elementos que ocupan una misma línea horizontal de la tabla. Tal como se evidenciaría más adelante, su tabla se basaba, en efecto, en las propiedades más profundas de la estructura atómica de la materia, ya que las propiedades químicas de los elementos vienen determinadas por los electrones de sus capas externas.
Parte 1
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1.-ALEXANDER CHANCOURTOIS
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
En 1862 envió a la Academie de Sciences de Paris un informe donde proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superfície de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una linia diagonal formando un angulo de 45 con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línia vertical. Chancourtois fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico. El sistema era más complejo pues también incluía compuestos (óxidos, amoníaco,) y aleaciones. Además el esquema resultaba complicado técnicamente de imprimir por lo que en su comunicación no se incluyó. Probablemente este hecho influyó en que su propuesta no fue demasiado conocida.
2.-John Alexander Reina Newlands
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.
3.-JOHN DALTON
A principios del siglo XIX, John Dalton ideó una serie de símbolos circulares para representar los átomos de los elementos conocidos o supuestos de su época; mediante la combinación de estos símbolos podían representarse compuestos. En 1908 fue publicada su obra nuevo sistema de filosofía química. En este libro listaba las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. Sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos. Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.
PARTE 3
ResponderEliminarEquipo No. 4
Nancy Jazmín Fong Hernandez # 13
Ovilia García Mendoza #15
Vanesa Gómez Junco # 17
Orianlid del Rocío Gutiérrez Mazariegos #19
Moseley
En 1913, mendiante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico.
“Existe en el átomo una cantidad fundamente que se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad sólo puede ser la carga del núcleo positivo central”
Paul Dirac
Paul Dirac en 1928 dio a conocer la ecuación del electrón que proporcionaba una explicación perfecta de las líneas espectrales, describe el comportamiento de los fermiones (es uno de los dos tipos básicos de partículas que existen en la naturaleza, los fermiones se caracterizan por tener spin semi-entero 1/2, 3/2,..) Y con la cual predijo la existencia de la antimateria.
Su ecuación permite calcular la función de onda de un electrón, y de otras partículas elementales, tomando en cuenta todos los efectos relativistas. En ella, un electrón podía tener una energía infinitamente negativa. Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, Introdujo la notación de Bra-ket y la función delta de Dirac.
PARTE 1
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Nancy Jazmín Fong Hernandez # 13
Ovilia García Mendoza #15
Vanesa Gómez Junco # 17
Orianlid del Rocío Gutiérrez Mazariegos #19
Dalton.
Desarrollo una nueva concepción del atomismo, al que llego gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmosfera. Su principal aportación consistió en la formulación de un “atomismo químico” que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada por Lavoisier y las leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples y proporciones reciprocas).
Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno y refirió el resto de los valores de esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas.
Dalton conocía que una parte de hidrogeno se combinaba con siete partes de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo por átomo, es decir, un átomo de hidrogeno se combina con una átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7. El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos como los llamaba Dalton).
Johann Wolfgang Döbereiner
Profesor de Química en la universidad de Jena, hizo uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos, cuando en 1817 mostró que el estroncio tenía una masa atómica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del Ca y del Ba, elementos similares a él. Posteriormente mostró la existencia de más grupos como éste, a los que llamó triadas, por ejemplo::
Cl - Br - I
Ca - Sr - Ba
S - Se - Te
Li - Na - K
Otros químicos de aquella época como: Pettenkofer, Dumas, Lenssen, Gladstone contribuyeron también a buscar relaciones entre diferentes elementos. Odling incluyó más de tres elementos en algun grupo y encontró cierta analogía entre los primeros elementos de cuatro grupos contiguos como C, N, O y F cuya diferencia de pesos atómicos era menor que la que había entre dos elementos del mismo grupo. Incluso Kremers sugirió que algunos elementos podian pertenecer a dos triades diferentes perpendiculares una a la otra. Esto fue el inicio de la cuadrícula que posteriormente Newlands, Odling, Meyer y el mismo Mendeleiev utilizaron hasta llegar a la clasificación periódica algunos años más tarde.
Newlands.
Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuando Newlands estableció la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variación regular.
Esta ordenación, en columnas de siete da su nombre a la ley de las octavas, recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidían los elementos cuyas similitudes ya había señalado Döbereiner. El fallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sus columnas verticales (que serían equivalentes a períodos en la tabla actual) debían tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.
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Naxiely belen morales bermudes #29
karina del rosario morales rodas#31
erick perez argeta#35
erick alfonso ortega martinez #33
lo mas relevante sobre la clasificacion de los elementos de…
1 parte
john dalton: listaba las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos.
johann döbereiner: descubrio que al comparar algunos elementos, sus valores de masas y propiedades se relacionaban aproximadamente a la mitad entre los valores de masa y propiedades de otros dos elementos.establecio que estos elementos formaban una triada, por ejemplo: el cloro (m=35), bromo (m=80) y yodo (m=127), y es a partir de aquí cuando döbereiner propuso una clasificacion en triadas de elementos de propiedades similares, cabe destacar que no todos los elementos pudieron ser incluidos en la misma debido a que alguans de las triadas presentaban inconsistencias.
john alexander reina newlands: intento organizar a los elementos en orden creciente de los valores de sus masas atomicas. preparo una tabla con columnas de 7elementos cada una, de manera continua sin espacios vacios e incluia a las triadas de döbereiner. debido a que existia evidencia de que cada 8 elementos algunas caracteristicas se repetian, newlands establecio lo que se conoce como una ley de octavas; sin embargo, debido a la forma en que organizo sus resultados aparecieron algunas inconsistencias en los mismos.
a.e. beguyer de chancourtois: propone una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superfície de un cilindro. los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un angulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línia vertical. chancourtois fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico. el sistema era más complejo pues también incluía compuestos (óxidos, amoníaco,) y aleaciones. además el esquema resultaba complicado técnicamente de imprimir por lo que en su comunicación no se incluyó. probablemente este hecho influyó en que su propuesta no fue demasiado conocida.
2 parte
ResponderEliminarjulius lothar meyer : su clasificación estaba basada en la valencia de los elementos aunque no era el único factor que determinaba el orden, eran también los pesos atómicos y sus relaciones entre los de elementos homologos, ademas, se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos como el volum atómico, punto de fusión, de ebullición, etc. mientras mendeleev tuvo más en cuenta las propiedades químicas.
dimitri mendeleev: consiguió hacer una clasificación de los elementos conocidos hasta aquellos momentos. esta clasificación, que se basaba en la periodicidad de las propiedades químicas y su relación con los pesos atómicos. debido a lo anterior, mendeleev no organizo a los elementos en estricto orden de masa atomica, ello lo obligo a dejar espacios vacios en su tabla, donde, establecio, deberian ser acomodados elementos quimicos que aun no habian sido descubiertos.
henry moseley: por medio de la difraccion de rayos x, moseley establecio una relacion entre las frecuencias de las lineas de emision de rayos x, y llego a la conclusion de que debia ser la carga nuclear del atomo, con esto confirmo que la carag nuclear indicaba la posicion de un elemento en el sistema periodico. moseley proporciono asi una base experimental para equiparar la carga nuclear con lo que el denomino numero cuantico. desde entonces fue posible predecir la ausencia de ciertos elementos en el sistema periodico.
paul dirac: en 1931 dirac mostró que la existencia de un único monopolo magnético en el universo sería suficiente para explicar la cuantificación de la carga eléctrica. en 1928, trabajando en los spines no relativistas de pauli, halló la ecuación de dirac, una ecuación relativista que describe al electrón. este trabajo permitió a dirac predecir la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó para formular el mar de dirac.
Equipo 7
Equipo No. 03
ResponderEliminarKaren Melissa Escobar Velasco No. 10
Laura Beatriz Fernández González No.12
Clansi Pamela Gálvez Domínguez No.14
Priscila García Najarro No.16
Lo más relevante sobre la clasificación de los elementos:
JOHN DALTON
En 1808 se publicó su obra Nuevo sistema de filosofía química, en el que listaba las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. Sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos. Llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.
Así procedió a imprimir su tabla publicada por primera vez de un pariente pesos atómicos. Seis elementos aparecen en esta tabla, es decir, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, con el átomo de hidrógeno convencional supone que pesan 1. Dalton no proporciona ninguna indicación en este primer artículo cómo había llegado a estos números. Sin embargo, en su cuaderno de laboratorio en la fecha 06 de septiembre 1803 aparece una lista en la que se establecen los pesos relativos de los átomos de una serie de elementos, que se deriven del análisis del agua, amoniaco, dióxido de carbono, Etc. por los químicos de la época.
Utiliza sus propios símbolos para representar visualmente la estructura atómica de los compuestos. Estos lo han hecho en Nuevo Sistema de Filosofía Química Dalton donde enumeró una serie de elementos y compuestos comunes.
Estos son los cinco puntos principales de la teoría atómica de Dalton:
1. Los átomos de un elemento son diferentes de las de cualquier otro elemento, los átomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos de otros por sus respectivos pesos atómicos relativos.
2. Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.
3. Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos para formar compuestos químicos, Un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de tipos de átomos.
4. Los átomos no se pueden crear, dividir en partículas más pequeñas, ni se destruye en el proceso químico, una reacción química simplemente cambia la forma de los átomos se agrupan.
5. Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas átomos.
JOHANN WOLFGANG DÖBEREINER
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner(1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).A estos grupos de tres elementos se les denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.
PARTE 2
ResponderEliminarEquipo No. 4
Nancy Jazmín Fong Hernandez # 13
Ovilia García Mendoza #15
Vanesa Gómez Junco # 17
Orianlid del Rocío Gutiérrez Mazariegos #19
Chancourtois.
En 1862 envió a la Academia de ciencias de Paris un informe donde proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro.
Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical. fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico.
El sistema era más complejo pues también incluía compuestos (óxidos, amoníaco,) y aleaciones. Además el esquema resultaba complicado técnicamente de imprimir por lo que en su comunicación no se incluyó. Probablemente este hecho influyó en que su propuesta no fue demasiado conocida.
Meyer
En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleev propusieron la primera “Ley Periódica”.
Meyer al estudiar los volúmenes atómicos de los elementos y representarlos frente al peso atómico observó la aparición en el gráfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un máximo (que se correspondía con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente, representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos, se cumplía la ley de las octavas, pero después se encontraban periodos mucho más largos. Aunque el trabajo de Meyer era notablemente meritorio, su publicación no llego a tener nunca el reconocimiento que se merecía, debido a la publicación un año antes de otra ordenación de los elementos que tuvo una importancia definitiva.
Mendeleev
Utilizando como criterio la valencia de los distintos elementos, además de su peso atómico, Mendeleev presentó su trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o disminuían de forma armónica dentro de los distintos periodos) de los elementos.
Esta ordenación daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en los que coincidían elementos de propiedades químicas similares y con una variación regular en sus propiedades físicas.
La tabla explicaba las observaciones de Döbereiner, cumplía la ley de las octavas en sus primeros periodos y coincidía con lo predicho en el gráfico de Meyer. Además, observando la existencia de huecos en su tabla, Mendeleev dedujo que debían existir elementos que aun no se habían descubierto y además adelanto las propiedades que debían tener estos elementos de acuerdo con la posición que debían ocupar en la tabla.
Años más tarde, con el descubrimiento del espectrógrafo, el descubrimiento de nuevos elementos se aceleró y aparecieron los que había predicho Mendeleev. Los sucesivos elementos encajaban en esta tabla. Incluso la aparición de los gases noblesencontró un sitio en esta nueva ordenación.
La tabla de Mendeleev fue aceptada universalmente y hoy, excepto por los nuevos descubrimientos relativos a las propiedades nucleares y cuánticas, se usa una tabla muy similar a la que él elaboró más de un siglo atrás.
equipo 1
ResponderEliminarMeyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.
Mendeleïev
La ley química que afirma que las propiedades de todos los elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas fue desarrollada independientemente por dos químicos: por el ruso Dimitri Mendeléiev y el alemán Julius Lothar Meyer.
En 1869, Mendeleiev se propuso hallar una "ley de la naturaleza", válida para toda clasificación sistemática de los elementos. Clasificó todos los elementos conocidos en su época en orden creciente de sus pesos atómicos, estableciendo una relación entre ellos y sus propiedades químicas.
En su clasificación, Mendeleiev no consideró el hidrogeno porque sus propiedades no coincidían con las de otros elementos. Tampoco figuran en ella los gases nobles, porque no habían sido descubiertos aun. La ley periódica de Mendeleiev puede ser enunciada del siguiente modo:
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos. Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”.
integrantes del equipo 1:
ResponderEliminarno° 1 david acono de leon
no° 3 Manuel Alexis arias jimenez
no° 5 doris de los angeles castellanos ruiz
no°7 eduardo cruz rios
no°45 nick vargas hurtado
EQUIPO “6”
ResponderEliminarRey David Hernández López #22
Susana Gabriel Interián Hernández #23
Fabiola Berenice lievano Martínez #25
German Fernando Martínez López #27
Aportación de los personajes para hacer la clasificación de los elementos
JOHN DALTON
o Dijo las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del Hidrógeno. Ésta aportación constituye la base de la clasificación de moderna de los elementos.
o Debido a su de su teoría atómica, dice que los átomos de un mismo elemento son iguales, pero comparados con lo s de otro elemento son .Y que un compuesto son sustancias que se forman a partir de la unión de átomos diferentes.
JOHANN DÖBEREINER
o Dio a conocer que las propiedades de algunos grupos constituidos por tres elementos, eran semejantes entre si. (1817)
o Descubrió otros tres grupos de tres elementos en donde se daba la relación entre sus propiedades. Éstos grupos eran: Cl, Br, I-S, Se, Te- Li, Na, K-Ca, Sr, Ba: a estos grupos los nombró triadas.
relaciones las propiedades de las triadas con los pesos atómicos y noto semejanzas entre ellos y una variación gradual
JOHN ALEXANDER NEWLANDS
o En 1864 estableció la ley de las octavas, haciendo una tabla periódica establecida según sus masas atómicas. Ordenó los elementos según sus pesos atómicos en columnas verticales de siete elementos cada una, el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero.
ALEXANDER CHANCOURTOIS
o Propone una manera de clasificar los elementos, colocándolos en un cilindro, los elementos se encontrarían en una línea diagonal formando un ángulo de 45° con la línea horizontal, dibujando una espira, y se encontraban ordenados de acuerdo a su peso atómico. Los elementos con propiedades parecidas estaban en la misma vertical. A esta representación la llamó “hélice Telúrica” (1862)
o Chancourtois fue el primero en darse cuenta que las propiedades estaban en función a su peso atómico
JULIUS MEYER
ResponderEliminaro su clasificación se baso en el volumen atómico de los elementos, pesando cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento aunque no era el único factor que determinaba el orden, eran también sus relaciones entre los de elementos homólogos, además, se basaba en la socialización de las propiedades físicas de los elementos como el volumen atómico, punto de fusión, de ebullición,. Luego midió el volumen que estos pesos ocupaban, a la misma temperatura y presión. Y con este experimento dijo que la diferencia entre estas cantidades era el reflejo de la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
o Publico su descubrimiento de la ley periódica, la cual afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica. (1870)
DMITRI MENDELEYED
o Salió a la luz su tabla periódica. Clasificó los elementos según sus masas atómicas, pues de esta forma aparecía una periodicidad a ciertas propiedades de los elementos.
La primera tabla periódica constaba de 63 elementos, aunque no los ordeno estrictamente a su masa atómica, y dejo espacios vacios en su tabla donde dijo que debían ser acomodados los elementos que aun no eran descubiertos (1869)
o La primera clasificación periódica de Mendeleyed no tuvo buena acogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
Henry Moseley
o Estudió los espectros de rayos X de una serie de elementos contiguos pertenecientes a la tabla periódica. Y en 1912 descubrió la ley de los números atómicos en la que decía que la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento es bombardeado con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento.
o Estableció que entre el Hidrógeno y el Helio no se encontraba ningún elemento
o Predijo que entre el Bario y el Tantalio habían 16 elementos, pero nunca pudo comprobarlo.
PAUL DIRAC
Formulo la ecuación de Dirac en la cual de una explicación de las partículas elementales de espín ½, como el electrón (mar de Dirac), y es completamente consistente con los principios de la mecánica cuántica y de la teoría de la relatividad especial. También describe al electrón.
Equipo No. 03
ResponderEliminarKaren Melissa Escobar Velasco No. 10
Laura Beatriz Fernández González No.12
Clansi Pamela Gálvez Domínguez No.14
Priscila García Najarro No.16
JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS
Newlands publicó en 1864 una clasificación según un orden creciente de la masa atómica y en grupos de siete elementos, de manera que cada uno tenía propiedades similares al octavo elemento posterior. Llamó a estas series ley de las octavas porque simulaba la escala musical. No obstante la siguiente serie comenzaba con tres elementos (Cl, K y Ca) pero después había 12 más hasta llegar al más parecido que era el Br. Parecía una arbitrariedad la periodicidad de ocho elementos, incluso le sugirieron que tal vez encontraría una periodicidad similar colocando los elementos por orden alfabético. En la tabla estaban todos los elementos conocidos entonces, incluidos los que hacía pocos años que se habían descubierto. El descubrimiento de elementos nuevos podía cuestionar la tabla que parecía cerrada. Su propuesta fue rechazada por la Sociedad Química de Londres. A pesar de esto era la primera vez que se utilizaba una secuencia de masas atómicas.
* Glucinium o glucinum es el berilio
** Didimium, elemento conocido hasta 1885, que resultó ser una mezcla de praseodimio y neodimio.
ALEXANDER EMILE BEGUYER DE CHANCOURTOIS
Alexander Emile Beguyer de Chancourtois, geólogo y profesor de l'Ecole de Mines de Paris estudió la clasificación y sistematización en Mineralogía. Necesitaba un sistema de sustancies simples para estudios litológicos y por eso comenzó a trabajar en una clasificación basada en los principios entonces en uso: clase, orden, etc.
En 1862 envió a la Academie de Sciences de Paris un informe donde proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superfície de un cilindro. Éstos disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical. Fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico. El sistema era más complejo pues también incluía compuestos (óxidos, amoníaco,) y aleaciones. Además el esquema resultaba complicado técnicamente de imprimir por lo que en su comunicación no se incluyó. Probablemente este hecho influyó en que su propuesta no fue demasiado conocida.
JULIUS LOTHAR MEYER
Meyer (1830-1895) era profesor de Química en la Universidad de Wroclaw cuando asistió al congreso de Karlsruhe. Las conclusiones del mismo le permitieron revisar las relaciones numéricas existentes entre los elementos químicos apoyándose en la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Esta clasificación estaba basada en la valencia de los elementos aunque no era el único factor que determinaba el orden, eran también los pesos atómicos y sus relaciones entre los de elementos homólogos.
En diciembre de 1869 cuando tenía lista una versión mejorada de su clasificación conoció la versión alemana de la tabla de Mendeleiev, fueron así dos descubrimientos paralelos e independientes. Las dos tablas eran muy similares y había poca diferencia entre ellas. Meyer no separó los elementos de los grupos principales y subgrupos (Mendeleievsi) sino que los colocó intercalados. Meyer clasificó 55 elementos y Mendeleiev consiguió colocar todos los elementos conocidos, hidrógeno incluido, aunque algunos de ellos formaban series de longitud variable debido al erróneo valor del peso atómico.
Su trabajo se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos como el volumen atómico, punto de fusión, de ebullición, etc. mientras Mendeleiev tuvo más en cuenta las propiedades químicas.
Tercera parte
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DMITRI MENDELEYEV
En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo hizo JuliusLothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.
Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:
Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia.
La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.
Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por el gas noble descubierto durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa.
El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), al que llamó eka–aluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llamó eka–sicilio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que, aislado químicamente a partir de restos de un sincrotrón en 1937, se convirtió en el primer elemento producido de forma predominantemente artificial.
HENRY MOSELEY
Estudió los espectros de rayos X de una serie de elementos contiguos de la tabla periódica. Los espectros presentaban unas rayas características que se desplazaban hacia menores longitudes de onda al tiempo que se avanzaba de un elemento al siguiente de la clasificación periódica.
La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a la posición del elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió el nombre de número atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la tabla, el número de protones del núcleo y por tanto de electrones en la corteza. La tabla periódica pasaba entonces a ordenarse por número de protones o electrones de cada elemento.
Consecuencia inmediata de este cambio fue que las parejas que estaban invertidas según una ordenación del peso atómico, ahora estaban correctamente colocadas. Así los casos del Te-I, Co-Ni y Ar-K, que desde las primeras clasificaciones eran una incógnita, fueron finalmente resueltos. El caso del Os, Ir y Pt que también estaban invertidos se solucionó cuando se rectificaron, posteriormente, sus pesos atómicos.Además el trabajo de Moseley estableció, sin duda, que entre el H y el He no había ningún elemento, pues había surgido la hipótesis de que existían dos elementos más entre ellos.
Cuarta parte equipo no. 03
ResponderEliminarPAUL DIRAC.
Como su auténtica lengua eran las matemáticas, él consiguió en 1928 incorporar la relatividad a la descripción matemática de la mecánica de un átomo de hidrógeno. Su solución, llamada la ecuación Dirac del electrón, no sólo proporcionaba una explicación perfecta de las líneas espectrales sino que, en un inesperado desarrollo, describía también a los electrones de una forma que resolvía el dilema del espín. La sencilla elegancia de las matemáticas de Dirac hizo que su proposición consiguiera una aceptación rápida.
Dirac aseguró al espín un importante lugar en las nuevas mecánicas que iban a remplazar la «antigua teoría cuántica» de Bohr y Sommerfeld. No solamente el electrón, sino otras partículas también están dotadas de espín, cuyo papel es cardinal en la estructura del núcleo atómico.
El objetivo de Dirac fue el de formular una ecuación de la onda asociada al electrón que satisficiera el principio einsteiniano de la relatividad.
En su ecuación describe adecuadamente los fenómenos cuánticos y es compatible con el principio de la relatividad. Si existe algo así como una estética matemática, la ecuación de Medularmente, la ecuación permite calcular la función de onda de un electrón, y de otras partículas elementales, tomando en cuenta todos los efectos relativistas. En ella, un electrón podía tener una energía infinitamente negativa.
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ResponderEliminarJesica rivera loo #37
Omar Antonio rodriguez robledo#41
Yoatzin sanchez perez #43
JOHN DALTON
En 1808 se publicó su obra Nuevo sistema de filosofía química en donde listaba las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. Sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos. Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.
Uno de las características más importantes de la Tabla Periódica es el peso atómico, en la cual John Dalton, un británico de finales del XVIII y principios del XIX estudió el atomismo, centrándose en la proporción de los elementos cuando se reaccionaban distintas sustancias. Le dio el valor de referencia al átomo de hidrógeno y a partir de ahí estudio cómo se combinaban para dar valores de pesos atómicos a los distintos elementos que ya se descubrían en aquella época.
Johann Wolfgang Döbereiner
Siendo profesor de Química en la universidad de Jena estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos y llamad “tríadas de Döbereiner”, agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.
cuando en 1817 mostró que el estroncio tenía una masa atómica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del Ca y del Ba, elementos similares a él. Posteriormente mostró la existencia de más grupos como éste,a los que llamó triadas, por ejemplo::
Cl - Br - I
Ca - Sr - Ba
S - Se - Te
Li - Na – K
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
Parte 2 equipo 10
ResponderEliminarJonh Newlands
En 1864, el químico británico John A. R. Newlands clasificó los elementos por orden de masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos, en el octavo, se repetían las propiedades del primero. Por analogía con la escala musical, a esta repetición periódica la llamó ley de las octavas. El descubrimiento de Newlands no impresionó a sus contemporáneos, probablemente porque la periodicidad observada sólo se limitaba a un pequeño número de los elementos conocidos.
John Newlands (Inglaterra) clasifica a los 56 elementos en 11 grupos basados en propiedades similares Newlands publicó su tabla periódica y propuso la Ley de Octavas.Ley de las octavas de Newlands.
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.
Alexander Chancourtois.
En 1862, el francés Alexander B. de Chancourtois (1820-1886) construyó su «anillo telúrico», en el que los elementos estaban situados por orden creciente de peso atómico en una hélice, cuyos puntos diferían en 16 unidades.
Chancourtois dispuso, tal y como están en el dibujo, los elementos litio (Li), sodio (Na) y potasio (K), cuyas propiedades son muy similares. Lo mismo hizo con los elementos berilio (Be), magnesio (Mg) y calcio (Ca).
Chancourtois En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
Parte 3 equipo 10
ResponderEliminarDmitri Ivánovich Mendeléiev
Ordenan los elementos en función de los pesos atómicos, sus propiedades físicas y químicas, y dejan espacios de los elementos que aun no conocen. Mendeléiev establecen la ley periódica en donde ordena los elementos en función de los pesos atómicos.
GRUPO IA GRUPO IIA GRUPO IIIA
55Cs Xe 6s2 12Mg Ne 3s2 31Ga Ar 4s2 3d10 4p1
PROPIEDADES ATOMICAS Y SU VARIACION ATOMICA
Carga nuclear efectiva.- Es la fuerza con la cual el núcleo positivo atrae a los electrones de la capa de valencia.
Tamaño atómico.- El radio de un átomo generalmente aumenta dentro de un grupo de arriba hacia abajo.
Disminuye
Radio iónico.- Esta relacionado con los radios de los átomos neutros y así en los iónes negativos el radio va a ser mas grande que los neutros y en los iónes positivos sus radios son mas pequeños. Para los iónes negativos es mayor y para los positivos es menor.
Energía de ionización.- El potencial ó energía de ionización es una medida de la energía necesaria para remover un electrón de un átomo gaseoso neutro y formar un ión positivo.
Afinidad electrónica.- Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso adquiere un electrón.
Numero de oxidación.- Es la carga eléctrica que el átomo parece tener cuando existe como elemento libre ó cuando esta unido a otro átomo en un compuesto.
Valencia.- Es la capacidad de combinación de un elemento en otro.
Electrón de valencia
IA -- 1e-
IVA - 4e-
Electronegatividad.- Es un numero positivo que se asigna a cada elemento y muestra la capacidad del átomo, para atraer y retener electrones de enlace.
IMPACTO ECONÓMICO Ó AMBIENTAL DE ALGUNOS ELEMENTOS
CLASIFICACIÓN DE LOS METALES DE ACUERDO A COMO SE ENCUENTRAN EN LA NATURALEZA
Fe (hierro)
El óxido de hierro.- También se usa como abrasivo para pulir y como medio magnetizable de cintas y discos magnéticos.
El cloruro de hierro.- se utiliza en medicina y como una disolución alcohólica llamada tintura de hierro.
Al (aluminio)
Aluminio.- es muy útil para construir aviones, vagones ferroviarios y automóviles, y para otras aplicaciones en las que es importante la movilidad y la conservación de energía.
Au (oro)
El oro tiene aplicaciones en odontología y la mayor parte de su producción se emplea en la acuñación de monedas y en joyería.
Ag (Plata)
El uso de la plata en joyería, servicios de mesa y acuñación de monedas. La plata se usa para recubrir las superficies de vidrio de los espejos, también se utiliza con frecuencia en los sistemas de circuitos eléctricos y electrónicos.
Pb (Plomo)
El plomo se emplea en grandes cantidades en la fabricación de baterías y en el revestimiento de cables eléctricos. También se utiliza industrialmente en las redes de tuberías, tanques y aparatos de rayos X. Entre las numerosas aleaciones de plomo se encuentran las soldaduras, el metal tipográfico y diversos cojinetes metálicos. Una gran parte del plomo se emplea en forma de compuestos, sobre todo en pinturas y pigmentos
equipo 10 segua parte de la parte4
ResponderEliminar2. ¿Explique la experiencia de descarga eléctrica en gases (producción de rayos catódicos y rayos canales)?. Descarga en Gases: Si bien en condiciones normales los gases no son conductores de la corriente eléctrica, cuando la presión es muy baja si es posible.
PRODUCCION DE RAYOS CATODICOS: Se emplea un tubo de vidrio en cuyo interior se encuentran dos placas metálicas llamadas electrodos que están conectadas con los polos positivos y negativos de una fuente de alta tensión, cuando la presión en el interior del tubo es muy baja (0.01 mm de mercurio) se observa cerca del ánodo una luminosidad azul verdosa, la que atribuye al bombardeo por ciertos rayos provenientes del cátodo, llamados rayos catódicos.
PRODUCCION DE RAYOS CANALES : Cuando se realiza una descarga en un tubo que contiene gas hidrógeno y cuyo cátodo esta perforado, se observa detrás del mismo un fino haz de luz producido por ciertos "rayos" que pasan a través de la perforación y que fueron llamados por Golstein "RAYOS CANALES".
3. ¿Qué son los rayos catódicos y los rayos canales?. Los rayos catódicos son partículas cargadas negativamente que se llaman electrones. Los rayos canales están formados por partículas cargadas positivamente llamadas protones.
4. ¿Cuál fue el primer modelo atómico? ¿Qué postulaba el mismo?. PRIMER MODELO ATOMICO: En el año 1898 Thompson propuso un modelo atómico estático formado por una esfera cargada positivamente, pero que resultaba neutra por contener igual cantidad de electrones distribuidos dentro de la esfera.
5. ¿A que se llama sustancia radioactiva? Explique la experiencia que realizo Becquerel para descubrir que los compuestos de uranio emiten radiación. Son compuestos que tienen la propiedad de emitir radiación en forma espontanea. Becquerel descubrió que el elemento Uranio tiene esta propiedad. Las sustancias radioactivas emiten tres tipos de radiaciones llamadas Alfa, Beta y Gamma.
La experiencia de Becquerel consistió en colocar cristales de sulfato de potasio y uranilo sobre una placa fotográfica envuelta en papel negro y protegida de la luz del sol. Al cabo de cierto tiempo noto que la placa fotográfica se había velado. Repitiendo el mismo experimento con otros compuestos de Uranio, comprobó el mismo resultado.
6. ¿Explique la experiencia de Rutherford? ¿Para que sirvió la experiencia?. Si se hace incidir un haz de partículas Alfa emitidas espontáneamente por el elemento Radio, sobre una lámina muy delgada de oro, gran número de estas partículas la atraviesan sin sufrir ninguna desviación, otras se desvían ligeramente, pero un número muy pequeño se desvían con ángulos mayores de 90º pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su trabajo en 1870.
primera parte de la Parte4. equipo 10
ResponderEliminarJulius Lothar Meyer.
Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento por ejemplo un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc.
Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
Cómo clasifico Mendeleiev a los elementos?. Enuncie la ley periódica de Mendeleiev.
1. En el año 1869 Mendeleiev clasifico todos los elementos conocidos en su época en orden creciente de sus masas atómicas.
2. En su clasificación Mendeleiev no considero el Hidrógeno porque sus propiedades no coincidían las de otros elementos.
3. Tampoco figuraban en ella los gases nobles, porque no habían sido descubiertos aún.
4. La ley periódica de Mendeleiev puede ser enunciada así.
5. " Las propiedades químicas y la mayoría de las propiedades físicas de los elementos son función periódica de sus masas atómicas".
6. ¿Cómo están agrupados los elementos?. ¿Qué son los grupos y los períodos de la tabla periódica?. Los elementos que componen la tabla periódica están distribuidos en 7 renglones horizontales llamados PERIODOS, y de 18 columnas verticales llamadas GRUPOS.
Los períodos están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas y físicas diferentes varían gradualmente; manteniendo en común el presentar igual número de niveles con electrones en su alrededor, correspondiendo el número de Período = al número de niveles.
Los GRUPOS están formados por elementos que poseen similares propiedades químicas, así tenemos el grupo de los METALES ALCALINOS, METALES ALCALINO-TERREOS, NO METALES, etc.
7. ¿Explique porqué fue importante la clasificación periódica? ¿Cuáles fueron los inconvenientes que esta clasificación acarreaba?.
IMPORTANCIA CLASIFICACION TABLA PERIODICA
• Facilito el estudio sistemático de los elementos.
• Permitió corregir las masas atómicas de algunos elementos.
• Permitió pronosticar las propiedades de elementos no conocidos hasta ese momento.
• Permitió conocer la valencia principal de un elemento por su ubicación en grupos.
INCONVENIENTE CLASIFICACION TABLA PERIODICA
• Por sus propiedades generales el hidrógeno no tiene una ubicación precisa. Está colocado en el grupo I por ser monovalente.
• Hay elementos que no están ubicados en orden creciente de sus masas atómicas con el objeto de respetar las propiedades químicas que eran similares y de esta manera quedar ubicados en el mismo grupo (ejemplo Te y I).
1. ¿ Qué indica un grupo si esta acompañado de la letra A?. ¿ Qué indica un período?. La clasificación periódica moderna está relacionada con la estructura electrónica de los átomos.
Todos aquellos elementos que están ubicados en un grupo A se denominan "Representativos", e indican que presentan la órbita externa incompleta.
El número de PERIODO indica la cantidad de niveles de energía (órbitas), que tienen los átomos de los elementos que se ubican en dicho período.
Así por ejemplo el H y He están ubicados en el período 1 pues tienen una sola órbita.
El Li y F están en el período 2 pues tienen dos órbitas.
Parte 5 equipo 10
ResponderEliminarHenry moseley
El actual Sistema Periódico surgió que Moseley colocará los elementos según su número atómico, solucionando así muchos problemas de la tabla periódica antigua, así actualmente el Sistema Periódico posee cierta periodicidad organizada por los elementos de los distintos grupos (columnas) colocada en los diversos períodos (filas).
El criterio actual consiste en el número atómico, y en la configuración electrónica de los elementos, siendo el número del periodo donde se encuentra el elemento el número de capas electrónicas, y el grupo nos puede indicar el último orbital ocupado. Sorprendentemente, las características de los elementos siguen un orden en la tabla, pero estas características las trataremos en otro momento.
Henry Moseley desarrolló un método para medir el número atómico mediante rayos X.
Pau dirac
En 1928, trabajando en los spines no relativistas de Pauli, halló la ecuación de Dirac, una ecuación relativista que describe al electrón. Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó para formular el mar de Dirac. El positrón fue observado por primera vez por Carl Anderson en 1932. Dirac contribuyó también a explicar el spin como un fenómeno relativista.
La ecuación de Dirac de ondas relativista de la mecánica cuántica fue formulada por Paul Dirac en 1928. Da una descripción de las partículas elementales de espín ½, como el electrón, y es completamente consistente con los principios de la mecánica cuántica y de la teoría de la relatividad especial. Además de dar cuenta del espín, la ecuación predice la ocurrencia de antipartículas.
1primera parte....equipo numero 2
ResponderEliminarAlberto Arévalo Mendoza………………..nº 2
Jonathan becerra Ramírez………………nº 4
Carlos Alberto Cruz Alfonso…………….nº 6
Michelle Dávila Martínez…………………nº 8
1. ALEXANDER CHANCOURTOIS
Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois ( * 20 de enero de 1820 – 14 de noviembre de 1886) fue un geólogo mineralogista francés, fue el primero arreglar los elemento químicos según su peso atómico, en 1862, poniendo en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla.
Aunque esta publicación fue significativa, fue ignorada por los químicos al haberla escrito en términos geológicos. Recién con la Tabla de Dmitri Mendeléyev publicada en 1869 se lo reconoce.1
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
En 1864, Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a existir.
2. John Alexander Reina Newlands
John Alexander Reina Newlands (26 de noviembre de 1837 - 29 de julio de 1898) fue un químico analítico inglés que preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la 'ley de las octavas' según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayudó su bagaje musical. Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cinco años después el químico ruso Dimitri Mendeleiev publicó (independientemente del trabajo de Newland) una forma más desarrollada de la tabla, también basada en las masas atómicas, que es la base de la usada actualmente (establecida por orden creciente de números atómicos.
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ResponderEliminar3era parte equipo 2
ResponderEliminar4. Johann Wolfgang Döbereiner
Triadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W. Döbereiner condonglas quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
5. Dmitri Ivanovich Mendeléiev
El sistema periódico es la ordenación de todos los elementos químicos, naturales, o creados artificialmente.
A medida que se perfeccionaron los métodos de búsqueda, el número de elementos químicos conocidos fue creciendo sin cesar y surgió la necesidad de ordenarlos de alguna manera. Se realizaron varios intentos, pero el intento decisivo lo realizó un científico ruso, Mendeléyev, que creó lo que hoy se denomina sistema periódico.
Mendeléyev ordenó los elementos según su masa atómica, situando en una misma columna los que tuvieran algo en común. Al ordenarlos, se dejó llevar por dos grandes intuiciones; alteró el orden de masas cuando era necesario para ordenarlos según sus propiedades y se atrevió a dejar huecos, postulando la existencia de elementos desconocidos hasta entonces.
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ResponderEliminar4ta parte del equipo 2
ResponderEliminar6. julios lotear meyer
Ley periódica
Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento por ejemplo un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc.
Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su trabajo en 1870.
7. Henry Moseley
Henry Gwyn Jeffreys Moseley (23 de noviembre de 1887 – 10 de agosto de 1915) fue un químico y físico inglés. Su principal contribución a la ciencia, fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico en la Ley de Moseley, en química avanzada proporcionó un apoyo fundamental al modelo de Bohr definido con detalle por Rutherford/Antonius Van den Broek mencionando que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico. Por indicación de éste estudió los espectros de rayos X o Roentgen de cincuenta elementos y en 1912 descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento. Como los experimentos de Moseley demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X correspondiente a cada uno de ellos. Esta tabla demuestra, a diferencia de la propuesta cuarenta años antes por Mendeléiev, que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.
parte 5 equipo 2
ResponderEliminar8. Paul Dirac
Como su auténtica lengua eran las matemáticas, él consiguió en 1928 incorporar la relatividad a la descripción matemática de la mecánica de un átomo de hidrógeno. Su solución, llamada la ecuación Dirac del electrón, no sólo proporcionaba una explicación perfecta de las líneas espectrales sino que, en un inesperado desarrollo, describía también a los electrones de una forma que resolvía el dilema del espín. La sencilla elegancia de las matemáticas de Dirac hizo que su proposición consiguiera una aceptación rápida.
Dirac aseguró al espín un importante lugar en las nuevas mecánicas que iban a remplazar la «antigua teoría cuántica» de Bohr y Sommerfeld. No solamente el electrón, sino otras partículas también están dotadas de espín, cuyo papel es cardinal en la estructura del núcleo atómico.
El objetivo de Dirac fue el de formular una ecuación de la onda asociada al electrón que satisficiera el principio einsteiniano de la relatividad.
En su ecuación describe adecuadamente los fenómenos cuánticos y es compatible con el principio de la relatividad. Si existe algo así como una estética matemática, la ecuación de Medularmente, la ecuación permite calcular la función de onda de un electrón, y de otras partículas elementales, tomando en cuenta todos los efectos relativistas. En ella, un electrón podía tener una energía infinitamente negativa.
Equipo #11 (Primera Parte)
ResponderEliminarAna Luisa Domingez Cruz # 9
Nelson Ivan Espinoza Guillen #11
Simey Abisai Gomez Lopez #18
Monica Celina Mendez Ramos #28
Lo más relevante que aporto Dalton a la clasificación de los elementos
Dalton (1766-1844) retomó la teoría de Demócrito y dio nueva vida a la teoría de la constitución de la materia. Sus investigaciones sobre los gases atmosféricos le llevaron a la formulación de la teoría atómica (los gases, los sólidos y los líquidos están constituidos por partículas elementales o átomos). Sus aportaciones han sido la base de la filosofía química y de ella surgieron la clasificación de los elementos, el estudio de sus propiedades y las relaciones entre ellos. Contribuyó también al establecimiento de la ley general de la dilatación de los gases por temperatura. En el año 1807 enunció las leyes de las presiones parciales y de las proporciones múltiples conocidas en su honor como ley de Dalton.
Dalton estudió el efecto visual de la ceguera para los colores, efecto que desde entonces es conocido como daltonismo.
Estas leyes, probadas experimentalmente en laboratorio, fueron la base para que el fisicoquímico inglés John Dalton estableciera la pri¬mera teoría del átomo bajo los siguientes postulados:
1. Todo elemento está constituido de partículas pequeñísimas llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y tamaño.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen masa y tamaño distintos.
4. El átomo no se puede crear ni destruir en una reacción química
5. Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar com¬puestos y lo hacen en relaciones numéricas sencillas de uno y otro átomo.
6. Dos o más átomos de diferentes elementos pueden combinarse en relaciones distintas para formar más de un tipo de compuesto.
La teoría atómica de Dalton fue bien aceptada en su época; sin embargo, con las investigaciones llevadas a cabo después de esa época, se ha demostrado que:
1. No todos los átomos de elementos iguales tienen la misma masa, como sucede con los isótopos.
2. El átomo está constituido de partículas subatómicas (electrones, protones y Neutrones).
3. Bajo ciertas condiciones, un átomo de un elemento se puede convertir en otro átomo de un elemento diferente pesar de estos desaciertos, la teoría atómica de Dalton marca el inicio de los estudios del átomo y del desarrollo posterior de la química.
Equipo #11 (segunda parte)
ResponderEliminarLo más importante que aporto Döbereiner a la clasificación de los elementos
Triadas de Döbereiner Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner(1780-1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos. Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último. En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W. Döbereiner quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
Triadas de Döbereiner
Litio
LiCl
LiOH Calcio
CaCl2
CaSO4 Azufre
H2S
SO2
Sodio
NaCl
NaOH Estroncio
SrCl2
SrSO4 Selenio
H2Se
SeO2
Potasio
KCl
KOH Bario
BaCl2
BaSO4 Teluro
H2Te
TeO2
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
Equipo # 11 (tercera parte)
ResponderEliminarLo más relevante que aporto Newlands a la clasificación de los elementos
John A. R. Newlands publicó en 1864 una clasificación según un orden creciente de la masa atómica y en grupos de siete elementos, de manera que cada uno tenía propiedades similares al octavo elemento posterior. Las series eran:
H F Cl Co, Ni Br Pd I Pt, Ir
Li Na K Cu Rb Ag Cs Os
*G Mg Ca Zn Sr Cd Ba, V Hg
B Al Cr Y Ce, La U Ta Tl
C Si Ti In Zr Sn W Pb
N P Mn As Di**, Mo Sb Nb Bi
O S Fe Se Rh, Ru Te Au Th
Newlands llamó a estas series ley de las octavas porque simulaba la escala musical. No obstante la siguiente serie comenzaba con tres elementos (Cl, K y Ca) pero después había 12 más hasta llegar al más parecido que era el Br. Parecía una arbitrariedad la periodicidad de ocho elementos, incluso le sugirieron que tal vez encontraría una periodicidad similar colocando los elementos por orden alfabético. En la tabla estaban todos los elementos conocidos entonces, incluidos los que hacía pocos años que se habían descubierto. El descubrimiento de elementos nuevos podía cuestionar la tabla que parecía cerrada. Su propuesta fue rechazada por la Sociedad Química de Londres. A pesar de esto era la primera vez que se utilizaba una secuencia de masas atómicas.
Sus principales aportaciones a ésta fueron ordenar los elementos de modo que cada ocho tuviera propiedades similares, también conocido como la ley o regla de las octavas.
Otra cosa que puede serte útil es saber que, al acomodar los elementos en la tabla, Newlands dejó algunos espacios vacíos para algunos elementos que aún no eran descubiertos hasta entonces, ya que aunque no los conociera, sabía que debía haber un elemento con el número atómico que correspondía a cada espacio vacío.
Lo más relevante que aporto Chamcourtois a la clasificación de los elementos
En 1862 envió a la Academie de Sciences de Paris un informe donde proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical. Chancourtois fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico. El sistema era más complejo pues también incluía compuestos (óxidos, amoníaco,) y aleaciones. Además el esquema resultaba complicado técnicamente de imprimir por lo que en su comunicación no se incluyó. Probablemente este hecho influyó en que su propuesta no fue demasiado conocida.
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
En 1864, Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a existir
Equipo #11 (quinta parte)
ResponderEliminarLo más relevante que aporto Moseley a la clasificación de los elementos
La Ley de Moseley es una ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico. Fue enunciada en 1913 por el físico británico Henry Moseley.
Tuvo una gran importancia histórica, pues hasta ese momento, el número atómico era sólo el lugar que ocupaba un elemento en la tabla periódica. Dicho lugar había sido asociado a cada elemento de modo semi-arbitario por Mendeleiev y no estaba relacionado cuantitativamente hasta entonces con ninguna cantidad física medible.
Propone el criterio de ordenamiento de los elementos químicos con base en el número atómico y enuncia la ley periódica moderna:
"Cuando los elementos se arreglan en
Orden de sus números atómicos sus propiedades físicas y químicas muestran
Tendencias periódicas."
Van den Broek había propuesto en 1912 que la mitad del peso atómico correspondía a la carga nuclear del átomo y que la clasificación periódica se había de hacer en base a este dato. Al año siguiente Henry Moseley estudió los espectros de rayos X de una serie de elementos contiguos de la tabla periódica. Los espectros presentaban unas rayas características que se desplazaban hacia menores longitudes de onda al tiempo que se avanzaba de un elemento al siguiente de la clasificación periódica.
La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a la posición del elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió el nombre de número atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la tabla, el número de protones del núcleo y por tanto de electrones en la corteza. La tabla periódica pasaba entonces a ordenarse por número de protones o electrones de cada elemento.
Consecuencia inmediata de este cambio fue que las parejas que estaban invertidas según una ordenación del peso atómico, ahora estaban correctamente colocadas. Así los casos del Te-I, Co-Ni y Ar-K, que desde las primeras clasificaciones eran una incógnita, fueron finalmente resueltos. El caso del Os, Ir y Pt que también estaban invertidos se solucionó cuando se rectificaron, posteriormente, sus pesos atómicos.
Además el trabajo de Moseley estableció, sin duda, que entre el H y el He no había ningún elemento, pues había surgido la hipótesis de que existían dos elementos más entre ellos. También permitió asegurar que entre el Ba y el Ta había 16 elementos, los llamados lantánidos. No resolvió sin embargo la situación de éstos, se tendría que esperar a la introducción de la teoría atómica.
Grupo 0 Grupo I Grupo II Grupo III Grupo IV Grupo V Grupo VI Grupo VII Grupo VIII
a b a b a B a b a b a b A b
H 1
He 2 Li 3 Be 4 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9
Ne 10 Na 11 Mg 12 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17
Ar 18 K 19
Cu 29 Ca 20
Zn 30 Sc 21
Ga 31 Ti 22
Ge 32 V 23
Ag 33 Cr 24
Se 34 Mn 25
Br 35 Fe 26, Co 27, Ni 28
Kr 36 Rb 37
Ag 47 Sr 38
Cd 48 Y 39
In 49 Zr 40
Sn 50 Nb 41
Sb 51 Mo 42
Te 52 -
I 53 Ru 44, Rh 45, Pd 46
Xe 54 Cs 55
Au 79 Ba 56
Hg 80 57-71
Tl 81 Hf 72
Pb 82 Ta 73
Bi 83 W 74
Po 84 Re 75
- Os 76, Ir 77, Pt 78
Modelo mecánico cuántico del átomo.
En 1928 Dirac logro una descripción cuanti-relativista del electrón, prediciendo la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Jordan aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominados, además de los ya conocidos n, l, y m.
En las ecuaciones de Dirac- Jordan aparece el cuarto parámetro con característica cuántica denominado "s", además de los ya conocidos "n" "l" y "m".
Equipo #11 (sexta Parte)
ResponderEliminarLo más importante que aporto Paul Dirac a la clasificación de los elementos
Dirac es ampliamente considerado como uno de los grandes físicos del mundo. Fue uno de los fundadores de la mecánica cuántica y la electrodinámica cuántica .
Sus contribuciones a principios incluyen el cálculo creador moderno de la mecánica cuántica, que él llamó teoría de la transformación, y una primera versión de la integral de caminos . [29] Se formuló un cuerpo muchas formalismo de la mecánica cuántica, que permite a cada partícula tiene su propio momento adecuado .
Su relativista ecuación de onda para el electrón fue el primer ataque con éxito sobre el problema de la mecánica cuántica relativista. Dirac fundada campo de la teoría cuántica con su reinterpretación de la ecuación de Dirac como el cuerpo ecuación de muchos, que predijo la existencia de la antimateria y la materia-antimateria aniquilación. Él fue el primero en formular la electrodinámica cuántica , aunque no pudo calcular las cantidades arbitraria, porque el límite de corta distancia requiere renormalización .
En un intento por resolver el problema de divergencia cuántica, la teoría de Dirac dio un punto de partícula clásica que combina con retraso y las ondas avanzadas para eliminar el electrón clásica energía propia . Aunque estos métodos clásicos no respondió de inmediato a resolver los problemas en la electrodinámica cuántica, que condujo John Archibald Wheeler y Richard Feynman para formular una alternativa de la función de Green descripción de la luz, que finalmente llevó a la formulación de Feynman punto de partículas de la teoría cuántica de campo.
Dirac descubrió el monopolo magnético de soluciones, la primera configuración topológica de la física, y los utilizó para dar la explicación moderna de cuantificación de carga. Desarrolló cuantificación restringida en la década de 1960, la identificación de las normas generales para cuántica arbitraria sistemas clásicos.
cuántica de campo de Dirac análisis de las vibraciones de una membrana, en la década de 1960, resultó ser extremadamente útil para los profesionales de la moderna teoría de las supercuerdas y su sucesor estrechamente relacionados, la Teoría M .
Equipo #11 (cuarta parte)
ResponderEliminarLo más importante que aporto Julius Meyer a la clasificación de los elementes
Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento por ejemplo un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc.
Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su trabajo en 1870.
Lo más relevante que aporto Dimitri Mendeleivev a la clasificación de los elementos
La clasificación periódica de los elementos inicialmente la estableció Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación computacional de las propiedades químicas, pero Julius Lothar Meyer ayudo a al establecimiento aunque este trabajó por separado, llevó a cabo un orden a partir de las propiedades físicas de los átomos.
En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo hizo Julius Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.
Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:
• Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
• Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia.
Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para elementos por descubrir.
La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.
Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gases nobles descubiertos durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa.
El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), al que llamó eka–aluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llamó eka–sicilio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que, aislado químicamente a partir de restos de un sincrotrón en 1937, se convirtió en el primer elemento producido de forma predominantemente artificial.
Equipo #8 2° “C” PARTE 1
ResponderEliminarINTEGRANTES:
Isidro Roman Morales García #30
Daniel Alexander Nuila Menchu #32
Guadalupe Parada Cabrera #34
Lo más relevante sobre la clasificación de los elementos
*En 1869, Mendeleyev defendió la tesis de que una variación regular en las propiedades de los elementos químicos se podía observar si estos se ordenaban en un orden creciente de los pesos atómicos. La construcción de la tabla periódica de Mendeleyev no sólo dio lugar a la clasificación de los elementos químicos en familias o grupos sino que posibilitó la predicción de la existencia de elementos químicos aún no descubiertos y de las propiedades que estos debían exhibir. Mendeléiev intentó clasificar los elementos según sus propiedades químicas. En 1869 publicó la primera versión de la tabla periódica. En 1871 publicó una versión corregida en la que dejaba huecos para elementos todavía desconocidos. Su tabla y sus teorías ganaron una mayor aceptación cuando posteriormente se descubrieron tres de estos elementos: el galio, el germanio y el escandio.
* John Dalton formuló su teoría atómica en 1803. aunque propuso que los compuestos estaban formados por la combinación de átomos de elementos diferentes en proporciones definidas por números enteros pequeños,
parte 2
ResponderEliminarequipo 8
*Meyer, Julius Lothar En un artículo publicado en 1870 presentó su descubrimiento de la ley periódica que afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica. Esta ley fundamental fue descubierta en 1869 por el químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev, quien fue más reconocido por el hallazgo que su colega Meyer.
*Moseley, Henry Gwyn Jeffreys Por medio de la difracción de rayos X, Moseley estableció en 1913 una relación entre las frecuencias de las líneas de emisión de rayos X, y llegó a la conclusión de que debía ser la carga nuclear del átomo; confirmó de esta forma la sugerencia hecha unos meses antes por A. van der Broek de que la carga nuclear indicaba la posición de un elemento en el sistema periódico. Moseley proporcionó así una base experimental para equiparar la carga nuclear con lo que él denominó número atómico
*Johan W. Döbereiner. En 1817, Döbereiner observó que el peso atómico del estroncio es aproximado al valor medio de los pesos atómicos del bario y del calcio elementos todos ello análogos por sus propiedades. En 1829 demostró la existencia de unos grupos de tres elementos (tríadas, formadas por: cloro bromo y yodo, litio sodio y potasio, azufre selenio telurio) que cumplían la relación anterior.
parte 3
ResponderEliminarequipo 8
*John Alexander Newlands En 1864, Newlands observó que en la ordenación de los elementos según su peso atómico creciente, el octavo elemento contado apartir de uno cualquiera repetía las propiedades del primero ( ley de los octavos). La ley dejaba de cumplirse al llegar al tercer período, en que sólo el potasio y el calcio tenían parecidas propiedades al sodio y al magnesio.
*Chancourtois dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico.
Esto llevó a Chancourtois a proponer que las propiedades de los elementos son las propiedades de los números. De Chancourtois fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos, y usando esta representación pudo predecir la estequiometría de varios óxidos metálicos. Desgraciadamente, incluyó en su clasificación algunos iones y compuestos además de los elementos.
*PAUL DIRAC
En 1928, trabajando en los spines no relativistas de Pauli, halló la ecuación de Dirac, una ecuación relativista que describe al electrón. Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó para formular el mar de Dirac. El positrón fue observado por primera vez por Carl Anderson en 1932. Dirac contribuyó también a explicar el spin como un fenómeno relativista.